a． 3.2mol b． 2.4mol c． 0.8mol d． 0.4mol
8．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（
a． cu+稀hno3
b． cucuocu（no3）2
c． cu+浓hno3
d． cucucl2cu（no3）2
9．下列物质不能发生水解反应的是（ ）
a． 葡萄糖 b． 淀粉 c． 油脂 d． 蛋白质。
10．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是（ ）
a． 甲烷燃烧 b． 燃料电池供电 c． 电解水制氢气 d． 风力发电。
11．下列反应属于吸热反应的是（ ）
a． 高锰酸钾分解 b． 盐酸和氢氧化钠溶液混合。
c． 锌放入稀硫酸中 d． 碳不完全燃烧生成一氧化碳。
12．下列变化不属于化学变化的是（ ）
a． 分馏 b． 干馏 c． 裂化 d． 裂解。
13．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）
a． 铜片是负极。
b． 铜片表面反应为：cu﹣2e﹣ cu2+
c． 电流从锌片经导线流向铜片
d． 氢离子在铜片表面被还原。
14．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
a． 3.6g重水中含有的中子数为2na
b． 16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9na
c． 100ml 3.0mol/l的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3na
d． 含2mol h2so4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生so2分子数为na
15．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（ ）
a． ca2+、cl﹣、、na+
b． k+、cl﹣、、h+
c． oh﹣、na+、al3+、i﹣
d． h+、cl﹣、ba2+、ag+
16．下列离子方程式中，正确的是（ ）
a． 氧化亚铁和稀硝酸反应feo+2h+═fe2++h2o
b． 硫酸铝溶液与足量烧碱：al3++3oh﹣=al（oh）3↓
c． 氯化亚铁溶液中滴入氯水cl2+2fe2+═2cl﹣+2fe3+
d． 金属铝投入naoh溶液中2al+2oh﹣+2h2o═2alo+2h2↑
安福二中高二上学期第一次月考化学答题卷。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）
二，非选择题(52分)
17．(8分)下列各组物质中属于同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素的是 ，属于同一物质的是 ．
1 c（ch3）4和c4h10 ② 和。
2 ③35cl和37cl ④ 和 ch3﹣ch2﹣ch2﹣no2
（ch3）2chch（ch3）2和 （ch3）2ch（ch2）2ch3
和。ch2=ch﹣ch=ch2 和 ch3﹣ch=ch﹣ch3 ⑧ch3ch2ch2cl和ch3ch2cl．
18．（16分）从煤和石油中可以提炼出化工原料a和b，a是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．b是一种比水轻的油状液体，b仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，b的相对分子质量为78．回答下列问题：
1）a的电子式 ，b的结构简式 ．
2）与a相邻的同系物c使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
反应类型： ．
3）在碘水中加入b振荡静置后的现象。
4）b与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：
反应类型： ．
5）等质量的a、b完全燃烧时消耗o2的物质的量 （填a＞b、a＜b或a=b”）．
19．(10分)下表是元素周期表中的一部分．
族。周期 ⅰa ⅱa ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa 0
1 a2e f h j
3 b c dg i
根据a﹣j在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
1）化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ．
2）最**氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ．
3）a分别与e，f，g，h，i形成的化合物中，最稳定的是 ．
4）在b，c，d，g，i中，原子半径最大的是 ．
5）元素c与i形成的化合物的电子式是： ．
20．(12分)某学生为了**锌与盐酸反应过程中速率变化．在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（ml） 50 120 232 290 310
1）在～5min时间段中，反应速率最大的时间段是 ，原因为反应速率最小的时间段是 ，原因为。
2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。
3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液你认为可行的是 ．
a．蒸馏水 b．na2so4溶液 c．nano3溶液 d．cuso4溶液 e．na2co3溶液，21．计算题(6分)
将1.92g cu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.12l（标准状况），试计算。
1）反应中消耗hno3的物质的量。
2）所收集气体中的各成分的物质的量．
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