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一、单选题(本大题共11小题，共24.0分)
1.节约资源和保护环境是历年“两会”的重要议题之一．下列说法中不符合可持续发展战略的是（ ）
a.大量生产和使用超薄塑料购物袋
b.用工业再生水喷洒路面抑制扬尘
c.将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类**
d.逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯。
答案】 a
解析】 解：a．“白色污染”就是随意丢弃不可讲解的废弃塑料形成的，所以大量生产和使用超薄塑料购物袋会造成“白色污染”，故a错误；
b．用工业再生水喷洒路面抑制扬尘，节约了水资源，故b正确；
c．垃圾分类**，变废为宝，节约了资源，有利于节能减排，故c正确；
d．高效半导体照明灯比白炽灯发光效率高，有利于节能减排，故d正确；
故选a． a．根据大量生产和使用超薄塑料购物袋形成白色污染；
b．用工业再生水喷洒路面抑制扬尘，节约了水资源；
c．垃圾分类**，变废为宝，节约了资源；
d．高效半导体照明灯比白炽灯发光效率高．
本题考查资源与环保，注意低碳生活理念已成为人们的共识，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
a.乙烯的结构简式：的结构示意图：
质子数为53、中子数为78的碘原子：id.甲醛的电子式：
答案】 c
解析】 解：a．乙烯的结构简式为ch2=ch2，故a错误；
b．na+的结构示意图为，故b错误；
c．质量数=质子数+中子数=53+78=131，则质子数为53、中子数为78的碘原子为i，故c正确；
d．甲醛的电子式为，故d错误；
故选c． a．乙烯中的官能团为c=c，不能省略；
b．na的质子数为11；
c．质量数=质子数+中子数=53+78=131；
d．甲醛中存在c=o键．
本题考查化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式、原子的表示方法等，注重基础知识的考查，注意化学用语使用的规范性，题目难度不大．
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
a.澄清的溶液中：na+、k+、mno4-、alo2-
b.滴入酚酞呈无色的溶液中：k+、al3+、cl-、co32-
c.[^1014的溶液中：so32-、nh4+、no3-、k+
的溶液中：na+、h+、clo-、so42-
答案】 a
解析】 解：a．该组离子之间不反应，能大量共存，故a正确；
b．滴入酚酞呈无色的溶液，显中性或酸性，al3+、oh-结合生成沉淀，al3+、co32-相互促进水解，则不能共存，故b错误；
c.[^1014的溶液，c（oh-）=1moll-1，溶液显碱性，nh4+、oh-结合生成弱电解质，则不能共存，故c错误；
d．i-、h+、clo-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故d错误；
故选a． a．该组离子之间不反应；
b．滴入酚酞呈无色的溶液，显中性或酸性；
c.[^1014的溶液，c（oh-）=1moll-1，溶液显碱性；
d．离子之间发生氧化还原反应．
本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，选项b中的相互促进水解及选项d中的氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大．
4.下列说法正确的是（ ）
a.氯碱工业中，烧碱在阳极区生成
b.电解熔融氯化铝冶炼金属铝
c.电镀时，用镀层金属作阳极
d.将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀。
答案】 c
解析】 解：a．氯碱工业中，水中的氢离子在阴极放电，则在阴极生成naoh，故a错误；
b．氯化铝不导电，则不能利用电解熔融氯化铝冶炼金属铝，故b错误；
c．电镀时镀层金属失去电子，则镀层金属作阳极，故c正确；
d．利用外加电源的阴极保**保护金属，所以将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀，故d错误；
故选c． a．氢离子在阴极放电，生成碱；
b．氯化铝不导电；
c．电镀时镀层金属失去电子；
d．利用外加电源的阴极保**保护金属．
本题考查电解原理的应用，涉及氯碱工业、电镀、金属冶炼、金属的防护等知识，选项b为解答的易错点，题目难度不大．
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
a.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆
b.常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸
熔点很高，可用于制作耐火材料
d.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃。
答案】 d
解析】 解：a．so2用于漂白纸浆是由于二氧化硫能和有色物质生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，故a不选；
b．常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以发生钝化现象，故b不选；
c．氧化镁的熔点高，且性质稳定，所以能用作耐火材料，故c不选；
d．氢氟酸虽然是弱酸，但氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，这与酸的强弱无关，故d选；
故选d． a．so2用于漂白纸浆是由于具有漂白性；
b．常温下，铝能与浓硫酸发生钝化现象；
c．氧化镁的熔点高，性质稳定，可以制耐火材料；
d．氢氟酸是弱酸，但它能和二氧化硅反应．
本题考查较为综合，题目难度不大，明确物质的性质是解本题关键，注意钝化现象不是不反应，而是反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．
6.下列实验装置正确的是（ ）
a.用图1所示装置收集so2气体
b.用图2所示装置检验溴乙烷与naoh醇溶液共热产生的c2h4
c.用图3所示装置从食盐水中提取nacl
d.用图4所示装置制取并收集o2
答案】 d
解析】 解：a．so2密度比空气大，应用向上排空法收集，故a错误；
b．乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故b错误；
c．蒸发应用蒸发皿，不能在坩埚中进行，故c错误；
d．过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气，密度比空气大，可用向上排空法收集，故d正确．
故选d． a．收集so2应用向上排空法；
b．应排除乙醇的干扰；
c．加热溶液应在蒸发皿中进行；
d．过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，可用向上排空法收集．
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同和常见化学实验操作方法，学习中注意相关知识的积累．
7.下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是（ ）
a.①②b.①③c.②③d.全部。
答案】 b
解析】 解：①nana2ona2o2naoh，钠可发生连续氧化，过氧化钠与水反应生成naoh，能实现转化，故①选；
cucuo，且cu不能发生连续氧化的反应，cuo不与水反应，不能实现转化，故②不选；
sso2so3h2so4，硫能发生连续氧化，且三氧化硫与水反应生成硫酸，能实现转化，故③选；
nh3nono2hno3，氨气能发生连续氧化，且二氧化氮与水反应生成硝酸，能实现转化，故④选；
故选b． nana2ona2o2naoh；
cucuo，且cu不能发生连续氧化的反应，cuo不与水反应；
sso2so3h2so4；
nh3nono2hno3．
本题考查无机物的推断，明确物质的性质及发生的反应是解答本题的关键，注意cu不能发生连续氧化及cuo不与水反应，题目难度中等．
8.用na表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
a.25°c时，ph=12的ba（oh）2溶液中含有的oh-数目为0.02na
b.室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的c-h键数目为2.0na
c.1l 0.5moll-1 的（nh4）2so4溶液中含有的n[_^altimg': w': 27', h': 31', omath': h4+'}数目为na
d.标准状况下，22.4lccl4中含有的共用电子对数目为4.0na
答案】 b
解析】 解：a、ph计算溶液中含有的oh-浓度，但溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故a错误；
b、乙烯和丁烯最简式相同为ch2，计算14.0gch2中含有的c-h数=['altimg': w':
87', h': 43', omath': 14g14g/mol'}]2×na=2.
0na，故b正确；
c、1l0.5moll-1的（nh4）2so4溶液中含有铵根离子水解，所以nh4+数目小于na，故c错误；
d、标准状况ccl4不是气体，22.4lccl4物质的量不是1mol，故d错误；
故选b． a、溶液ph计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，溶液体积不知不能计算微粒物质的量；
b、乙烯和丁烯最简式相同为ch2，计算14.0gch2中含有的c-h数；
c、铵根是弱碱阳离子，水溶液中水解；
d、标准状况ccl4不是气体，依据气体摩尔体积应用体积分析．
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液浓度计算分析，盐类水解应用，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
溶液中加入ba（oh）2溶液：ba2++so42-═baso4↓
b.小苏打溶液中加入足量的ca（oh）2溶液：hco3-+ca2++oh-═caco3↓+h2o
c.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：ag+2h++no3-═ag++no↑+h2o
d.醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+═ca2++h2o+co2↑
答案】 b
解析】 解：a．mgso4溶液中加入ba（oh）2溶液的离子反应为ba2++2oh-+so42-+mg2+=baso4↓+mg（oh）2↓，故a错误；
b．小苏打溶液中加入足量的ca（oh）2溶液的离子反应为hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o，故b正确；
c．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子反应为3ag+4h++no3-=3ag++no↑+2h2o，故c错误；
d．醋酸溶液与水垢中的caco3反应的离子反应为caco3+2hac=ca2++h2o+co2↑+2ac-，故d错误；
故选b． a．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
b．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙、水、naoh；
c．电子不守恒；
d．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式．
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度不大．
10.下列有关说法正确的是（ ）
a.反应2mg（s）+co2（g）=c（s）+2mgo（s）能自发进行，则该反应的△h＞0
b.水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
c.常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中[^)cooh)}'altimg': w': 122', h': 51', omath': c(h+)c(ch3cooh)'}增大
d.饱和碳酸钠溶液可将baso4粉末转化为baco3，说明ksp（baso4）＞ksp（baco3）
答案】 c
解析】 解：a、反应2mg（s）+co2（g）=c（s）+2mgo（s）能自发进行，△h-t△s＜0，反应△s＜0，所以△h＜0反应才能自发进行，故a错误；
b、温度升高促进水的电离，电离过程是吸热过程，故b错误；
c、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以氢离子浓度和醋酸浓度之比增大，故c正确；
d、饱和碳酸钠溶液可将baso4粉末转化为baco3，是因为碳酸根离子浓度远大于硫酸根离子浓度的缘故，碳酸根和钡离子浓度乘积达到溶度积常数沉淀，实际ksp（baso4）＜ksp（baco3），故d错误；
故选c． a、反应是否自发进行的判断依据是△h-t△s＜0；
b、水的电离是吸热过程；
c、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离；
d、沉淀转化是有溶度积常数决定，当离子浓度达到溶度积常数会沉淀．
本题考查了反应自发进行的判断依据，水的电离特征，弱电解质稀释电离变化分析，沉淀转化的关系应用，题目难度中等．
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