北安三中2015/2016学年度(上)11月月考考试。
化学试卷。命题人：韩东明。
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）
1、下列实验操作中错误的是( )
2、检验某溶液中是否含有so，常用的方法是( )
a．取样，滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成。
b．取样，滴加稀盐酸酸化的bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成。
c．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成。
d．取样，滴加稀硫酸，再滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成。
3、等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中( )
a．na2co3放出的co2多。
b．nahco3放出的co2多。
c．na2co3放出co2的速率快。
d．nahco3放出co2的速率快。
4、如图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )
a．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)
b．过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取、分液)
c．蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取、分液)
d．萃取(或分液或萃取、分液)、蒸馏、蒸发、过滤。
5、下列实验可行的是( )
a．加入适量铜粉除去cu(no3)2溶液中的agno3杂质。
b．用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体。
c．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中。
d．用乙醇从碘水中萃取碘。
6、将适量铁粉放入fecl3溶液中完全反应后，若测得溶液中fe2＋、fe3＋的浓度相等，则已反应的fe3＋与未反应的fe3＋的物质的量之比为( )
a．3∶2 b．1∶1
c．1∶2 d．2∶3
.16 g x2o5中含有0.1 mol氧原子，则x的相对原子质量为( )
a．21.6 b．28
c．14 d．31
8．把过氧化钠投入含有hco、cl－、mg2＋、na＋的水溶液中，离子数目不变的是( )
a．hco b．cl－
c．mg2＋ d．na＋
9、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )
a．温度相同、体积相同的o2和n2
b．质量相等、密度不相等的n2和c2h4
c．体积相同、密度不相等的co和c2h4
d．压强相同、体积相同的o2和h2
10、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/l，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/l，则混合溶液中镁离子浓度为( )
a．0.15 mol/l b．0.3 mol/l
c．0.45 mol/l d．0.2 mol/l
11、实验室中需要配制2 mol·l－1的nacl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是( )
a．950 ml，111.2 g b．500 ml，117 g
c．1000 ml，117 g d．任意规格，111.2 g
12、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
a．溶液是电中性的，胶体是带电的。
b．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动。
c．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动。
d．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有。
13、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )
a．nahco3===na＋＋h＋＋co
b．(nh4)2so4===nh＋2so
c．nh4cl===nh＋cl－
d．ba(oh)2===ba2＋＋oh
14、在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小，至不能导电后又逐渐增大的是( )
a．盐酸中逐滴加入食盐溶液。
b．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液。
c．石灰乳中滴加稀盐酸。
d．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液。
15、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
a．fe3＋、k＋、cl－、no
b．ag＋、na＋、no、cl－
c．zn2＋、al3＋、so、cl－
d．ba2＋、nh、cl－、hco
16、要使含有ag＋、mg2＋、ba2＋等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )
a. h2so4→hcl→naoh→co2
b. na2so4→nacl→nh3·h2o
c. nacl→na2so4→naoh
d. na2so4→nacl→naoh
17、下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )
a．nh4cl＋naohnh3↑＋h2o ＋nacl
b．3co＋fe2o32fe＋3co2
c．cl2＋2kbr===br2＋2kcl
d．nh3＋co2＋h2o===nh4hco3
18、下列反应中，氯元素被氧化的是( )
a．2kclo32kcl＋3o2↑
b．2p＋5cl22pcl5
c．mno2＋4hcl(浓) mncl2＋2h2o＋cl2↑
d．h2＋cl22hcl
19、实验室常用热的naoh溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6naoh＋3s===2na2s＋na2so3＋3h2o。在此反应中硫表现出的性质是( )
a．氧化性。
b．还原性。
c．既无氧化性又无还原性。
d．既有氧化性又有还原性。
20、在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图l3－2－3所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
a．mg2＋、al3＋、fe2＋
b．h＋、mg2＋、al3＋
c．h＋、ba2＋、al3＋
d．只有mg2＋、al3＋
二、非选择题(共40分)
21、（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管a中装入足量的固体nahco3，d为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
1)在a试管内发生反应的化学方程式是。
2)b装置的作用是。
3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为。
4)双球干燥管内观察到的实验现象是。
上述实验现象说明。
5)若将干燥管内的na2o2换成na2o，则双球干燥管内观察到的实验现象是。
22、（10分）已知a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
1)写出a、c、f、g的化学式。
a．__cfg
2)保存c溶液时要加固体a的原因。
3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
e→fc→d
23、(8分)有一包粉末可能含有k＋、fe3＋、al3＋、cl－、so、co中的若干种，现进行以下实验：
1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
2)向(1)溶液中加入一定量ba(oh)2(强碱)溶液，生成有色沉淀；
3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是肯定含有的离子是不能确定是否含有的离子是可通过___来进一步确定该离子。
24、（10分）将naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/l hcl溶液，加入hcl溶液的体积与生成沉淀的关系如图ca3－3所示。
试回答：1)a点的沉淀的化学式为___理由是。
2)写出a点至b点发生反应的离子方程式：
3)原混合物中alcl3的质量是___g，naoh的物质的量是___mol。
高一化学11月考试卷答题纸。
姓名班级学号___
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）
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