．(2010天津卷10)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题：
煤的气化的主要化学反应方程式为。
煤的气化过程中产生的有害气体h2s用na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为。
利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
2h2(g) +co(g) ch3oh(g)；δh ＝ 90.8 kj·mol－1
2ch3oh(g) ch3och3(g) +h2o(g)；δh＝ －23.5 kj·mol－1
co(g) +h2o(g) co2(g) +h2(g)；δh＝ －41.3 kj·mol－1
总反应：3h2(g) +3co(g) ch3och3(g) +co2 (g)的δh
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是填字母代号)。
a．高温高压b．加入催化剂 c．减少co2的浓度。
d．增加co的浓度 e．分离出二甲醚。
已知反应②2ch3oh(g) ch3och3(g) +h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 __v逆 (填“>”或“＝”
若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh该时间内反应速率v(ch3oh
(2010山东卷28)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
so2+2h2o+i2===h2so4+2hi
2hih2+i2
2h2so4===2so2+o2+2h2o
1)分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应ⅲ易在常温下进行b．反应ⅰ中so2氧化性比hi强。
c．循环过程中需补充h2od．循环过程中产生1mol o2的同时产生1mol h2
2)一定温度下，向1l密闭容器中加入1mol hi(g)，发生反应ⅱ，h2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均放映速率v(hi该温度下，h2(g)+i2(g)2hi(g)的平衡常数k= 。
相同温度下，若开始加入hi(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．平衡常数b．hi的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时h2的体积分数。
3)实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生h2的速率将增大。
a．nano3 b．cuso4 c．na2so4 d．nahso3
4)以h2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知：2h2(g)+o2(g)==2h2o(i) △h=572kj．mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
(2010天津卷10)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题：
煤的气化的主要化学反应方程式为。
煤的气化过程中产生的有害气体h2s用na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为。
利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
2h2(g) +co(g) ch3oh(g)；δh ＝ 90.8 kj·mol－1
2ch3oh(g) ch3och3(g) +h2o(g)；δh＝ －23.5 kj·mol－1
co(g) +h2o(g) co2(g) +h2(g)；δh＝ －41.3 kj·mol－1
总反应：3h2(g) +3co(g) ch3och3(g) +co2 (g)的δh
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是填字母代号)。
a．高温高压b．加入催化剂 c．减少co2的浓度。
d．增加co的浓度 e．分离出二甲醚。
已知反应②2ch3oh(g) ch3och3(g) +h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 __v逆 (填“>”或“＝”
若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh该时间内反应速率v(ch3oh
(2011山东28)研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。
1)no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为利用反应6no2＋ 8nh37n5＋12 h2o也可处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是 l。
2)已知：2so2(g)+o2(g)2so3(gh=196.6 kj·mol-1
2no(g)+o2(g)2no2(gh=113.0 kj·mol-1
则反应no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的δh= kj·mol-1。
一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变。
b．混合气体颜色保持不变。
c．so3和no的体积比保持不变。
d．每消耗1 mol so3的同时生成1 molno2
测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1:6，则平衡常数k
3)co可用于合成甲醇，反应方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应δh 0(填“>”或“ <实际生产条件控制在.
3×104kpa左右，选择此压强的理由是 。
(2011北京25)在温度t1和t2下，x2(g)和 h2反应生成hx的平衡常数如下表：
1)已知t2 >t1，hx的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
2)hx的电子式是。
3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，hx共价键的极性由强到弱的顺序是。
4)x2都能与h2反应生成hx，用原子结构解释原因。
5)k的变化体现出x2化学性质的递变性，用原子结构解释原因原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
6)仅依据k的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__选填字母)
a. 在相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低。
b. x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱。
c. hx的还原性逐渐。
d. hx的稳定性逐渐减弱。
(201浙江27)某研究小组在实验室**氨基甲酸铵(nh2coonh4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)＋co2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是。
a．b．密闭容器中总压强不变。
c．密闭容器中混合气体的密度不变。
d．密闭容器中氨气的体积分数不变。
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数。
取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___填“增加”、“减小”或“不变”)。
氨基甲酸铵分解反应的焓变△h___0，熵变△s___0(填＞、＜或＝)。
2)已知：nh2coonh4＋2h2onh4hco3＋nh3·h2o。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(nh2coo－)随时间变化趋势如图所示。
计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率。
根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大。
(2012天津10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为： wo3(s)+3h2(g)w (s) +3h2o (g)
2019天津卷
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2019天津卷
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2019天津卷
2013年普通高等学校招生全国统一考试 天津卷 文科综合地理部分试题。读图1,回答第1题。1.下列曲线图，正确反映图气流运动过程中气温 降水可能性变化趋势的是 答案 b 解析 1 本题考查地形对气温和降水的影响。随着海拔升高，气温逐渐降低，山顶气温最低。所以从甲地开始气温逐渐降低，到达山顶后海拔降低...