2012南京二模精选。
14．右下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是。
a．在t1℃时，溶解度甲＝乙＞丙。
b．从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法。
c．等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体。
无结晶水）的质量甲＞乙。
d．t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃, 乙溶液的质量分数增大，丙溶液的质量分数减小。
18．下列实验的现象和结论不合理的是。
19．下列各组物质能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙、丁依次为。
a．h2 cuo cu h2o b．c cuo cu co2
c．cuo hcl cucl2 h2o d．co2 naoh na2co3 h2o
20．a、b、c三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质d。再增加5 g b，反应停止时只有a剩余。下列说法正确的是。
a．反应中a和c的质量比是5∶4 b．第一次反应后，a剩余质量为4 g
c．反应中d和c的质量比是5∶2 d．第二次反应后，d的质量为65 g
25．（4分）a、b、c、d、e、f分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠。
溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题：
1）固态c物质可用于人工降雨，俗称为。
2）e与f反应的实验现象是。
3）a与d反应的化学方程式为4）b能转化成a，反应的化学方程式为。
26.（3分）硫化钠是重要的化工产品。工业上采用无水芒硝（na2so4）-炭粉还原法生产硫化钠
（na2s），其流程示意图如下：
1）上述流程中，获得固体a的操作是固体a的化学式为。
2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1∶1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总反应的化学方程式为。
28．（9分）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠。
等杂质。其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是。
2）操作ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种。
3）向滤液中滴加稀盐酸目的是。
二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，nahco3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为。
组成确定。5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀hno3，再滴加agno3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质写化学式）。
含量测定。6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品。
计算过程：
总结反思。7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是 。
19．某混合气体可能含有水蒸气、h2、co、co2中的一种或多种。将混合气体依次通过无水硫酸铜，无明显现象；通过灼热的cuo，有红色物质生成；通过无水硫酸铜，粉末变蓝；通过naoh溶液时，气体体积明显减少。（每步反应均完全进行）对混合气体的组成判断正确的是（ ）
h2 和co ②h2o和co ③co和co2 ④h2 和co2 ⑤h2 、co和 co2
abcd．②④
25.（5分） 右图中的物质都是初中化学中所学的，e是单质，其余均为化合物，其中只有c、f是氧化物；反应①、②都是放热反应；足量的a与b、足量的a与c两两反应时所有产物均相同，农业上常用a改良酸性土壤，d是人类常用的营养物质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
1）写出b的化学式写出a的一种俗称。
2）写出c→f的化学方程式。
3）写出反应①、②的化学方程式。
26.（6分） 金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空中技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分fetio3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
1）电解mgcl2的化学方程式为。
2）步骤②分离出ticl4的方法，利用了ticl4与fecl3 的不同。
3）④反应的化学方程式为该反应的基本反应类型是该反应在氩气中进行的理由是。
4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除cl2、mg外，还有。
27. (10分)某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）（1）在铁皮表面镀锌是由于填字母） a．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈b．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈。
2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是。
3）乙同学是通过查阅资料，知道zn(oh)2既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：
a.写出步骤①中发生反应的化学方程式。
b.步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象。
4）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是。
5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如右图所示装置：①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到说明该量气装置气密性良好。
反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是。
若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。
28.（11分） 小徐和老师共同完成以下两个实验**。【**一】酸和碱反应的**。
1）请依据下图设计一个酸和碱反应的**实验：
2）小徐选取bacl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别**上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案。
请分析另外两个方案错误的原因。
**二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行**。
3）小徐取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量。请你参与回答下列问题：
图中oa段表示生成的质量。
通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留至小数点后一位）
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