15．碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（ ）
a．zn为负极，mno2为正极。
b．zn为正极，mno2为负极。
c．工作时电子由mno2经外电路流向zn极。
d．zn电极发生还原反应，mno2电极发生氧化反应。
16．下面是关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00 ml未知浓度的盐酸溶液，①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，②并经待测溶液润洗过，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④取一支碱式滴定管，经蒸馏水洗净后，直接往其中注入标准naoh溶液，进行滴定，⑤一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定。
”下列标明序号的操作中，有错误的是( )
ab．③④cd．②③
第卷非选择题 （共 52分）
二、填空题（本题包括 4 个大题，共 52 分）
17．(11分)已知下列热化学方程式：
h2(g)＋o2(g)＝h2o(l) δh＝－285.8 kj·mol－1
h2(g)＋o2(g)＝h2o(g) δh＝－241.8 kj·mol－1
c(s)＋o2(g)＝co(g) δh＝－110.5 kj·mol－1
c(s)＋o2(g)＝co2(g) δh＝－393.5 kj·mol－1，回答下列问题：
1)上述反应中属于放热反应的是。
2)h2的燃烧热为c的燃烧热为。
3)燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为。
4)写出co燃烧的热化学方程式。
18．（20分）如右图，x和y均为石墨电极。
1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为电解过程中极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。
2)若电解液为500 ml含a溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色的固态物质生成，y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出x电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。
写出两个电极反应式：
x极。y极。
电解后溶液的ph为要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量。
的填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
y电极产生气体的体积为l。
请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论。
19．（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3fe2o3(s)+co(g) 2/3fe(s)+co2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
1)该反应的平衡常数表达式kh___0 (填 “>或“=”
2)在一个容积为10 l的密闭容器中，1 000 ℃时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(co2)=_co的平衡转化率=__
3)欲提高(2)中co的平衡转化率，可采取的措施是___
a. 减少fe的量b. 增加fe2o3的量
c. 移出部分co2d. 提高反应温度
e. 减小容器的容积f. 加入合适的催化剂。
20．（11分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·l-1 ch3coona溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入nh4no3晶体，烧杯②中不加任何物质。
1)含酚酞的0.01 mol·l-1 ch3coona溶液显浅红色的原因为___用离子方程式表示)。
2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是。
a.水解反应为放热反应。
b.水解反应为吸热反应。
溶于水时放出热量
溶于水时吸收热量。
3)向0.01 mol·l-1 ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体，则ch3coo—水解平衡移动的方向分别为填左、右或不移动)
4)25 ℃时，若测得ch3cooh与ch3coona的混合溶液ph=6，则溶液中。
c(ch3coo-)－c(na+)=填准确数值)。
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