本试卷包括第i卷和第ii卷，总分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：c-12 h-1 zn-65 cu-64 cl-35.5 s-32 mg-24 al-27
o-16 fe-56
第ⅰ卷（共72分）
一、 选择题（本题包括8小题，每题只有一个正确答案。每小题4分，共32分）
1. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是。
a k b ca c na d fe
2. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是。
a 煤的汽化与液化 b 液体燃料呈雾状喷出。
c 通入大大过量的空气 d 将煤粉粉碎。
3． 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是。
a 利用电池外壳的金属材料。
b 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。
c 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品。
d **其中石墨电极。
4． 下列实验操作中错误的是。
a 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
b 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
c 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。
d 称量时，先在托盘天平的两盘上各放大小相同的白纸，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中。
5．丁腈橡胶具有优良的。
耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是。
ch2=ch-ch=ch2 ②ch3-c≡c-ch3 ③ch2=ch-cn
ch3-ch=ch-cn ⑤ch3-ch=ch2 ⑥ch3-ch=ch-ch3
abcd ①③
6．对于反应2so2+o22so3,下列判断正确的是。
a 平衡时，so2消耗速率必定等于o2生成速率的两倍。
b 其他条件不变，增加催化剂，平衡必定向右移动。
c 2体积so2和足量o2反应，必定生成2体积so3
d 平衡时，so2浓度必定等于o2浓度的两倍。
7．在100g浓度为18mol/l、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入的水的体积为
a 小于100ml b 等于100ml c 大于100ml d 等于100/ρml
8．在10ml0.01mol/l的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2ml 0.05mol/l盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
a 1.34ml b 2.240ml c 0.672ml d 0ml
二、 选择题（本题包括10小题，每题有1—2个正确答案。每小题4分，共40分。漏选得2分，错选、不选得0分）
9．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是。
a 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小。
b 乙烧杯中的酸过量。
c 乙烧杯中参加反应的锌多。
d 反应开始后乙烧杯中的c(h+)始终比甲烧杯中的 c(h+)大。
10．下列离子方程式书写正确的是
a 等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：cl2+so2+2h2o==4h+ +2cl- +so42-
b 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 co2+2h2o+alo==al(oh)3↓+hco
c 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
nh+hso+2oh-==so+nh3↑+2h2o
d 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
mg2++2hco+ca2++2oh-==caco3↓+2h2o+mgco3↓
11．设na代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
①常温常压下，17g甲基（—14ch3）所含的中子数为9na
②常温常压22.4l no气体的分子数小于na
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子。
④常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na
⑤标况时，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为4na
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4na
a．①②b．③④c．②④d．⑤⑥
12．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
1 f2和br2的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的ph值。
③同温下分别在100**中最多能溶解的无水cuso5和cuso5·5h2o的质量。
④25℃时，等体积的ph值都等于3的盐酸和alcl3溶液中，已电离的水分子数。
⑤在nh3+no→n2+h2o反应中，被氧化和被还原的n原子数。
⑥耐火材料mgo和cao的熔点。
⑦h－和h+离子半径。
⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数。
a ①②bc ⑤⑥d ②⑦
13．根据离子晶体的晶体结构，判断错误的化学式是。
a ① b ② c ③ d ④
14．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代②加成③水解④中和四种反应的。
是。a．维生素 b．阿司匹林。
c．芬必得 d．扑热息痛。
15．某学生正在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如下图所示：
请你判断他所做的实验是
a 锌和盐酸发生氢气。
b 二氧化锰和浓盐酸生成氯气
c 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳。
d 氯化钠和浓硫酸生成***。
16．已知某溶液中只存在oh－、h+、ch3coo－、 na+四种离子，若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为[c(naoh)、c(ch3cooh)]及混合前酸中c(h+)和碱中。
c(oh－)的关系是。
a 大于、小于 b 小于、大于 c小于、小于 d 大于、大于。
17．2024年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国科学家艾伦·黑格、艾伦·马克迪尔米德和日本科学家白川英树，以表彰他们有关导电聚合物的发现。他们研究发现：经过改造后的塑料能够像金属一样表现导电性能。
以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用i2或na等做掺杂处理，他们用碘做的掺杂实验通式如下：
[ch]n+i2→[ch] +xi
则聚乙炔的碳链结构片段和下列叙述正确的是。
c≡c—c≡c—c≡c— ②c=c—c=c—c=c—
c=c=c=c=c=c= ④c=c—c≡c—c=c—c≡c—
⑤这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点。
掺杂后的聚乙炔之所以能导电，是因为它具有类似盐的结构。
聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原。
聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化。
abcd ③⑦
18．某铜铝合金4.92g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.032l的no2气体和0.
672l的n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为。
a．9.00g b.3.12g c.5.88g d.7.44g
第ⅱ卷（共78分）
三、 （本题包括2小题，共22 分）
19．（8分）
1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：
2）配制一定物质的量浓度为0.2mol/lnaoh溶液500ml，填空并请回答下列问题：
用托盘天平称取固体样品时（1g 以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为g。
下列操作对配制的naoh溶液浓度有偏高影响的是。
a．称量时将naoh固体直接放在天平托盘上面的纸上。
b．将称量的naoh固体置露在空气的时间过长。
c．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水。
d．在烧杯中溶解naoh后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
e．整个配制过程中容量瓶不振荡。
20．（14分）固体alcl3和fecl3混合物中含有少量fecl2和al2（so4）3。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的alcl3和fecl3固体。
回答下列问题：
1） 写出下列试剂的名称：试剂c试剂d试剂f
2） 操作3是 ，具体操作是。
操作4是操作时应注意的问题是。
3） 加入试剂b的目的是判断试剂b适量的方法是。
4） 由溶液d转变成溶液e的操作中，判断加入的试剂e适量的依据是。
5） 溶液e中的溶质有其中杂质是否要另加试剂除去填“是”或“否”）,原因是。
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