第二轮化学复习实验专题专题一化学实验基础。
4.化学实验。
1）实验基本操作与实验安全。
2）物质的分离、提纯与鉴别。
3）常见气体的制备、净化和收集。
4）简单的定量、定性实验及教材基本实验组合。
5）化学实验方案的设计、评价、改进。
实验能力专题内容。
1. 高中教材中需重点研读的实验。
2. 教材实验的拓展与创新。
3. 提升**性与开放性的答题能力。
4. 强调观察能力，强调数据处理能力。
5. 反映时代研读并改进教材实验。
6. 关注社会发展。
高中教材中需重点研读的实验。
高一。cl2的实验室制备。
浓h2so4与cu的反应及so2的漂白性实验。
na和h2o的反应及na2o2与水、co2的反应。
高二。cu与浓hno3和稀hno3的反应。
nh3的喷泉实验。
化学原理 — 易溶或极易溶于水的气体。
物理原理 —容器内压强小于容器外压强。
nh3的实验室制备。
铝热反应。乙烯的实验室制法。
乙酸乙酯的实验室制法。
高三。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。
重要氧化剂还原剂的常见反应。
中和热的测定。
电解饱和食盐水。
硫酸亚铁的制备。
红砖中氧化铁成分检验方案设计与操作
明矾的检验。
掌握好 5 个定量实验。
1. 一定物质的量浓度的溶液的配置。
2. 中和滴定。
3. 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定。
4. 中和热的测定。
5. 乙醇分子结构的确定。
熟悉 5 项制备实验。
1. fe(oh)2 (feso4)
2. al(oh)3
3. 乙酸乙酯。
4. fe(oh)3胶体。
5. 几个气体的制备 o2、co2、cl2、nh3、c2h4 等。
掌握三类重点物质的检验方法。
1. 气体检验。
o2、co2、cl2、nh3、c2h4等。
2. 阳离子检验。
h+、fe2+、fe3+、nh4+ 、al3+、 na+、
k+、mg2+、 ag+、 ba2+等。
3. 阴离子检验。
oh-、cl-、co32-、 so42-、hco3-、br-、i-等。
5．化学实验基础。
1）了解化学实验是科学**过程中的一种重要方法。
2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
6）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。
7）能根据实验试题要求，做到：
①设计、评价或改进实验方案；
了解控制实验条件的方法；
分析或处理实验数据，得出合理结论；
绘制和识别典型的实验仪器装置图。
8）以上各部分知识与技能的综合应用。
制备实验方案设计要点。
基本思路：列出可能的几种制备方法和途径，从方法是否可行，装置和操作是否简单、是否经济与安全等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法，在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格有效的控制。
制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防**、防挥发，同时要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。
一、**性实验的一般思路。
1、准确地把握实验目的。
2、利用已学知识，分析如何实现这个目的－实验原理。
3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。
二、**性实验的类型。
1、未知产物的**。
例1] 某课外兴趣小组为了**铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体m的成分，设计了如右图装置。倾斜a使稀硫酸(足量)与固体m充分反应，待反应停止后，b装置增重，c装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为vml（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：
1）固体m中一定有的物质是_ fes、fe
___填化学式）
理由是___b装置增重、量气管有气体。
2）b装置的名称是洗气瓶。
写出b装置。
中反应的离子方程式___2oh－+h2s = 2h2o+s2－
3）c装置的作用是证明h2s已被b中naoh溶液完全吸收。
如果实验中没有b装置，则c装置中产生的现象是生成黑色沉淀。
4）稀硫酸和固体m反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_硫。
___要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是__漏斗、玻璃棒。
5）通过进一步实验，测得固体m中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是___b、c
a．m中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面。
c．a中留有反应生成的气体
d．气体进入d装置前未用浓硫酸干燥。
通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质 ，对这些物质一一的检验来推测出究竟含有哪些物质。如：**足量的铁与氯气反应的产物。
虽然**性实验主要考察学生的**能力，但在问题的设置上常常包含了对实验基础知识的考查比如：
1、常见物质分离提纯方法：
结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取、渗析法等。
2、常见气体的制备、净化、干燥、收集方法。
3、熟悉重点操作：
1）气密性检查：
依据的原理是什么？文字如何表述？ p150
2）量气操作： 世纪p105
3）防倒吸、防污染操作p45
2、物质性质的**。
例2]某学生按图示方向将a装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。
一）实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。
二）实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液。
三）实验步骤：
四） 问题**：
该学生在实验过程中，观察到d装置中溶液颜色逐渐变浅，e装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，g装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球h逐渐鼓起，此时e装置中溶液颜色仍未明显变化。
g装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因是。
为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是。
对比实验：取两根无锈铁钉，一根放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，一根不做任何处理；然后将两根铁钉分别置于等浓度的硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质析出：若在冷的浓硫酸中浸泡过的铁钉上没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。
反思]1、在**过程中往往可以通过对比实验，即设置几组平行实验来对照，比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
2、无论是无机物、还是有机物性质的**，都必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证，脱离了元素化合物知识孤立的看实验问题是不科学的。只有灵活运用已有的元素化合物知识，就能变**性实验为验证性实验，使复杂问题简单化。
3、对实验方案的**。
例4、na2co3溶液和cuso4溶液混合后，产生蓝色沉淀，请你推测可能有哪些产物？并设计实验来验证。
提示] 经查资料得知：cuco3和cu(oh)2均不带结晶水。
假设一。na2co3溶液和cuso4溶液混合后直接发生沉淀反应，生成cuco3沉淀。
假设二。na2co3溶液和cuso4溶液混合后发生双水解反应，生成cu(oh)2沉淀。
假设三。na2co3溶液和cuso4溶液混合后既发生沉淀反应，又发生双水解反应，生成cuco3和cu(oh)2两种沉淀的混合物。
方案一：向洗涤干净并低温烘干的沉淀中加入盐酸，证明生成物中含cuco3，另取沉淀加热灼烧，检验生成的水，证明生成物中含cu(oh)2。
方案二：将洗涤干净并低温烘干的沉淀直接加热灼烧，将生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，检验生成的水或二氧化碳，证明生成物中含cu(oh)2或cuco3或两者兼有。
思考】装置b、c能否调换位置？
该装置有没有不严密之处？
反思：对实验方案的**，首先要明确实验目的和要求，然后结合问题运用有关化学知识和实验技能对实验的仪器、步骤、方法进行逐步的分析研究。其中，有关方案的设计要特别明确：
首先原理要具有科学性，不能凭空捏造。最后实验装置要简易，操作必须安全可行，效果要明显。
4、化学反应原理的**。
例3】：某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
2）将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
3）将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
4）向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）
a 镁粉只能直接与溴水中的溴反应。
b 水是镁粉与溴发生反应的催化剂。
c （2）中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到。
d 镁粉与溴水中的h+发生反应，导致平衡移动使溴水褪色。
变式】在溴水中加入镁粉，溴水褪色。对于褪色的原因，甲认为是溴溶于水后，溴和水发生了可逆反应：
br2+h2o hbr+hbro
当向溴水中加入镁粉之后，则发生以下两种反应：
mg+2hbr=mgbr2＋h2
mg+2hbro=mg(bro)2+h2↑
由于上述反应的发生，使溴水中的平衡向正反应方向移动，从而使溴水褪色。乙认为，镁是活泼金属，在溴水中存在大量的溴，应该是溴与镁粉直接反应：mg+br2=mgbr2，而使溴水褪色。
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