6.下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是。
7.下列金属的防腐的措施中，使用外加电流的阴极保**的是。
a. 水中的钢闸链接电源的负极。
b. 金属护栏表面涂漆。
c. 汽车底盘喷高分子膜。
d. 地下钢管连接镁块。
8.下列解释事实的方程式不准确的是。
a.用浓盐酸检验氨：nh3+hc1=nh4c1
b.碳酸钠溶液显碱性：co2-3+h2ohco-3+oh-
c.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe-3e-=fe3+
d.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o
9.用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是。
端是直流电源的负极。
b.通电使cucl2发生电离。
c.阳极上发生的反应：cu2++2e-=cu
d.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体。
10.实验：①0.1mol·l-1agno3溶液和0.1mol·l-1naci溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和c；
像滤液b中滴加0.1mol·l-1ki溶液，出现浑浊；
像沉淀c中滴加0.1mol·l-1ki溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是。
a. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：ag(s) ag+(aq)+cl-(aq)
b. 滤液b中不含有ag+
c. ③中颜色变化说明agci 转化为agi
d. 实验可以证明agi比agci更难溶。
11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是。
12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是。
25．（17分）可降解聚合物p的恒诚路线如下。
1）a的含氧官能团名称是。
2）羧酸a的电离方程是。
3）b→c的化学方程式是。
4）化合物d苯环上的一氯代物有2中，d的结构简式是。
5）e→f中反应①和②的反应类型分别是。
6）f的结构简式是。
7）聚合物p的结构简式是。
26.（14分）nox是汽车尾气中的主要污染物之一。
1) nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式。
2)汽车发动机工作时会引发n2和02反应，其能量变化示意图如下：
1 写出该反应的热化学方程式。
随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。
3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。
当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式：
当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo <2ocao <38sro<56bao.
原因是元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对nox的吸收能力逐渐增强。
4） 通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下：
pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
写出nio电极的电极反应式。
27.（12分）用含有a1203、sio2和少量feo·xfe2o3的铝灰制备a12(so4)3·18h2o。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
.向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤：
.向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；
.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
.加入mnso4至紫红色消失，过滤；
.浓缩、结晶、分离，得到产品。
1) h2s04溶解a1203的离子方程式是。
2) kmno4 - 氧化fe2+的离子方程式补充完整：
3）已知：生成氢氧化物沉淀的ph
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·l-1
根据表中数据解释步骤ⅱ的目的。
4）己知：一定条件下，mno4 - 可与mn2+反应生成mno2, 向 ⅲ 的沉淀中加入浓hci并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是。
ⅳ 中加入mns04的目的是。
28.（15分）某学生对so2与漂粉精的反应进行实验**：
1）c12和ca（oh）2制取漂粉精的化学方程是。
2）ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
3）向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由hc1小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
实验a目的是。
由实验a、b不能判断白雾中含有hc1，理由是。
4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
5）将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x
向沉淀x中加入稀hc1，无明显变化。取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀x中含有的物质是。
用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因。
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