2024年高考化学适应性训练（二）
答题日期班级姓名。
可能用到的相对原子质量：cu＝64 fe＝56 c＝12 h＝1 o＝16
第i卷单选择题 （共42分）
7．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是。
a．乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成co2
b．乙醇分子中含有氢氧根，一定条件下能与盐酸发生中和反应。
c．苯和硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同。
d．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键。
8．na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a．25℃时，ph＝2的1．0l h2so4溶液中含有的数目为0．02na
b．电解精炼铜时，当电路中转移na个电子，阳极溶解32g铜。
c．1l 0．5mol·l－1（nh4）2so4溶液中数目为na
d．向含有fei2的溶液中通入适量氯气，当有1mol fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3na
9．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是。
a．ph＝12的氨水与ph＝2的盐酸等体积混合：c（）>c（）>c（）>c（）
b．浓度均为0．1mol·l－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：
c（）＞c（）＞c（）＞c（）＞c（）
c．浓度均为0．1mol·l－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
2c（）＋c（）＋c（）－c（）＝0．1mol·l－1
d．浓度均为0．1mol·l－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：
c（）＝c（）＞c（）＝c（）
10．如右图所示，每个编号代表下列物质中的—种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．fe；b．稀h2so4 c．na2co3溶液；d．bacl2溶液；c．cu（no3）2溶液；f．mgso4溶液。
图中编号④代表的物质是（ ）
a．h2so4 b．mgso4 c．cu（no3）2 d．bacl2
11．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）
a．ph＝1的溶液中：、、
b．含有大量fe3＋的溶液中：、、
c．加入al能放出h2的溶液中：、、
d．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：、、
12．a是—种常见的单质，b、c为常见的化合物，a、b、c中均含有元素x，它们有如图的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是（ ）
a．反应①、②互为可逆反应
b．x元素可能是铝单质。
c．反应①、②为氧化还原反应。
d．x元素可能是金属，也可能是非金属。
13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只被还原为no气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果不正确的是。
a．混合酸中hno3物质的量浓度为2
b．原混合酸中h2so4物质的量为0．4mol
c．oa段产生的是no，ab段的反应为。
fe＋2＝3，bc段产生氢气。
d．第二份溶液中最终溶质为feso4
第ⅱ卷非选择题 （共58分）
一）必考题（共43分）
26．（14分）物质a～m有下图所示的转化关系（部分生成物省略）。其电c、d是由x、y、z中两种元素组成的化合物，x、y、z的原子序数依次增大，在元素周期表中x的原子半径最小，y、z两原子最外层电子数之和等于10，d为无色非可燃性气体，g为黄绿色气体单质，j、m为金属，i有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
1）比较y、z的原子半径大小填元素符号）。
2）写出a的化学式d的电子式。
3）k中金属阳离子的检验方法是。
4）反应④中若有2molg单质参加反应，转移电子的数目为。
5）已知f溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的化学方程式。
6）在高温下6g的y单质与足量的化合物c反应，吸收qkj的热量，写出该反应的热化学方程式。
27．（14分）（1）通过实验测定h2o2溶液中h2o2的质量分数：
用填仪器名称）量取5．00ml h2o2溶液（密度为1．00g·ml－1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化：
用0．1000mol·l－1 kmno4溶液滴定，被还原成，反应的离子方程式为如何判断滴定终点。
用相同的方法滴定三次，消耗的kmno4溶液的体积分别为20．00ml、19．98ml、20．02ml。则h2o2溶液中溶质的质量分数为。
2）在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[ⅰ]并设想用装置[ⅱ]或装置[ⅲ]两种简易装置代替装置[ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答：若用装置[ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞k时如若发现c中液面上升不明显，你分析可能的原因是检查的简单方法是。
装置[ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是。
欲用装置[ⅱ]或装置[ⅲ]代替装置[ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行？说明理由。
装置[ⅱ]是否可行（填“是”或“否理由是。
装置[ⅲ]是否可行（填“是”或“否理由是。
28．（15分）（1）如下图，横坐标为溶液的ph，纵
坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶。
液中金属离子浓度≤10－5mol·l－1时，可认为。
沉淀完全）。试回答下列问题：
腐蚀铜板后的溶液中，若cu2＋、fe3＋和fe2＋
浓度均为0．1 mol·l－1，今向混合溶液中通入。
氨气调节溶液的ph＝5．6时，溶液中存在的。
金属阳离子为。
从图中数据计算可得fe（oh）2的溶度积ksp[fe（oh）2
2）25℃时，测得浓度为0．1 mol·l－1的ha溶液的ph＝3，则ha的电离常数ka
3）固定和利用co2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用co2来生产甲醇燃料的方法：co2（g）＋3h2（g）ch3oh（g）＋h2o（g）
h＝－49．0kj·mol－1某科学实验将6molco2和8molh2充入2l密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时h2的物质的量是6 mol。
下列时间段平均反应速率最大的是最小的是。
a．0～1min b．1～3min
c．3～8min d．8～11min
仅改变某一实验条件再进行两次实验测得h2
的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线ⅰ
对应的实验改变的条件是曲线ⅱ
对应的实验改变的条件是。
根据该反应特点，此反应自发进行的条件是
填“高温”“低温”或“任何温度”）。
4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场。高铁电池的研究也在进行中。下图是高铁电池的实验装置：
已知放电后，两极反应均生成fe的＋3价的化合物。
该电池放电时正极发生的电极反应是。
若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为。
二）选考题（共15分）
37．[化学——选修3物质结构与性质] （15分）
1）①对硝基苯酚水合物（2c6h5no3·3h2o）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于。
一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子的数目之比为___
2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是填写化学式）
有一种元素x和上表中所列元素k位于同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式。
目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得
很大进展，右图是一种la－x合金储氢后的晶胞。
结构图。该合金储氢后，含有lmol la（镧）的合。
金中吸附的h2的数目为。
科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和。
2024年春季高三化学限时训练 14
2012年高考化学适应性训练 四 答题日期班级姓名。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 第i卷单选择题 共42分 7.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a.0.5mol c02分子中所含共用电子对的数目为2na...
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2012年高考化学适应性训练 一 答题日期班级姓名。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 ca 40 fe 56 cu 64 第i卷单选择题 共42分 7 下列说法正确是 a 棉 麻 丝 毛完全燃烧只生成co2和h2o b 小苏打可用于制作...
2024年春季高三化学限时训练 13 答案
2012年高考化学适应性训练 3 化学答案。7 13 c,a,c,d,a,c,b 26 每空2分 1 10 5mol l 没写单位扣1分 在baso4的饱和溶液中，存在baso4 s ba2 aq so42 aq 平衡，h 不能减少ba2 或so42 的浓度，所以平衡不能向溶解方向移动。2 10 1...