27．（宣武）（15分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。
装置如图：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
1）盐酸与镁反应的离子方程式为。
2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。
3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是。
最终产生氢气的体积关系应是。
4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。
5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。
6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。
答案】27．（14分）
1）mg + 2h+ =mg2+ +h2 ↑
2）没有说明两种酸的浓度相等。
3）测定同浓度的盐酸和醋酸的ph 体积相等。
4）反应放热，过量镁与水反应
5）盐酸酸性比醋酸强。
6）盐酸的快，醋酸的慢。
28．（海淀）（16分）i．某校化学实验小组**浓度对化学反应速率的影响，并测定(nh4)2s2o8和ki反应的化学反应速率。进行如下实验**：
【实验原理】
(nh4)2s2o8和ki反应的离子方程式为：
s2o82－ +2i－ 2so42－ +i21）
平均反应速率的计算式为v(s2o82
实验时，向ki、na2s2o3和淀粉指示剂混合溶液中加入(nh4)2s2o8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：
2s2o32－+ i2 s4o62－+ 2i2）
反应(1)生成的i2立即与s2o32－反应，生成无色的s4o62－和i－。s2o32－耗尽时，反应（1）继续生成的i2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(nh4)2s2o8溶液到出现蓝色的时间为δt。
实验内容】1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是。
3）第①组实验的v(s2o82mol· (l·s)-1。
4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可。
ii．实验小组查资料得知，向含有na2co3的na2s溶液中通入so2，可以制备上述实验所需的na2s2o3。反应如下：
na2co3 + so2 na2so3 + co2
2na2s + 3so2 2na2so3 + 3s
na2so3 + s na2s2o3
该小组根据上述原理设计下图所示装置制备na2s2o3。
1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是。
2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是。
3）反应结束后，从制得的na2s2o3稀溶液中得到na2s2o3·5h2o晶体的主要操作包括。
答案】28．（16分）
i（1）a 8.01分。
b 5.0c 15.01分。
2）搅拌2分。
3）2.5 × 10-53分。
4）反应物浓度增大反应速率加快；反应速率变化和反应物起始浓度变化存在比例关系；反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等（只答浓度对化学反应速率有影响给1分2分。
ii（1）①na2s 溶液、na2co3溶液1分。
②naoh溶液1分。
不写溶液扣1分）
（2）沉淀逐渐消失2分。
（3）加热浓缩，冷却结晶，过滤2分。
27.（东城）（16分）氯气是一种重要的工业原料。
1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。
2）资料显示：ca(clo)2 +cacl2+2h2so42caso4+2cl2↑+2h2o。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并**其性质。
在该实验中，甲部分的装置是 ▲ 填字母）。
乙装置中fecl2溶液与cl2反应的离子方程式是。
证明fecl2与cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。
丙装置中通入少量cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的。
酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。
该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。
3）为测定漂白粉中ca(clo)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 ml溶液，取出25 ml并向其中依次加入过量稀h2so4、过量ki溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·l－1 na2s2o3溶液：
2na2s2o3+i2= na2s4o6+2 nai，共消耗20ml na2s2o3，则漂白粉中ca(clo)2的质量分数为。
答案】27. （除（2）②第二空3分、④ 3分外，其余每空2分，共16分）
1）mno2 + 4hcl（浓） mncl2 + cl2↑+ 2h2o
2）① c
2fe2++cl2=2fe3++2cl-；取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加。
kscn溶液，若产生红色溶液，证明生成了fe3+ ，则fecl2与cl2发生了。
氧化还原反应（合理即得分）
cl2+2na2co3+h2o =nacl+naclo+2nahco3
在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）
26.（崇文）（14分）
下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略。
装置①和装置②为气体发生装置）。
（1）甲同学用此装置（在a、b间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备no2并验证其性质。装置①用于实验室制备nh3，用装置②制备过量o2。a装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是 。
b处冰水冷却的u型管中有红棕色气体生成且越接近u型管底部颜色越浅，请解释原因 。
2）乙同学用此套装置合成so3，b处冰水冷却的u型管中有固体出现。c中若盛放k2cr2o7溶液，则在c中发生的氧化还原反应的离子方程式是。
生成物中cr以cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的so3，若c中盛放naoh溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进。
从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）。
3）丙同学拟验证no能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制no和nh3），将上述装置a、b、c分别换成下列⑤、⑥
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