11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是。
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的。
13．下列各组物质中，难以满足左图所示物质间一步转化关系的选项是。
a．x—o2，y—co，z—co2
b．x—cu，y—cuo，z—cuso4
c．x—cao，y—ca(oh)2，z—caco3
d．x—o2，y—h2o，z—h2o2
14．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是。
15．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）16．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是。
a．氧化钙、消石灰、caob．乙醇、酒精、c6h12o6
c．氢氧化钠、烧碱、naohd．碳酸氢钠、纯碱、na2co3
17．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是。
18．na2co3溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想**是na+还是co32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是co32-的作用而不是na+作用使酚酞变红色的是。
19．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由c2h4（乙烯）合成c4h8o2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是。
20．烧杯中有一定质量的cao和caco3的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到228g不饱和溶液。所用稀盐酸的溶质质量分数是。
第ii卷（共60分）
三、（本题包括3小题，每空1分，共17分）
21．（6分）用化学用语表示：
1）水银2）最简单的有机物。
3）两个硝酸根离子4）地壳中含量最多的金属元素。
5）氨气中氮元素的化合价。
6）侯氏联合制碱法中的“碱”是。
22．（6分）用化学方程式解释生活中的现象，并回答有关问题：
1）用镁粉做焰火。
2）“正常雨水”（不是酸雨）的ph < 7，根据有关知识，解释原因。
3）用稀盐酸来除铁锈反应后溶液的颜色变化为色。
4）用生石灰做干燥剂基本反应类型是。
23．（5分）图①、②是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息，a、b、c、d是四种粒子的结构示意图。
abcd请回答：
1）钙元素的相对原子质量为碘元素为 ▲ 元素（填“金属”或“非金属”）。
2）图b中x
3）a、b、c、d中属于离子的是填离子符号）。
4）钙原子的化学性质与a、b、c、d粒子中填字母）的化学性质相似。
四、（本题包括2小题，每空1分，共19分）
24．（12分）我们的初中化学实验中有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
1）用如图a装置测定空气中氧气的体积分数，请写出化学方程式充分反应后，待钟罩内液面不再变化，应先再读数，否则测得结果将。
▲ 1/5（填“大于”、“等于”或“小于”）。
2）实验室可用注射器连接到装置b的导管处，检查装置b的气密性。实验步骤：向锥形瓶中加水至向后拉动注射活塞，若观察到时，则说明装置b气密性良好。
3）实验室利用装置c制备h2，化学方程式为相比较装置b，它的优点是。
若选用装置d、e测定生成h2的体积，仪器连接顺序为a
d。4）装置f和g可用于验证nh3极易溶于水，f装置的实验现象是g装置的实验现象是。
5）在装置h中，某样品投入到水中，右侧u型管出现液面左低右高现象，则该样品不可能是 ▲
① cao ② naoh固体 ③ 浓硫酸 ④ nh4no3固体。
25．（7分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5ml饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下**。
查阅资料】i．氢氧化铜在温度70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜。
ii．铜酸钠[na2cu(oh)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
猜想与讨论】
小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
实验**】为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请你填写表中的空格。
结论与反思】
1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成na2cu(oh)4，反应的化学方程式是。
2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是。
五、（本题包括2小题，每空1分，共24分）
26．（8分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为mgco3，含少量feco3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
资料：① 不同氢氧化物沉淀的ph范围：
硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
高锰酸钾溶液只吸收so2，不吸收co2；
碱溶液既吸收so2，又吸收co2。
试回答下列问题：
1）mgco3与稀硫酸反应的化学方程式为。
2）加入h2o2目的是在酸性条件下将feso4氧化成fe2(so4)3，同时生成水，发生反应的化学方程式为。
3）加氨水调节溶液的ph约为4的目的是反应的化学方程式为。
4）煅烧过程存在以下反应：
2mgso4+c===2mgo+2so2↑+co2↑
mgso4+c===mgo+so2↑+co↑
mgso4+3c===mgo+s↑+3co↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。（假设每步反应都完全进行）
a中现象是：玻璃管壁出现色固体；
b中盛放的溶液可以是填字母），实验现象为。
a．ca(oh)2 溶液 b．na2co3 溶液 c．稀硝酸 d．kmno4溶液。
d中收集的气体是填化学式)。
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