2012届高三12月月考反思卷。
班级姓名。7、下列说法正确的是 （
a．发展氢能和太阳能符合低碳经济 b．反应h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的δh＞0
c．pvc可以用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜。
d．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀。
8、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
a．通过化学变化可以实现与间的相互转化 b．sio2、co2均表示物质的分子式。
c．碱性氧化物一定是金属氧化物d．次氯酸的电子式
9、下列离子方程式，正确的是（ ）
a．用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ ＝cu2+ +2fe2+
b．na2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o ＝ 2na+ +2oh－ +o2↑
c．将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o ＝ 2h+ +cl－ +clo－
d．用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：
2mno + 6h+ +5h2o2 ＝ 2mn2+ +5o2↑ +8h2o
10、设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
a．常温常压下，22.4l co2中含有na个co2分子。
b．100 ml 1 mol·lˉ1的nahso4溶液含有0.1na个hso4ˉ
c．25℃,ph＝13的naoh溶液中含有oh－的数目为0.1na
d．12g 金刚石含有的共价键数为4 na
11、下列与实验有关的叙述中，正确的是（ ）
a．做海带中碘元素的分离及检验实验时，先要将干燥的海带放在蒸发皿灼烧灰化处理。
b．在做硫酸亚铁铵制备实验时，先要把若干克铁屑放在碳酸钠溶液中浸泡数分钟，然后用倾析法分离、洗涤、晾干。
c．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜，铜离子移动速度比铁离子快。
d．在 cu—zn原电池中加入高锰酸钾，可以降低电极的极化作用，延长放电效果，原因是高锰酸钾起催化作用。
12、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
a.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化。
b.图6表示0.1000 mol·l－1naoh溶液滴定20.00ml0.1000 mol·l－1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线。
c.图7表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时kno3的不饱和溶液。
d.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大。
13、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图。有关该物质的说法不正确的是（ ）
a．该物质分子式为c16h16o3
b．该物质遇fecl3溶液呈紫色，能证明其结构中存在酚羟基
c．该分子中的所有原子可能共平面。
d．1mol该物质分别与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2分别为4mol和7mol
14、水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
c (s) +h2o(g) co (g) +h2 (g) △h＝ a kjmol－1
1)一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是填字母）。
a．容器中的压强不变b．1 mol h—h键断裂的同时断裂2 molh—o键。
c．c(co)=c(h2d．v正( co) =v正(h2o)
2)上述反应平衡常数k表达式为。
3)上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻减小h2浓度，请在右图中画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间变化：
4)已知：2c(s) +o2(g) ＝2co(g) △h＝－221.0 kj·mo1－1
2co(g) +o2(g) ＝2co2(g) △h＝－566.0 kj·mo1－1
2h2(g) +o2(g) ＝2h2o(g) △h＝－483.6 kj·mo1－1
若将12 g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放热△h
5)燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，co和h2 以及甲醇、乙醇等均可制成燃料电池。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在koh电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。这种电池放电时负极的电极反应式是。
15、已知： ①无机含氧酸和羧酸一样可以与醇发生酯化反应。
rch（oh）2 rcho+h2o
现有只含c、h、o的化合物a~e，其中a为饱和多元醇，其它有关信息已注明在下图的方框内。回答下列问题：
1）a的分子式为；
2）写出下列物质结构简式：
b ；d ；
3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
a→c反应类型：；
d与银氨溶液反应反应类型：；（4）d的某同分异构体h能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，两分子h可以生成六元环状化合物，写出h发生缩聚反应的方程式。
2012届高三12月月考反思卷答案。
7a8c9a10b11b12c13c
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