【南方新高考】（广东专用）2015年高考化学一轮复习模拟试卷(一)
时间：50分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：h－1 c－12 n－14 o－16 na－23 s－32
fe－56 cu－64 ag－108
一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)
1．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
a．常温下，23 g no2 含有na个氧原子。
b．1 l 0.1 mol·l－1氨水含有0.1 na个oh－
c．常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子。
d．1 mol fe2＋与足量的 h2o2溶液反应，转移2na个电子。
2．在下列溶液中不能大量共存的离子组是( )
nh、ag＋、po、cl－；②fe3＋、h＋、i－、hco；③al3＋、mg2＋、so、co；④在ph＝12的溶液中，k＋、cl－、hco、na＋；⑤在ph＝0的溶液中，na＋、no、so、k＋。
a．仅①③④b．仅①②③
c．①②d．仅①②③
3．下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
a．nahso4水溶液显中性
b．sio2与酸、碱均不反应。
c．no2溶于水时发生氧化还原反应
d．fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3
4．现有a mol·l－1 nax和b mol·l－1 nay两种盐溶液。下列说法不正确的是( )
a．若a＝b且ph(nax)>ph(nay)，则酸性：hxb．若a＝b且c(x－)＝c(y－)＋c(hy)，则酸性：hx>hy
c．若a>b且c(x－)＝c(y－)，则酸性：hxd．若两溶液等体积混合，测得c(x－)＋c(y－)＋c(hx)＝0.05 mol·l－1，则a＝b＝0.1 mol·l－1
5．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )
a.干燥cl2 b.吸收hcl c.石油的蒸馏 d.吸收nh3
6．下列说法正确的是( )
a．甲烷和乙醇均能发生取代反应 b．苯酚和甲苯遇fecl3均显紫色。
c．溴乙烷与naoh水溶液共热生成乙烯 d．油脂和淀粉都是高分子化合物。
二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)
7．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生ca(oh)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图m11所示，反应的总方程式为：
2cu＋ag2o===cu2o＋2ag。下列有关说法正确的是( )
图m11a．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥。
b．测量原理示意图中，ag2o为负极。
c．负极的电极反应式为：2cu＋2oh－－2e－==cu2o＋h2o
d．电池工作时，oh－向正极移动。
8．元素x、y、z原子序数之和为36，y、z在同一周期，x、z在同一主族，x原子最外层电子数是y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
a．同主族元素中x的气态氢化物最稳定。
b．z的最**氧化物对应的水化物化学式为h3zo4
c．x与y可以形成共价化合物。
d．x与z所形成的化合物属于酸性氧化物。
三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)
9．(16分)某重要的香料f其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：
1)在(a)～(e)的反应中，属于取代反应的是填编号)。
2)化合物c含有的官能团的名称为。
3)化合物f的结构简式是。
4)在上述转化过程中，步骤(b)的目的是步骤(b)的化学方程式。
5)写出同时满足下列四个条件的d的两种同分异构体的结构简式。
该物质属于芳香族化合物。
该分子中有4种不同类型的氢原子。
1 mol该物质最多可消耗2 mol naoh
该物质能发生银镜反应。
10．(16分)某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有( )
ch4(g)＋h2o(g)co(g)＋3h2(g) δh1＝＋206.1 kj·mol－1
ch4(g)＋co2(g)2co(g)＋2h2(g) δh2＝＋247.3 kj·mol－1
co(g)＋h2o(g)co2(g)＋h2(g) δh3
请回答下列问题：
1)在一密闭容器中进行反应①，测得ch4的物质的量浓度随反应时间的变化如图m12甲所示。
反应进行的前5 min内，v(h210 min时，改变的外界条件可能是。
2)如图乙所示，在a、b两容器中分别充入等物质的量的ch4和co2，使a、b两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知a容器中ch4的转化率随时间的变化如图丙所示，请在图丙中画出b容器中ch4的转化率随时间变化的图像。
图m123)反应③中δh3800 ℃时，反应③的平衡常数k＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是___填代号)。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆)
c．v(正)＝v(逆d．无法判断。
4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为该反应的原子利用率为___设反应完全进行，用质量百分比表示)。
11．(16分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
1)钢铁的腐蚀：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图m13所示装置中，下列叙述正确的是___
图m13a．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升。
b．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀。
c．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快。
2)生铁中含有一种铁碳化合物x(fe3c)。x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量的盐酸的溶液中反应完全后，溶液中含有的大量阳离子是x与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___
3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
图m14回答下列问题：
操作ⅰ的名称是操作ⅱ的名称是。
na2co3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示。
请完成生成feco3沉淀的离子方程式：fe2＋＋hco
12．(16分)硫代硫酸钠(na2s2o3)俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。na2s2o3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解。
1)完成na2s2o3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：
h2so4＋na2s2o3===na2so4＋h2o＋so2↑＋_除空缺外已配平)。
该反应可用于**外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 ml)：
2)na2s2o3还具有很强的还原性，na2s2o3溶液与足量氯水反应的离子方程式为s被氧化为so)
3)现有一瓶na2s2o3固体，可能混有na2so4固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：
1 mol·l－1 h2so mol·l－1hno mol·l－1hcl、1 mol·l－1naoh、0.1 mol·l－1bacl.01 mol·l－1 kmno4、蒸馏水。
模拟试卷(一)
1．a 解析：23 g no2(0.5 mol)含氧原子数为0.
5×2na＝na，a项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 l 0.1 mol·l－1(0.1 mol)氨水中oh－数小于0.
1na，b项错误；常温下，ccl4呈液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，c项错误；1 mol fe2＋完全被氧化成。
fe3＋，转移电子数为na，d项错误。
2．c 解析：①中，ag＋与po、cl－生成沉淀；②中，fe3＋与i－发生氧化还原反应，h＋与hco反应生成co2气体；③中，al3＋、mg2＋与co发生相互促进的水解反应；④中，碱性溶液中hco不能大量存在；⑤中，no (h＋)与so不能大量存在。
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