第二章分子结构与性质测试题。
第ⅰ卷（选择题共46分）
一、 选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）
a．两个碳原子采用sp杂化方式。
b．两个碳原子采用sp2杂化方式。
c．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键。
d．两个碳原子形成两个π键。
2．膦（ph3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于ph3的叙述正确的是（）
a．ph3分子中有未成键的孤对电子。
b．ph3是非极性分子。
c．ph3是一种强氧化剂。
d．ph3分子的p－h键是非极性键。
3．下列物质中，难溶于ccl4的是（）
a．碘单质 b．水c．苯d．甲烷。
4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）
a．苯 b．二硫化碳 c．氯水d．四氯化碳。
5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，这是因为（）
a．ccl4与i2分子量相差较小，而h2o与i2分子量相差较大。
b．ccl4与i2都是直线型分子，而h2o不是直线型分子。
c．ccl4和i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素。
d．ccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子。
6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）
a．h2o b．ch4c．sih4d．nh4+
7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
a．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。
b．nh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。
c．nh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
d．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
a．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键。
b．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键。
c．c-h之间是sp2形成的σ键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键。
d．c-c之间是sp2形成的σ键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键。
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
9.最近，中国科大的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）
a．co2 b．c2h4o c．cocl2 d．h2o2
10.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）
．cuso4ｂ．cs2ｃ．arｄ．cscl
11.有关苯分子中的化学键描述正确的是。
a．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键。
b．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键。
．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键。
．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键。
12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
a． co2 h2sb． c2h4 ch4
c． c60 c2h4 ｄ．nh3hcl
13.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）
．氯化硼液态时能导电而固态时不导电。
．氯化硼加到水中使溶液的ph升高。
．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子。
．氯化硼遇水蒸气会产生白雾。
14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）
a．pcl3分子中三个共价键的键长，键角都相等。
b．pcl3分子中的p-cl键属于极性共价键。
c．pcl3分子中三个共价键键能，键角均相等。
d．pcl3是非极性分子。
15.实验测得 becl2为共价化合物，两个be—cl键间的夹角为180°。由此可见，becl2属于（）
．由极性键构成的极性分子。
．由极性键构成的非极性分子。
．由非极性键构成的极性分子。
．由非极性键构成的非极性分子。
16.关于氢键，下列说法正确的是（）
．每一个水分子内含有两个氢键。
．冰、水和水蒸气中都存在氢键。
c．dna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的。
d．h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
17．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）
．nh3b．h2o c．ca2+ d．nh4+
18.据权威刊物报道，2023年科学家在宇宙中发现h3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）
a．甲认为上述发现绝对不可能，因为h3分子违背了共价键理论。
b．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体。
c．丙认为h3分子实质上是h2分子与h+以特殊共价键结合的产物，应写成h3+
d．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展。
第ⅱ卷（非选择题共54分）
三、（本题包括6小题，共40分）
19．2023年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
1）该氮氢化合物的电子式为。
2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。
3）nh3分子中的n原子有一对孤对电子，能发生反应：nh3+hcl=nh4cl。试写出上述。
氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。
20．将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
表2-a-1
其原因是。21．溴化碘（ibr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。
2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。
22．试用杂化轨道理论分析为什么bf3的空间构型是平面三角形，而nf3是三角锥形的？
23．a、b、c均为短周期元素，可形成a2c和bc2两种化合物。a、b、c的原子序数依次递增，a原子的k层的电子数目只有一个，b位于a的下一周期，它的最外层电子数比k层多2个，而c原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
1)它们的元素符号分别为：a；b；c；
2)bc2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。
24． ptcl2（nh3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
ptcl2（nh3）2是平面正方形结构，还是四面体结构。
请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：
淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由。
分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。
四、（本题包括2小题，共14分）
25.“笑气”(n2o)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为n2o与co2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连，则n2o的电子式可表示为，由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。
26.氮可以形成多种离子，如n3－，nh2－，n3－，nh4+，n2h5+，n2h62+等，已知n2h5+与n2h62+是由中性分子结合质子形成的，类似于nh4+，因此有类似于 nh4+的性质。
写出n2h62+在碱性溶液中反应的离子方程式。
nh2－的电子式为。
n3－有个电子。
写出二种由多个原子组成的含有与n3－电子数相同的物质的化学式。
据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于2023年11月合成了一种名为“n5”的物质，由于其具有极强的**性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“n5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个n排成v形。如果5个n结合后都达到8电子结构，且含有2个n≡n键。
则“n5”分子碎片所带电荷是。
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