1、（8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·l-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生co2的体积（标准状况）关系如下图所示：
1）写出oa段所发生反应的离子方程式。
2）当加入35ml盐酸时，产生co2的体积为ml（标准状况）。
3）计算原混合物中naoh的质量及碳酸钠的质量分数。
1.（1）h+ +oh— =h2o，co32— +h+ =hco3— （共4分）
2）224ml（2分）
3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则。
x + y = 1mol/l×（0.045－0.025）l
z － y = 1mol/l×[0.025－（0.045－0.025）]l
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，naoh的质量为0.6g，na2co3的质量分数为（共2分）
2．(6分)白色粉末a由nano3、na2so3、na2so4三种物质中的一种或几种混合而成。取a样品，投入100 ml 2.2 mol/l硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。
反应后测得，反应中产生的896ml（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/l。(设反应后溶液的体积仍为100ml)
1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为。
2）写出a样品与硫酸反应的离子方程式。
3） 原a样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？(要求写出简单运算过程)
2．（1）so42－ （1分） （2）2no3－+2h++3so32－=3so42－+2no↑+h2o （2分）
3）（3分） 反应中增加的so42－：3.1 mo1·l－1×0.
1l－2.2 mo1·l－1×0.1l＝0.
090 mol，产生的无色气体为no，其物质的量为0.040mol，据反应2no3－+2h++3so32－=3so42－+2no↑+h2o可知na2so3为0.060 mol。
2no3－+2h++3so32－=3so42－+2no↑+h2o
3 mol 2 mol
x0.040 mol解得x=0.060 mol
依据so42－守恒，一定还有na2so40.030 mol
原a样品中含有nano30.040 mol、na2so30.060 mol、na2so40.030 mol。
3、(2分)将10g co2和co的混合气体，通过装有足量na2o2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中co2的质量分数为。
4、（8分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物：
1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为 ；112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生so2的物质的量为 mol；
2）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为mol；
3）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫。
酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范
围及y与x之间的关系。
式。4、（1）1：2 （1分） 0.5 （1分）
2）3.5 （2分）
3）05．我省蕴藏着丰富的白云石，其化学式是xcaco3·ymgco3。以它为原料可以制取多种物质，如耐火材料等。现取27.
6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的co2为6.72l（已换算成标准状况）
1）试通过计算确定白云石的化学式（取x、y的最小整数比）。
2）将产生的二氧化碳气体用200ml 2mol/l的naoh溶液吸收，若不考虑溶液的体积变体，试通过计算分析，吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。
5．（1）caco3·mgco3 （2）0.5mol/lna2co3，1mol/lnahco3
6．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行**。取某钢样粉末28.12g(假设只含fe和c)，在氧气流中充分反应，得到co2气体224ml(标准状况)。
1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100ml相同浓度的稀h2so4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
3）若在实验ⅱ中继续加入3.812g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？
6．（1）50:1 （2）c(h2so4) =1.25 mol·l－1 （3）2.436g
7．在120℃，1.01×105pa时，将4mlo2和3mlnxhy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中n2、o2、h2o混合气体密度减小3/10。
1）试写出该反应的化学方程式为。
2）通过计算推断nxhy的分子式：
7．4nxhy＋yo2 →2xn2＋2yh2o 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比 x＝2，y＝4 n2h4
8．将15.68l（标准状况）的氯气通入ml氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.
00ml。稀释到250.0ml。
再量取此稀溶液25.00ml用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.
2000mol/l硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：i2＋2s2o32－＝2i－＋s4o62－，消耗硫代硫酸钠溶液5.00ml时恰好到终点。
将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00ml。
1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
2）写出符合上述条件的总化学方程式。
3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
8．（1）n(naclo)︰n(naclo3)＝1︰2
2）7cl2＋14naoh＝naclo＋2naclo3＋11nacl＋7h2o
3）c(naclo)＝0.2mol/l c(naclo3)＝0.4mol/l c(nacl)＝2.2mol/l
9．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·l－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生co2的体积（标准状况）关系如下图所示：
1）写出oa段所发生反应的离子方程式。
2）当加入35ml盐酸时，产生co2的体积为ml（标准状况）。
3）计算原混合物中naoh的质量及碳酸钠的质量分数。
9．（共10分）
1）h+ +oh－ =h2o； co32－ +h+ =hco32×2分=4分）
（2）224 （3） 0.6 ； 42.42×3分=6分）
10．（4分）向cu与cuo的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生so2和cu（no3）2，硝酸的还原产物只有no，且得到no 8.96l（标准状况）。将溶液冷却后刚好全部结晶（无其他任何残留物），得到250gcuso4·5h2o。
求：（1）混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。
（2）原混合物中cu与cuo的物质的量之比。
（3）混酸中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
10．（1）2：5 （1分）
（2）3：2（1分）
（3）51.1%（2分）
11．（7分）向100ml某二价金属m的氢氧化物澄清溶液中加入过量的nahco3溶液，生成了mco3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48l气体。将滤液加水稀释到250ml，取出25ml盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.
12l气体。
（1）m的氢氧化物澄清溶液与nahco3溶液反应的化学方程式为。
（2）要计算金属m的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些项目的数据。
a．m的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2mol·l1）
b．m的碳酸盐的质量（设为39.4g）
2019届化学高考化学计算题强化专练二
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2019化学中考计算题训练
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