下篇。高三化学实验复习——操作复习。
实验一体系中目标离子的检验。
物质检验通常与分离与提纯等操作相练习，还必然会用到元素化合物、化学概念原理等知识。从另一个方面看，这些知识的学习只有在化学实验中灵活运用，才是真正的掌握了这些知识。
常见离子检验主要有：h+、na+、k+、nh4+、fe2+、fe3+、cu2+、al3+、ba2+、ag+、oh-、co32-、so42-、cl-、br-、i-、so32-等。
本组实验以离子检验为载体，以未知液成份检验、粗盐中指定离子检验、粗盐精制以及精制食盐纯度检验等过程，复习离子检验、物质分离提纯、试剂的取用、溶解、过滤、洗涤、ph试纸使用等基本操作，并学会关注试剂用量，改进铵根离子检验等基本操作。
目的：用多种形式让学生熟悉主要离子的检验方法，并应用到实际中。
过程：以检测未知物中存在离子的检验为载体，落实离子检测方法，并进行实际操作。
实验1：以阴离子为主的检验主要包含：co32-、oh-、so42-、cl- 、i-的检验。
实验2：以阳离子为主的检验主要包含：h+、mg2+、al3+、fe3+、na+、k+的检验。
实验3：大粒儿盐（粗盐）的提纯及所得样品的纯度检验（不能检出碳酸根离子、硫酸根离子和钙、镁离子）
拓展：气室法铵根离子的检验。
可参考试题：
未知液a：al3+、k+、mg2+、so42-
未知液b：fe2+、fe3+、so42-、nh4+
未知液c：co32-、cl-、i-、so42-、oh+-
实验1：未知物a的检验（目标阳离子的检验）
结论：未知物___中含有。
铵根离子的检验方法。
存在的问题。
改进后的方法。
实验2：未知物b的检验（目标阴离子的检验）
结论：未知物___中含有。
实验3：粗盐的提纯与精制。
一、实验目的。
1．精制氯化钠实验规划设计（实验阶段设计、实验方案、实验步骤等）
2．学习ca2+、mg2+、k+、so42+、br-等离子的检验方法。
3．掌握溶解、沉淀、洗涤、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等操作。
4．掌握天平、量筒、ph试纸、滴管和试管的使用方法及常用玻璃仪器的洗涤。
二、实验要求。
1、步骤要求。
步骤a：粗盐中ca2+、k+、so42+离子的检出。
资料：粗盐可能的杂质有不溶性杂质（泥沙等）、中杂质离子的检出：ca2+、mg2+、
k+、so42+、br-等。
步骤b：粗盐的精制。
步骤c：精制食盐的检验。
2、结果要求。
1）精制食盐质量不少于2 g
2）精制食盐中不得检出ca2+、so42+离子。
3）实验证明精制食盐中是否能检出k+。解释得到的实验结论。
3、实验规划书和实验报告书。
三、方法与原理。
四、从粗盐制备精制实验流程图。
五、实验步骤、现象、结论。
预习要点】1．实验前准备：查阅氯化钠、氯化钾的物理常数（在25℃和100℃水中的溶解度）
2．食盐重结晶法提纯的基本原理？一般包括哪些步骤？每一步的操作要点是什么？
3．如何判断精制食盐的纯度？
4．如何提高**率和加快提纯速率？
5．加热装置的组成：铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、烧杯、玻棒；
6．常压过滤。
1）过滤器的组成。
2）过滤器的安装及要点（含滤纸的折叠）
3）沉淀液转移的要求。
7．减压过滤—循环水真空泵和抽滤操作：抽滤关停的顺序、洗涤精制产品；布氏漏斗中所用的圆形滤纸的剪法：将滤纸盖在擦干的布氏漏斗口上，用手爪一下滤纸，出现一道圆印痕。
沿着圆印痕的内侧(稍小于印痕)剪下，即得略小于布氏漏斗口径的圆形滤纸。
友情提示】1．本实验基本操作较多，要规划好实验步骤，否则容易出错、耗时。
2．重结晶操作，若溶剂用量过多，析出结晶量较少，影响**率。
3．沉淀的陈化主要在沉淀完全后继续煮沸几分钟，否则沉淀颗粒太小，导致过滤时滤纸堵塞。
4．普通漏斗过滤时，不是先转移上清液，而是沉淀混合液一起转移，也会导致滤纸堵塞，再者漏斗支管未贴紧接收器内壁或斜面朝内壁，这些情况都会影响过滤速率。
5．可溶性杂质沉淀不完全，则会导致纯度不够。
6．溶剂的用量适当，沉淀剂要在溶液沸腾时逐滴加入，且用量要过量；
7．用盐酸调节酸度至微酸性（ph≌6）要准确；
8．提纯后的nacl溶液切不可蒸干，否则，既会造成nacl飞溅伤人，又会除不净k+；
9．关于精制nacl纯度的检验。
提纯后的nacl纯度的检验实验要用粗盐溶液做对比实验，对比实验的条件要尽可能一致。如两者溶液的用量，试剂的用量，试管的规格都应该有可比性。
实验结果参考标准】
1．产品外观：纯白色。
2．产量/g：2g以上。
3．产率要求精盐产率要求在50%以上为合格。
4．质量要求。
按照实验中提供的检验法，提纯后的精盐中检验不到ca2+、ba2+离子的存在。
产品纯度检验参考】
既往实验者忠告】影响产率及纯度的因素。
1. 要注意检查so42-是否沉淀完全，bacl2不要加得过多，也不要加得过少。
2. naoh 和na2co3 量也要注意控制得恰到好处。
3. 蒸发时要一手搅拌，一手用坩锅钳轻轻夹住蒸发皿。蒸发皿底上无水滴，并用小火加。
热，否则易烧裂蒸发皿。
4. 在蒸发皿中浓缩至稀浆状，切不可蒸干。
5. 溶解粗盐和溶解精盐都用蒸馏水。
6. 你是否会判定精盐是否烘干？如果看到：不冒水汽，不成团粒而呈粉状，无劈啪响声时可认为食盐已干燥。
7. 不要以为看到较大颗粒沉下，才算是沉淀生成。事实上，大颗粒是沉淀，但是只要看到溶液混浊或不透明时，也有了沉淀形成。
判断题】1．检验ca2+是否存在时，为了排除mg2+的干扰，应加入适量的醋酸溶液。 （
2．最后在蒸发皿中蒸发干燥时，一定要蒸干为止。
3．在除去so42-、mg2+、ca2+等离子时，可以先加na2co3溶液，再加bacl2溶液。（
4．溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。
再让你做一次该实验的要这样做】
一、继续保持的好的做法。
二、需要改进的地方。
收获。问题。
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