一、单项选择题（每小题4分，共24分）
7． 有关化学用语表达正确的是。
a．聚丙烯的结构简式：ch2-ch2-ch2 b．c1原子的结构示意图：
c．nh3分子比例模型d．过氧化氢电子式：
8．能在无色水溶液中大量共存的一组离子是。
a．h+、fe3+、i-、clb．a l3+、mg2+、no3-、cl-
c．k+、ag+、ca2+、po43- d．nh+、na+、alo2-、mno4-
9．设na表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是。
a．标准状况下，22.4l已烷中碳碳共价键数目为5na
b．0.1 mol·l-1的alcl3溶液中含有的氯离子数为0.3na
c．0.1 mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移电子数目为0.2na
d．10 ml 5 mol·l-1(nh4)2so4溶液中含有nh4+数目为0.1 na
10．短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是。
a．元素y和元素z的最高正化合价相同。
b．单核阴离子半径的大小顺序为：r(w)>r(y)>r (z)
c．z的单质与氢气反应较y剧烈。
d．元素w的最**氧化物对应水化物的酸性最强。
11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是。
a．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等。
b．在酸性条件下．ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5oh
c．油脂在体内水解为氨基酸和甘油，放出热量，提供生命活动的能量。
d．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染。
12．下列说法正确的是。
a．1ml浓氨水加水稀释至100ml，溶液中n(oh -)减少。
b．nahco3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在hco 3-
c．常温下，ph=3的醋酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph<7
d．常温下，向nh4cl溶液中加入氨水至溶液的ph=7，此时溶液中c(nh4+)>c(cl -)
二、双项选择题（每小题6分，共12分）
22．下列说法正确的是。
a．工业上可以用mgo与c通过热还原法冶炼金属mg
b．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性。
c．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应。
d．naalo2溶液蒸干灼烧后得到al2o3固体。
23．利用下列实验装置能完成相应实验的是。
a．装置①测定化学反应速率 b．装置②制取并吸收hcl
c．装置③制备纯净的nh3d．装置④比较mno2、c12、s的氧化性。
三、非选择题。
30．(16分)已知；
化合物ⅱ可由化合物ⅰ制备，路线如下；
1) 化合物ⅲ的化学式为l mol该物质完全燃烧需消耗___mol o2。
2) 写出转化ⅳ→v的化学方程式注明条件)。
3) 写出转化v→ⅱ的化学方程式不要求注明条件)。
4) 化合物ⅲ有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体：
①遇fecl3溶液显紫色核磁共振氢谱有3种信号峰；
③苯环上的一氯代物只有一种结构。
5) 化合物v和化合物ⅵ在一定条件下按物质的量m:n反应合成高分子化台物ⅶ，且原子转化率为100％。高分子化合物ⅶ的结构简式为。
31．(16分)甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。
1) 工业生产甲醇的常用方法是：co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g) △h＝－90.8 kj·mol-1
已知： 2h2(g)+ o2(g) 2h2o (l) △h＝－571.6 kj·mol-1
h2(g) +o2(g) h2o (g) △h＝－241.8 kj·mol-1
h2的燃烧热为。
ch3oh(g) +o2(g) co (g) +2h2o (g) 的反应热 △h
若在恒温恒容的容器内进行反应co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有填字母)
a．co百分含量保持不变b．容器中h2浓度与co浓度相等。
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．co的生成速率与ch3oh的生成速率相等。
2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法·。主要反应为ch3oh(g) co(g) +2h2(g)。设在容积为2.
0 l的密闭容器中充入0.60 mol ch3oh(g)，体系压强为p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p2，且p1／p2 =2.2，计算该条件下ch3oh的平衡转化率。
(要求在答题卡上写出计算过程)
②甲醇部分氯化法。在一定温度下以ag／ceo2—zno为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。
则当n(o2)/n(ch3oh)=0.25时。ch3oh与o2发生的主要反应方程式为。
在制备h2时最好控制n(o2)/n(ch3oh
32．(16分)随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急刷增加等引起的铅污染应当得到重视与关注。废铅蓄电池**铅和含铅废水的处理工艺流程如下：
已知：ksp(pbso4)=1.6×10-5，ksp (pbco3)=3.3×10-14。
回答下列问题：
1) 写出步骤①转化还原提高反应速率和铅浸出率的2条措施。
2) 写出步骤①pbso4转化的离子方程式。
pbo2转化的化学方程式。
3) 写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法。
4) 步骤③从母液可获得副产品为。
5) 写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式。
写出铅蓄电池放电时正极反应离子方程式。
33．(16分) 硫代硫酸钠(na3s2o3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。装置如图i：有关物质的溶解度曲线如图il所示。
1）na3s2o3·5h2o的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式。
b中混合液被气流搅动，反应一段时同后．硫粉的量逐渐减少。当b中溶液的ph接近7时就停止加热，理由是装置c的作用是。
③过滤b中的混合液，将滤液经过过滤、洗涤、烘干，得到产品。
2）饱和na2co3溶液吸收少量so2后所得溶液呈弱碱性。含有oh-、so32-、hco3-等阴离子。请设计试验方案，证明“滤液”中存在so32-、hco3-，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂：ph计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·l-1盐酸、1 mol·l-1 bacl2溶液、l mol·l-1ba(no3)2溶液、品红溶液、紫色石葛蕊试液、澄清石灰水等。
2024年汕头市二模化学参***与评分标准。
30．(16分)
1) c8h10o2。9.5 (各2分， 共4分) h 2 o
2) brch2ch＝chch2br + 2naohhoch2ch＝chch2oh (3分) cu
3) hoch2ch＝chch2oh + o2 ohcch＝chcho + 2h2o (3分)
31．(16分)
1) ①285.8 kj/mol (2分) ②392.8kj/mol (2分) ③a d (2分)
2) ①解： ch3oh(g) co(g) +2h2(g)
起始量/mol 0.600 0
转化量/ mol xx 2x
平衡量/ mol 0.60-lx x 2x (1分)
根据阿伏加德罗定律， 得 (2分)
解得x = 0.36 (1分)
ch3oh的转化率= (1分)
2ch3oh + o2 2hcho(g) +2h2o (3分) 0.5 (2分)
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