高三自评试卷。
理科综合。本试卷分第ⅰ卷和第ⅱ卷两部分，共16页。满分300分。考试时间150分钟。
相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16
第ⅰ卷（必做，共107分）
注意事项：1．第ⅰ卷共20小题，共107分。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一项是符合题意。）
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是。
a．导致青岛开发区石油管线**的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾。
b．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中。
c．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变。
d．汽油标准已由“国ⅲ”提到“国ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物。
8．a、b、c是原子序数依次增大的短周期元素，a元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，b的最外层电子是电子层数的三倍，c的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是。
a．元素a在周期表中的位置为第2周期via族。
b．元素a、b、c的原子半径由大到小的顺序为r(c) >r(b) >r(a)
c．a、b两种元素的氢化物的稳定性a>b
d．1 molc2b2与足量的ab2完全反应转移约6.02 ×1023个电子。
9．有关物质性质及用途的说法，正确的是。
a．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷。
b．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
c．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
d．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等
10．cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量so2，溶液变成无色。下列说法不正确的是。
a．滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是还原产物。
b．通入so2后，溶液变无色，体现so2的还原性。
c．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应。
d．上述实验条件下，物质的氧化性：cu2＋＞i2＞so2
11．用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是。
12. 通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是
a．pt电极是该装置的正极。
b．该电池发生的正极反应为：o2 + 4e + 2h2o = 4oh
c．负极的电极反应式：no2e+o2= no2
d．固体电解质中o2向负极移动。
13．溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32、so42、no3中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是
a．溶液中一定不含co32，可能含有so42和no3
b．在滴加naoh溶液物质的量为0.5至0.7mol时，
发生的离子反应为：al3+ ＋4oh- ＝al(oh)4 ]-
c．溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+
d．n(h+)∶n(nh4+)∶n(mg2+) 2∶4∶1
第ⅱ卷（必做157 分＋选做36分，共193分）
注意事项：1．第ⅱ卷共18大题。其中21—30题为必做部分，31—38题为选做部分。
2．第ⅱ卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
必做部分】28．（16分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题。
1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．nh4i(s) nh3(g) +hi(g) b．2hi(g) h2(g) +i2(g)
写出反应a的平衡常数表达式。
达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅”或“不变”）
2）工业上合成氨的反应：n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh＝－92.60 kj·mol－1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是___填序号)。
a.单位时间内生成2n mol nh3的同时生成3n mol h2
b.单位时间内生成6n mol n—h键的同时生成2n mol h—h键。
c.用n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大。
e.容器内的气体密度不变。
3）已知合成氨反应在某温度下2 l的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
反应进行到2 h时放出的热量为___kj。
0～1 h内n2的平均反应速率为___mol·l－1·h－1。
此温度下该反应的化学平衡常数k保留两位小数)。
反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入n2、h2和nh3各1.00 mol，化学平衡将向___方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
4）肼（n2h4）的性质类似于nh3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因。
29. （16分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
1）已知25℃时：so2（g）＋2co（g）＝2co2（g）＋sx（s） △h＝akj/mol
2cos（g）＋so2（g）＝2co2（g）＋sx（s） △h＝bkj/mol。
则cos（g）生成co（g）与sx（s）反应的热化学方程式是。
2）雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料。已知as2s3和hno3有如下反应：
as2s3+10h++ 10no3=2h3aso4+3s+10no2↑+ 2h2o，当生成h3aso4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为 ，3）向等物质的量浓度na2s、naoh混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中h2s、hs、s2的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程h2s气体的逸出）。
b表示 。滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系。
正确的是 (填字母)。
a．c(na+)=c(h2s)+c(hs)+2c(s2)
b．2c(na+)=c(h2s)+c(hs)+c(s2)
c．c(na+)=3[c(h2s)+c(hs)+c(s2)]
nahs溶液呈碱性，当滴加盐酸至m点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
写出反应器中发生反应的化学方程式是。
电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式该装置中发生的总反应的化学方程式是。
30. （18分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：cu2+、fe2+、fe3+生成沉淀的ph如下：
氯酸钠的作用是。
反应a后调节溶液的ph范围应为。
第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净。
造成蓝绿色产品中混有cuo杂质的原因是。
2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并**其性质。
实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有。
若c中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。
此时b装置中发生反应的离子方程式是。
写出a溶液中具有强氧化性微粒的化学式。
若向a溶液中加入nahco3粉末，会观察到的现象是。
选作部分】31．（12分）【化学——化学与技术】
用菱锰矿（mnco3）常含有fe2o3、feo、hgco3·2hgo等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：
请回答下列问题：
1）向粗液1中加入的水最后需要方法才能达到技术要求。
2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是。
3）净化剂主要成分为(nh4)2s，粗液2中发生主要反应的离子方程式为。
4）写出阳极的电极反应式说明电解液循环的原因。
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