2012韶关二模。
7．下列说法正确的是。
a．用浓溴水可以鉴别苯、甲苯、环己烷 b．所有的蛋白质、塑料、橡胶均难溶于水。
c．糖类化合物由碳、氢、氧三种元素组成。
d．乙烯、乙醛、乙醇、乙酸、乙烷均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
8下列涉及离子方程式书写的评价合理的是。
9．设na代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是。
a．1.5molno2与足量的h2o反应，转移的电子数为na
b．常温常压下，0.5na个co2分子质量为22g
c．28克氮气所含的原子数目为na
d．在标准状况下，0.5na个氯气分子所占体积是11.2l
10．能实现下列物质间直接转化的元素是。
a．硫b．硅c．铜d．铁。
11．右图是温度和压强对x+y2z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是。
a．x、y、z均为气态 b．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据。
c．升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动 d．使用催化剂z的产率增加。
12．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是。
a．k与m、n均断开，一段时间后电解质溶液质量变大。
b．k分别与m、n相连时，铁均受到保护。
c．k与m相连时，每转移1mol电子fe表面生成32gcu
d．k与n相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体。
22．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是。
23．x、y、z、t四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
下列说法正确的是。
a．原子半径大小顺序：t＞z＞y＞x
b．y、z分别形成的氢化物的稳定性：z>y
c．t的单质与y的最**氧化物对应水化物的稀溶液能反应。
d．由x、y和z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用。
30．（16分）芳香族化合物a有如下的转化关系：
已知c的结构简式为，f能使溴的ccl4溶液褪色。请回答下列问题：
1）c→e的反应类型是。
2）写出结构简式：ag
3）请写出e→f反应的化学方程式。
4）检验b中一种官能团的实验操作是。
5）若有机物h与d互为同分异构体，则与有机物b互为同系物的h的同分异构体有。
种，任写一种符合此条件的h的结构简式。
31．（16分）草酸（h2c2o4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
1）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/l h2c2o4溶液与一定体积0.01 mol/l酸性kmno4溶液，填写表中空格。
2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式hin表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：hinh++in—。
则酸根离子in—的颜色是甲基橙的酸性与草酸相比填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
3）常温下有ph均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(h+)变化的示意图并作必要的标注。
4）常温下mgc2o4的ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/l时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 l0.
01 mol/lmgcl2溶液中的mg2+，加入100 ml0.1 mol/l的(nh4)2c2o4溶液，通过计算判断mg2+是否已沉淀完全。
5）(nh4)2c2o4溶液因nh4+水解程度稍大于c2o42-而略显酸性，0.1 mol/l(nh4)2c2o4溶液ph值6.4。
现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(h+)=1.0×10-5 mol/l，该溶液ph可能是填字母）。
a．5b．6c．7d．9
32．（16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含mgo38%，另外除了含sio2外，还含有cao、fe2o3、al2o3等氧化物，由蛇纹石矿制备mgo的工艺流程如下。
1）写出酸浸过程中的一个离子方程式若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯。
2）沉淀的成分是写化学式）。写出它的一个用途。
3）沉淀的成分是。
4）从滤液中能**的物质有 。
5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式。
33．（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（cuso4·5h2o）和石膏（caso4·2h2o）的实验流程如图所示：
相关物质在不同温度下的溶解度（g/100**）见下表。
请回答下列问题：
1）红褐色滤渣的主要成分是写化学式）。
2）在进行操作i时的最佳温度是。
3）从溶液中分离出产品ii的操作ii应为过滤干燥。
4）取样检验步骤中检验的是fe3+，检验fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的kscn，可以检验痕量的fe3+。还可用ki来检验：2fe3++2i－2fe2++i2，有资料认为这可能是一个可逆反应。
fe3+与i－反应后的溶液显深红色，它是i2溶于ki溶液的颜色。为**该深红色溶液中是否含fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.
1 mol/l的fecl3、ki、kscn、naoh、h2so4、kmno4溶液，ccl4，蒸馏水。
7、c 8、c 9、c 10、a 11、b 12、d 22、b d 23、b c
30．（16分）（1）加成反应（或还原反应）（2分）
2） （2分） 2分）
3分）4）取少量b加入到nahco3溶液中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明b中含有羧基；或另取少量b加入到溴水中，溴水褪色，说明b中含有碳碳双键（任写一种，3分。
5）3 （2分）
ch2=chch2cooh；或ch3ch=chcooh；或ch2=c(ch3)cooh （任写一种，2分）
31．（16分）（1）40 s （2分。
2）黄色前者弱（各2分）
3）如图（3分，起点、终点各1分，斜率1分。
4）mgcl2与(nh4)2c2o4恰好完全反应，但有。
mgc2o4(s)mg2+(aq)+c2o42-(aq)，c(mg2+)·c(c2o42-)=ksp=8.1×10-5，而c(mg2+)=c(c2o42-)，c(mg2+)=8.1×10-5)-1/2
9×10-3 mol/l>10-5 mol/l
故mg2+未沉淀完全。（4分）
5）abcd （3分，选对1个得1分，选对2个得2分，选对3个以上得3分）
32．（16分）（1）mgo+2h+=mg2++h2o；或cao+2h+=ca2++h2o； 或fe2o3+6h+=2fe3++3h2o；
或al2o3+6h+=2al3++3h2o（任写一个，2分）
玻璃棒 （2分）
2）sio2 制取（水）玻璃、光纤等（各2分）
3）caco3、fe(oh)3、al(oh)3；或ca、fe、al等的碱或碳酸盐沉淀（3分）
4）nacl、na2co3、nahco3（各1分，共3分）
5）mg2(oh)2co32mgo+co2↑+h2o↑
2019韶关二模
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