高二化学试卷2（理科）
大连二十高中 2011学年度上学期期中考试高二化学试卷。
考试时间：90分钟试题分数：100分。
可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 n：14 o：16
卷ⅰ(51分)
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共51分）
1．从化学学科的角度分析，下列叙述不正确的是（ ）
a．绿色植物光合作用过程中是由太阳能转变成化学能。
b．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放。
c．煤、石油、天然气属于可再生能源。
d．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）
a量筒 b温度计 c 环形玻璃搅拌棒 d天平。
3．已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2so2+o22so3 △h <0，判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）
a．so2和so3浓度相等 b．so3的生成速率与so2的消耗速率相等。
c．容器中气体的压强不变 d．容器中混合气体的密度保持不变。
4．已知：①1 mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kj 的能量。
1 mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243 kj 的能量。
由h原子和 cl 原子形成1 mol hcl分子时释放 431 kj 的能量。
下列叙述正确的是（ ）
a． h(g) +cl(g) =hcl(g) △h = 413 kj/mol
b． h2(g) +cl2(g) =2hcl(g) △h = 183 kj/mol
c． h2(g) +cl2(g) =2hcl(g) △h =－183 kj/mol
d． h2(g) +cl2(g) =hcl(g) △h =－183 kj/mol
5．对平衡co2（g）co2（aq）△h=－19.75 kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
a、升温增压 b、降温减压 c、升温减压 d、降温增压。
6．已知299 k时，合成氨反应 n2 (g ) 3h2 ( g )2nh3 ( g ) h = 92.0 kj?mol-1 ，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为 （
a．一定大于92.0 kj b．一定等于92.0 kj c．一定小于92.0 kj d．不能确定。
7．已知4nh3＋5o2===4no＋6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则正确的关系是（ ）
a．4v(nh3)＝5v(o2) b．4v(o2)＝5v(no)
c．2v(nh3)＝3v(h2o) d．5v(o2)＝6v(h2o)
8．250 ℃和1.01×105 pa时，反应 2n2o5(g)＝4no2(g)+o2(g)；△h=＋56.76 kj/mol，自发进行的原因是（ ）
a、是吸热反应 b、是放热反应。
c、是熵减少的反应 d、熵增大效应大于焓增大的效应。
9、下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是（ ）
a、反应达到平衡态ii时，正反应速率和逆反应速率相等。
b、该反应达到平衡态i后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ii
c、该反应达到平衡态i后，使用催化剂，平衡发生移动，达到平衡态ii
d、同一种反应物在平衡态i和平衡态ii时浓度不相等。
10、下表是一些物质的标准燃烧热，等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是（ ）
a．h2 b．ch4 c．c2h2 d．c2h5oh
11．下列各组热化学方程式程中，△h的绝对值前者大于后者的是（ ）
c(s)＋o2(g)＝co2(g)；△h1 c(s)＋1/2o2(g)＝co(g)；△h2
s(s)＋o2(g)＝so2(g)；△h3s(g)＋o2(g)＝so2(g)； h4
2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(g)；△h52h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l)；△h6 a．① b．② c．①③d．①②
12．化学反应ｃ(s)＋h2o(g)co(g)+h2(g)；△h>0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
a．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
b．体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动。
c．加入固体碳，平衡向正反应方向移动。
d．减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动。
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
a．hcl和naoh反应的中和热△h＝－57.3 kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热△h＝2×(－57.3)kj/mol
b．co(g)的燃烧热△h＝－283.0 kj/mol，则2co2(g)==2co(g)＋o2(g)反应的。
h＝＋2×283.0 kj/mol
c．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
d．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。
14．对于处于化学平衡的体系，下列叙述中正确的是（ ）
化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动。
化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生变化。
平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动。
化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化。
a．①③b．①④c．②③d．②④
15．在相同温度和压强下，对反应 co2 ( g ) h2 ( g )co(g ) h2o( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后， n ( co ）的大小顺序是（ ）
a．乙＝丁＞丙＝甲 b．乙＞丁＞甲＞丙。
c．丁＞乙＞丙＝甲 d．丁＞丙＞乙＞甲。
16．已知 kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）
c(石墨) +o2(g) =co2(g) δh = 393.51 kj ·mol-1
c(金刚石) +o2(g) =co2(g) δh = 395.41 kj ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
a．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低。
b．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高。
c．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低。
d．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高。
17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
a．反应ⅰ：△h＞0，p2＞p1
b．反应ⅱ：△h＞0，t1＞t2
c．反应ⅲ：△h＞0，t2＞t1；或△h＜0，t2＜t1
d．反应ⅳ：△h＜0，t2＞t1 或△h＞0，t2＜t1
卷ⅱ（49分）
二、实验题。
18、(15分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行**。
实验一：他们利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol/l、2 mol/l、18.4 mol/l），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
1)甲同学研究的实验报告如下表：
该同学的实验目的是研究对反应速率的影响；
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持条件相同。
2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是。
应该测定的实验数据是。
实验二：已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
1)针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。
2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___
三、填空题。
19.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂（h2o2），当它们混合时，即产生大量的n2和水蒸气，并放出大量热。已知0.
4 mol液态肼和足量h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6 kj的热量。
高二化学试卷
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