12级化学申请人：孙庆锁。
藁城九中12级第一次月考试卷（化学）
说明：1、本试卷共100分，考试时间60分钟。
2、请将选择题答案涂在答题卡上，非选择答案写在答题页上并保留好试卷。
3、可能用到的相对原子质量：
h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 s：32 cl：35.5 k：39
一、单项选择题（每小题3分，共20小题，共60分）
1、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
a．置换、化合、分解、复分解 b．置换、化合、复分解、分解。
c．化合、置换、分解、复分解 d．化合、置换、复分解、分解。
2、下列叙述正确的是（ ）
a．为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有右图标识。
b．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的cl-等杂质制蒸馏水。
c．不慎将浓碱溶液沾到**上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。
d．实验室常将naoh溶液保存在带磨口塞的细口玻璃瓶中。
3、为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
过滤 ②加过量的naoh溶液 ③加适量盐酸 ④加过量na2co3溶液 ⑤加过量bacl2溶液，正确的操作顺序是（ ）
abcd．④②
4、实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿 ②放置酒精灯 ③固定铁圈位置 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的是（ ）
abcd．②①
5、下列说法不正确的是（ ）
a．检验cl-离子的试剂是硝酸银和硝酸。
b．检验so42-离子的试剂是氯化钡和盐酸。
c．检验co32-离子的试剂是盐酸和澄清的石灰水。
d．向溶液中加入bacl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有so42-
6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
7、下列实验操作中错误的是（ ）
a．乙醇不能从碘水中萃取出碘。
b．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
c．过滤时，为了加快过滤速度用玻璃棒搅拌。
d．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘的称量纸上。
8、胶体与其他分散系的本质区别是（ ）
a．分散质粒子的大小b．是不是稳定 c．有无丁达尔效应 d．粒子有没有带电荷。
9、下列说法中正确的是（ ）
a．硫酸的摩尔质量是98g
b．18**中含有1mol水分子。
c．o2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。
d．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
10、在下列溶液中cl-离子的物质的量浓度最大的是（ ）
a．0.5l 0.1mol/l的nacl溶液 b. 100ml 0.2mol/l的mgcl2溶液。
c．1l 0.2mol/l的alcl3溶液 d. 1l 0.3mol/l盐酸溶液。
11、取100ml0.3mol/l的盐酸和300ml0.25mol/l的硫酸注入500ml的容量瓶中，加水稀释至刻线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是（ ）
a．0.21mol/l b．0.42 mol/l c．0.36 mol/l d．0.26 mol/l
12、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a．0.5mol al变成al3＋时失电子数为1na
b．标准状况下，11.2l ccl4所含的分子数为0.5na
c．0.1mol ch4所含电子数为1na
d．32g o2和o3的混合物中所含分子数为1na
13、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（ ）
a．将40gnaoh溶解于1l水中。
b．将标况下22.4l***气体溶于水配成1l溶液。
c．将1l10mol/l的浓盐酸与9l水混合
d．10gnaoh溶解在水中配成250ml溶液。
14、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
a．32g/mol b. 64 c. 64g/mol d. 4g
15、相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的o原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数目之比为2∶3； ④它们所含的c原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
ab．②和c．④和d．①②
、将60%的h2so4溶液与等体积的20%的h2so4溶液混合，所得溶液的质量分数（ ）
a．大于40% b．等于40% c．小于40% d．无法计算。
17、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中al3+浓度为0.4 mol/l，so42－浓度为0.7 mol/l，则k+的物质的量浓度为（ ）
a．0.1 mol/l b． 0.15 mol/l c．0.3 mol/l d．0.2 mol/l
c时，kcl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配kcl溶液中kcl的物质的量浓度不可能是（ ）
a．2mol·l-1 b．3 mol·l-1 c．4 mol·l-1 d．5 mol·l-1
c时，nh4hco3完全分解（nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o）↑，生成的气态混合物的密度是相同条件下h2密度的（ ）
a．96倍 b．24倍 c．79/6倍 d．12倍。
20、分别用10ml 0.1 mol·l-1 的bacl2溶液恰好使相同体积的fe2（so4）3、znso4和k2so4三种溶液中的so42－完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
a．3：2：2 b．1：2：3 c．1：3：3 d．3：1：1
二、填空题（共3小题，共30分）
21、（8分）
下列说法不正确的是。
气体摩尔体积为22.4l·mol－1。
标准状况下，任何气体的体积都约为22.4l。
1molco2占有的体积约为22.4l。
1molh2o在标准状况下的体积约为22.4l。
1molco2和1molco所含分子数相同，所占体积也相同。
1mol h2在20℃时体积一定大于22.4l。
1molco2和co的混合气体在标况下，所占体积约为22.4l。
当某气体体积为22.4l时，它一定处于标准状况下。
气体摩尔体积随温度和压强的变化而变化。
1molso2在20℃，101kpa时体积约为22.4l。
22、（10分）
1）一定量的10%的naoh溶液蒸发掉8**后，还剩下25ml溶液，浓度变为12%，浓缩后的溶液的物质的量浓度为 mol/l 。
2）用20gnaoh配成250ml溶液，它的物质的量浓度为 mol/l，取出5ml该溶液，它的物质的量浓度为 mol/l，把取出的5ml溶液加水至100ml，物质的量浓度为 mol/l，在这100ml溶液中，含naoh g。
23、（10分）
配制500ml0.1mol/l碳酸钠溶液。
1）应用托盘天平称取na2co3﹒10h2o晶体的质量为 g。
2）若称量时砝码与晶体位置颠倒（1g以下用游码），则实际称得的样品质量为 g。
3）配制碳酸钠溶液时需用到的主要仪器有：
4）下列操作结果，溶液物质的量浓度是偏高、偏低、还是不变？
a.忘记将洗涤液转移到容量瓶中 。
b.容量瓶洗净后未经干燥处理 。
c.转移过程中有少量溶液漏出 。
d.定容时俯视刻度线。
三、计算题（共1小题，共10分）
24、（10分）
标准状况下，将224lhcl气体溶于645ml（ρ＝1.00g·cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20 g·cm-3，试求：（计算结果均保留3位有效数字）
1）所得盐酸的物质的量浓度。
2）标准状况下，取这种盐酸100ml，与足量的nahco3溶液的反应后，放出多少升气体？
选做题]本题不计入考试成绩，学有余力的同学可以试一试。
1、标况下，把一充满hcl气体的试管倒扣于水中，当液体充满整个试管时（假设溶质不扩散到试管以外），管内溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/l。
2、已知98%的h2so4的物质的量浓度为18.4mol/l，试判断49%的h2so4的物质的量浓度 9.2mol/l(填＞、＜
3、实验欲配制6mol·l－1的h2so4溶液。现有三种不同浓度的硫酸：①240ml 1mol·l－1的硫酸；②150ml 25%的硫酸(ρ＝1.18g·ml－1)；③足量的。
18mol·l－1的浓h2so4。现有三种规格容量瓶：250ml、500ml、1000ml，配制要求：①、两种硫酸全部用完，不足部分由③补充，问需要多少毫升浓h2so4。
班级姓名考号。
………密………封………线。
藁城九中12级第一次月考答题页（化学）
二、填空题（共3小题，共30分）
21、（8分）下列说法不正确的是。
22、（10分）
1） mol/l 。
2） mol/l， mol/l， mol/l， g。
23、（12分）
1）na2co3﹒10h2o晶体的质量为 g。
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