2012年高考化学适应性训练（一）
答题日期班级姓名。
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 ca-40 fe-56 cu-64
第i卷单选择题 （共42分）
7．下列说法正确是( )
a．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成co2和h2o
b．小苏打可用于制作馒头和面包的膨松剂。
c．糖类、油脂、蛋白质在—定条件下都能发生水解反应。
d．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物。
8．设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
a．1molo2与金属单质完全反应转移电子一定为4na
b．标准状况下，22.4l空气中含有na个气体分子。
c．标准状况下，11.2l一氧化氮与11.2l氧气混合后的气体分子数为na个。
d．通常状况下，23g二氧化氮与四氧化二氮混合气体含有的原子数为na个。
9．下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是( )
①乙醇 ②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖。
a．①②bc．③④d．④⑤
10．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )
a．在能使ph试纸变红的溶液中：fe2+、na+、so42—、clo—
b．在加入al能放出大量h2的溶液中：nh+4、so42—、cl—、hco3—
c．在加入kscn溶液显血红色的溶液中：fe2+、mg2+、cl—、so42—'
d．在ph=l的溶液中：na+、k+、s2—、mno4—
11．下列说法正确的是( )
a．常温下，0.4mol/lhb溶液与0.2mol/lnaoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（na+）>c（b—）>c（h+）>c（oh-）
b．用物质的量浓度相同的醋酸与盐酸分别去中和等量的naoh溶液，消耗盐酸的体积大于醋酸的体积。
c．常温下，将ph=3ch3cooh溶液与ph=11的koh溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（ch3coo—）>c（k+）>c（oh—）>c（h+）
d．常温时，ph均为2的ch3cooh溶液与hc1溶液．ph均为12的氨水与naoh溶液，四溶液中由水电离的c（h+）相等。
12．镍镉（ni—cd）可充电电池的电解质溶液为koh溶液，其充电．放电按下式进行反应：
则关于该电池的说法正确的是( )
a．上式中的放电反应与充电反应为可逆反应。
b．充电的阴极反应与放电的正极反应是相反的两过程。
c．放电时电解质溶液中的oh—向正极移动。
d．充电时阳极反应：
13．a、b、c、d、e五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中a与g、b与e分别为同族元素、原子半径a、b、e、d、c依次增大，c、d核外电子数之和与b．e核外电子数之和相等，b元素的原子核外l层电子数是k层电子数的3倍．下列叙述中正确的是( )
a．c、d、e的最**氧化物对应的水化物两两间均能反应。
b．a与e形成的化合物一定为离子化合物。
c．b与c形成的化合物只含离子键。
d．a、b、e三元素中两两形成的化合物最多有4种。
第ⅱ卷非选择题 （共58分）
一）必考题（共43分）
26．（14分）（1）已知：
请回答：①写出常温下，固体单质c与气体o2反应生成co气体的热化学方程式。
②若24gc单质与一定量的o2充分反应后，放出了362.5kj热量，则所得各产物的物质的量之比为。
（2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据下列。
要求回答问题：
①如图是n2与h2反应生成2molnh3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式。
根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮。
气的转化率，可采用方法。
②某温度下，将2mol n2与6mol h2的混合气体通入体积为2l的密闭容器中充分反应，平衡时生成物的体积分数为1/3，则该反应的平衡常数为若在该平衡混合气中再充入1moln2与1mol nh3，平衡移动（填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”）。
③工业合成氨需要的反应条件高且产量低，有化学家采用高质子导电性陶瓷（仅能传递h+）实现电化学合成，从而大大提高了氮气与氢气的转化率．则n2与h2在电化学合成氨过程中，正极反应式为。
④工业废气中的氮氧化物常用氨气处理使其转化为无毒的n2，现有no与no2混合气体3.0l与3.4l（同温同压下）nh3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中no与no2的体积比为。
27．（13分）化学学习中有很多形如“a+b→c+d”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中a、b、c、d均为多核10电子微粒，其中a为阳离子，b为阴离子，c、d均为分子，且c的相对分子质量比d大1．
则：①a+b→c+d表示的离子方程式为。
②标准状况下，若2.24l的d被100ml 2mol/l盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。
（2）如果上式中a、c为生活中常见的金属单质，b、d为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中d能与naoh溶液反应．
则：①a+b→c+d表示的化学方程式为。
②d与naoh溶液反应的化学方程式为。
③工业上，将b、d按一定的量溶于盐酸后，继续通人气体z，再加入naoh溶液调节ph可得高效净水剂[化学式为ca（oh）acl6-n]，则气体z的作用是b、d的最佳物质的量之比是。
工业上，通常第一步先用c与过量稀硫酸作用得溶液x:第二步再往溶液x中加入亚硝酸钠来制备c（oh）so4，同时有气体no生成，写出第二步反应的化学方程式为。
28．（16分）某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为**阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
i．有关资料：铜的化合物颜色性质如下。
ⅱ．**实验：
1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有cu2o；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为。
2）实验验证。
取电解cucl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，1 实验前，检查装置a气密性的方法是。
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为ab
（3）观察现象，得出结论。
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，f中物质不变色，d**现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有cu2o （填“是”或“否”），理由是。
②装置 （填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置b中发生反应的化学方程式。
（4）问题讨论。
①电解cucl2溶液后的阴极上发生的反应为。
②实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是__
二）选考题（共15分）
37．[化学——选修3物质结构与性质] （15分）
短周期元素e．f的离子f+与e2—。核外电子排布相同、b、d、e元素的原子序数依次递增，b原子的每个能级上电子数相等，be2和d2e是等电子体、a是f所在周期非金属性最强的元素，g．e同主族且原子核外电子层数相差两层，请回答以下问题：
（1）元素f周期表中的位置在离子半径f+ e2—（填“>”或“=”
（2）ae—3中的中心原子的杂化类型该离子的空间构型为。
（3）d2与b2—2是等电子体，写出化合物cab2的电子式。
2024年春季高三化学限时训练 14
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2024年春季高三化学限时训练 13 答案
2012年高考化学适应性训练 3 化学答案。7 13 c,a,c,d,a,c,b 26 每空2分 1 10 5mol l 没写单位扣1分 在baso4的饱和溶液中，存在baso4 s ba2 aq so42 aq 平衡，h 不能减少ba2 或so42 的浓度，所以平衡不能向溶解方向移动。2 10 1...