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一、选择题。
7．化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是( )
a．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料。
b．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的。
c．明矾净水的原理和漂白粉消毒原理相同。
d．pm2.5(颗粒直径接近2.5×10－6 m)分散在空气中形成胶体。
答案 a解析汽车尾气中含有的co是汽油不完全燃烧造成的，氮氧化物是由空气中的氮气和氧气在高温或电火花条件下反应产生的，b错误；明矾净水是因为al3＋水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，漂白粉消毒杀菌的原理是发生了氧化还原反应，c错误；胶体中分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间，pm2.5的颗粒物直径不在此范围内，分散在空气中不能形成胶体，d错误。
8．下列说法正确的是( )
a．乙二醇和丙三醇互为同系物。
b．室温下，在水中的溶解度：乙醇》苯酚》乙酸乙酯。
c．分子式为c4h8o2且属于酯类物质的同分异构体有3种。
d．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼。
答案 b解析乙二醇的分子式为c2h6o2，丙三醇的分子式为c3h8o3，二者不互为同系物，a错误；常温下，乙醇能与水互溶，苯酚微溶于水，而乙酸乙酯不溶于水，溶解度：乙醇》苯酚》乙酸乙酯，b正确；分子式为c4h8o2且属于酯类的物质有：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯四种，c错误；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基变活泼，d错误。
9．下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量al2o3的某些操作，其中能达到实验目的的是( )
答案 b解析用托盘天平称量样品时应在左盘放样品，右盘放砝码，a错误；在烧杯中溶解样品，并用玻璃棒搅拌，b正确；过滤时应用玻璃棒引流，c错误；应在坩埚中进行灼烧，d错误。
10．q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，q和y均满足主族序数与周期序数相等，q与x、w与z同主族，q和w能形成原子个数比为1∶1和2∶1的常见化合物。下列说法正确的是( )
a．原子半径：z>y>x>w>q
b．q、x形成的化合物的电子式为q
c．最简单氢化物的稳定性：z>w
d．工业上常用电解的方法制备x、y的单质。
答案 d解析由题给条件可推出q、w、x、y、z分别是h、o、na、al、s。原子半径：na>al>s>o>h，a项错误；h和na形成离子化合物nah，其电子式为na＋[h]－，b项错误；非金属性：
o>s，最简单氢化物的稳定性：h2o>h2s，c项错误；工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，d项正确。
11．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
a．0.01 mol·l－1氯水中，cl2、cl－和clo－三粒子数目之和大于0.01na
b．氢氧燃料电池正极消耗22.4 l气体时，负极消耗的气体分子数目为2na
c．0.1 mol cu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中cu2＋数目为0.1na
d．2.0 g d2o中含有的质子数、电子数均为na
答案 d解析 1个d2o中含有的质子数、电子数均为10,2.0 g d2o为0.1 mol，所含质子数、电子数均为na，d项正确。
没有提供溶液体积，cl2、cl－和clo－三粒子数目无法确定，a项错误；根据氢氧燃料电池总反应：2h2＋o2===2h2o可知，正极消耗标准状况下22.4 l o2时，负极消耗h2的分子数目为2na，但题中未指明o2所处的状态，b项错误；0.
1 mol cu与足量的浓硫酸完全反应，生成0.1 mol cuso4，但由于cu2＋水解，所以溶液中cu2＋数目小于0.1na，c项错误。
12．使用新型电极材料，以n2、h2为电极反应物，以hcl、nh4cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图所示。下列有关分析正确的是( )
a．通入h2的一极为正极。
b．分离出的物质x为hcl
c．电池工作一段时间后，溶液ph减小。
d．通入n2的一极的电极反应式为：n2＋6e－＋8h＋==2nh
答案 d解析由题给条件可知，该电池的总反应为n2＋3h2＋2hcl===2nh4cl，h2失电子，发生氧化反应，则通入h2的一极为负极，a项错误；分离出的物质x为nh4cl，b项错误；反应消耗hcl，故电池工作一段时间后，溶液ph增大，c项错误；通入n2的一极的电极反应式为：n2＋6e－＋8h＋==2nh，d项正确。
13. ph相同、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
a．moh的物质的量浓度大于roh
b．水的电离程度：b点大于a点。
c．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减小。
d．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则减小。
答案 d解析根据图示，溶液稀释10倍，即lg为1时，roh溶液的ph变化小于1，moh溶液的ph变化为1，则roh为弱碱，moh为强碱。弱碱不能完全电离，故ph相同时，roh的物质的量浓度大于moh，a项错误；b点溶液碱性比a点溶液碱性强，b点对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点小于a点，b项错误；两溶液在稀释过程中，溶液中m＋、r＋、oh－的浓度均减小，但h＋浓度增大，c项错误；lg＝2时，两溶液同时升高温度，roh的电离程度增大，c(r＋)增大，而c(m＋)不变，故减小，d项正确。
二、非选择题。
26．某小组同学为比较酸性条件下no、so、fe3＋的氧化性强弱，设计如图实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
1)实验ⅰ中，发生反应的离子方程式是。
2)实验ⅳ的现象是。
3)由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是。
4)实验操作ⅴ的目的是。
5)实验操作ⅲ，开始时b中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是。
6)打开分液漏斗旋塞时，要将分液漏斗上端活塞打开或将活塞的凹槽与小孔对准，目的是。
答案 (1)3fe2＋＋no＋4h＋==3fe3＋＋no↑＋2h2o
2)加入的高锰酸钾溶液褪色，溶液逐渐变黄。
3)no>fe3＋>so
4)将装置中so2、no、no2等气体排进naoh溶液中进行吸收，防止污染大气。
5)3so2＋2no＋2h2o===3so＋2no＋4h＋
6)使分液漏斗内外大气相通，便于液体流下。
解析 (1)b中浅绿色溶液最终变为黄色，说明fe2＋被稀hno3氧化为fe3＋，反应的离子方程式为3fe2＋＋no＋4h＋==3fe3＋＋no↑＋2h2o。
2)实验ⅲ中生成的so2气体通入b中，一段时间后，fe3＋被还原为fe2＋，故实验ⅳ中加入kmno4溶液后，kmno4将fe2＋氧化为fe3＋，现象是加入的kmno4溶液褪色，溶液逐渐变黄。
3)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断，由实验ⅰ、ⅱ可证明no的氧化性强于fe3＋，由实验ⅲ、ⅳ可证明fe3＋的氧化性强于so，则酸性条件下氧化性由大到小的顺序是no>fe3＋>so。
5)实验操作ⅲ，开始时b中发生反应的离子方程式是3so2＋2no＋2h2o===3so＋2no＋4h＋。
27．废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造**战机的机身涂料mnxzn(1－x)fe2o4，该电池工作原理为zn＋2mno2＋2h2o2mno(oh)＋zn(oh)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
a．浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得koh固体；
b．溶渣：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
c．测成分：测步骤b中滤液成分，然后加入铁粉；
d．氧化：加入双氧水氧化；
e．调ph：滴加氨水调ph，经结晶处理得。
mnxzn(1－x)fe2o4。
1)浸取时的操作有___
a．拆解、粉碎旧电池 b．降低温度。
c．搅拌 d．加压。
2)操作a为。
3)溶渣时生成mn2＋的主要离子方程式为。
4)若步骤c测得滤液中金属离子组成为：c(mn2＋)＋c(zn2＋)＝0.8 mol·l－1，c(fe2＋)＝0.
1 mol·l－1。若滤液体积为1 m3，要合成mnxzn(1－x)fe2o4，需加入的铁粉质量为___kg。(忽略体积变化)
5)氧化时，所需双氧水的量比理论值大得多，其原因可能是①温度过高。
6)最后一步结晶时，处理不当易生成mnfe2o4和znfe2o4。要制得mnxzn(1－x)fe2o4，最后一步结晶时需注意。
7)某小组构想用znso4、mnso4溶液为原料，以fe作电极用电解法经过一系列步骤制得mnxzn(1－x)fe2o4，则开始电解时阳极反应式为。
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