7．下列说法正确的是。
a．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体。
b．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品。
c．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的ph可改变它的溶解度。
d．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化。
8．下列实验操作可行的是。
a．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体。
b．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗。
c．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物。
d．抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出。
9．原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，x、w原子的最外层电子数与其电子层数相等，x、z的最外层电子数之和与y、w的最外层电子数之和相等。甲的化学式为yx 3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为yz3，丙是由x、y、z组成的盐。下列说法正确的是。
a．原子半径：w＞y＞z，而离子半径： z＞y＞w
b．w的氯化物水溶液中滴加过量z与钠形成的化合物，可生成共价化合物na3wz6
c．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度。
d．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致。
10．下列说法正确的是（na为阿伏加德罗常数）
a．0.2mol zn与一定量浓h2so4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2na
b．将2ml0. 5 mol·lˉ1na2sio3溶液滴入稀盐酸中制得h4 sio4胶体，所含胶粒数为0.001na
c．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 na
d．某电动汽车的电池反应为：mgxmo3s4x mg + mo3s4，放电时负极反应式为：mo3s42xˉ－2x eˉ= mo3s4
11．下列说法正确的是。
d．醋酸和硬脂酸互为同系物，c2h6和c9h20也一定互为同系物。
12．下列说法正确的是。
a．已知常温下，物质的量浓度相等的ch3coona与ch3cooh混合液的ph＜7，在此溶液中继续加ch3coona至ph＝7，测得此时c(na＋)=0.1 mol·lˉ1，则此时溶液中存在：c(na＋) c(ch3cooˉ) c(ch3cooh) ＞c(h＋) c(ohˉ)
b．0.01 mol·lˉ1的na2hpo4溶液中存在如下的平衡：
hpo42ˉ+h2oh2po4ˉ+ohhpo42ˉh＋+po43ˉ
且溶液ph＞7；加水稀释后溶液中hpo43ˉ、po43ˉ、h＋的浓度均减小。
c．右图中，y轴s表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下。
ksp[cu(oh)2] =1.0×10ˉ12 mol·lˉ1
d．由右图可知，若fe(no3)3 溶液中含有少量的co2＋杂质，可通过加入fe(oh)3的方法来除去。
13．蛇纹石矿可看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：
室温下，相关金属氢氧化物沉淀的ksp见下表1
注：① lg2=0.3，②溶液中某离子的浓度小于1.0×10－5 mol·lˉ1时 ，可认为该离子不存在。
下列说法不正确的是。
a．在滤液i中，不能加过量的ca(oh)2是为了防止al(oh)3溶解和mg2＋沉淀。
b．滤液i中，加ca(oh)2后al3＋比fe3＋先沉淀完全。
c．室温下，用ca(oh)2把滤液i的ph调节到4.7时，al3＋刚好沉淀完全。
d．称18.2g碱式碳酸镁【amgco3·b mg(oh)2·ch2o】高温加热分解得到6.6g co2和8.0g mgo，由此可知a = 3、b=1、c=3
相对原子质量：fe—56，cu—64，c—12，s—32，o—16，mg—24；
26．复盐m【k3fe(a2b4)3·3h2o】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物m在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和**。
１）经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图(ⅰ)转化时的能量变化如图(ⅱ)已知x为元素a的单质，y为元素b的单质，a、b均为常见短周期非金属元素，x与y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为 ▲ 写出反应。
x+y→甲的热化学方程式： ▲
2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有k2ab3。验证固体产物中存在钾元素的方法是 ▲
3）为了进一步确定复盐m的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。
判断kmno4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为 ▲ 由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除k2ab3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）
4）通过以上结论，复盐m加热分解的反应方程式为： ▲当有0.2mol 复盐m分解时，反应中转移的电子数为 ▲ mol。
27．环境污染严重威胁人类健康，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
过程i：在硝化细菌作用下，o2将nh4＋氧化为no3ˉ；过程ii：加入甲醇，no3ˉ和甲醇反应转化co2和n2。请写出过程i步的离子方程式： ▲
2）hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与clˉ、ohˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有hg(oh)2为难溶物；pc1=－1gc(c1ˉ)］
下列说法中正确的是 ▲
a．为了防止hg2＋水解，配制hg(no3)2溶液时应将hg(no3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。b．当c(c1ˉ)=10ˉ1 mol·lˉ1时，汞元素一定全部以hgcl42ˉ形式存在。
c．hgcl2是一种弱电解质，其电离方程式是：hgcl2 = hgcl＋ +c1ˉ
d．当溶液ph保持在4，pcl由2改变至6时，可使hgcl2转化为hg(oh)2
hgcl2又称“升汞”，熔点549k，加热能升华，其晶体是 ▲ 填晶体类型）。
3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)
在某温度t1℃下，2l密闭容器中充入no 、co各0.4mol，测得不同时间的no和co物质的量如下表：
根据上表的数据，在下图中画出co2的物质的量与时间的关系曲线。
上述反应达到平衡后，继续加入no 、co、co2各0.2mol和n2 ▲ mol时，平衡不移动。
在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从t1℃升高到t2℃，平衡常数k将。
▲ （填写“变大”、“变小”、“不变”）。
一种co分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是y2o3－na2o，o2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为。
28．苯甲酸乙酯（c9h10o2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
mr=122mr=150）
已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
在100ml圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25ml乙醇（过量ml环己烷，以及4ml浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.
6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入na2co3至溶液呈中性。
用分液漏斗分出有机层，水层用25ml乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210~213℃的馏分。
检验合格，测得产品体积为12.86ml。
回答下列问题：
1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 ▲
2）步骤②中应控制馏分的温度在 ▲
a．65~70℃ b．78~80℃ c．85~90℃ d．215~220℃
3）若na2co3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 ▲
4）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是 ▲
a．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇。
b．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气。
c．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层。
d．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔。
5）蒸馏装置图中仪器a的名称是 ▲ 仪器b的名称是 ▲
嘉兴二模化学试卷
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