19、将mg、al、zn）。分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（
a．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
b．放入的mg、al、zn的质量比为12∶9∶32．5，盐酸足量
c．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
d．放入盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余
答案：b、c
解析：1、当mg、al、zn的质量比为12∶9∶32．5时，生成的氢气质量相等。
2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。
20、由nahs、mgso4、nahso3组成的混合物中，已知s元素的质量分数w（s）＝a%，则o元素的质量分数w（o）。）为（
a．1．75a%b．1－1．75a%
c．1．25a%d．无法计算
答案：b 解析：由于镁的相对原子质量为24，而nah的相对质量也为24，而硫的相对原子质量为32，s元素的质量分数w（s）＝a%，所以相对质量为24的质量分数为a%。
故氧的质量分数为a%
21已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把、30ml甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16ml，则原30ml中甲烷和氧气的体积比？
答案：8：7或7：23
解析：甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水（液），1体积的甲烷与2体积的氧气反应，生成1体积的二氧化碳，减少的气体体积数为2．而实际减少的体积为（30－16）ml＝14vml．所以参加反应的甲烷体积为7ml，氧气体积为14ml，剩余气体（30－7－14）＝9ml，剩余气体可能是甲烷也可能是氧气．因此甲烷与氧气的体积之比为：（7＋9）：
14＝8：7或7：（14＋9）＝7：
2322）（在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（、a）kno3（b）kcl（c）nano3（d）nacl
答案：d 解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。（相同状态时，溶解度最小的物质优先析出）
23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（）
a）大于15毫升（b）小于15（毫升c）等于15毫升（d）无法确定
答案：a 解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。视线与量筒内凹液面的最低处应保持水平。俯视读数偏大，实际值小。
24、有x、y、z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成xz和yz型化合物，x2＋和氖原子的核外电子排布相同；y原子和x2＋的电子层数相同，但比z原子少2个电子，y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：（1）x、y、z原子核内的质子数。
2）若x、y、z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物xyz3的相对原子质量是___答案
解析：x2＋和氖原子的核外电子排布相同，说明x是镁元素，y原子和x2＋的电子层数相同，y原子的最外层电子数是次外层的2倍，在1－18号元素中，只有6号元素碳。y原子比z原子少2个电子，则z是氧元素
25、已知feo、fe2o3、fe3o4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，
则混合物中feo、fe2o3、fe3o4三种物质的质量比可能是）（
a． 9：20：5b． 9：20：33c． 2： 5：3d． 5：6：3
答案：a、b
解析：本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：
由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16＝3：
4。由于混合物的成分之一中fe3o4的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中fe3o4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
通过对feo、fe2o3组成特点的分析又可得出，feo、fe2o3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：
（56＋16）：（56×2＋16×3）：任意值＝9：
20：任意值。
26、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有co、o2、co2混合气体9ml，点火**后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了5ml，则原混合气体中co、o2、co2的体积比？
解析：同一状态下2体积的co与1体积o2反应生成2体积的co2 。体积减少1，点火**后恢复到原来状态时，体积减少1ml，说明反应的co为2ml，o2是1ml，生成的co2为2ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了5ml，说明原来有3ml的co2。
剩余气体为3ml。可为co也可为o2，因此原混合气体中co、o2、co2的体积比为2：4：
3或5：1：3
27、将一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，一段时间后，二氧化锰在混合物中的质量分数由20%上升至25%，求此时氯酸钾的分解百分率。
此题我有两种解法：一、设混合物质量为100克，则二氧化锰的质量为20克，氯酸钾的质量为80克，反应后混合物的质量为：20克/25%＝80克，反应生成的氧气质量为100克－－80克＝20克。
根据氧气的质量可计算出参加反应的氯酸钾的质量为51．05克。则氯酸钾分解百分率＝51．05克/80*100%＝63．8%
2．设混合物中，二氧化锰的质量为m，则混合物的质量为m/20%＝5m。
反应后混合物的质量为m/25%＝4m，反应生成的氧气质量为5m－4m＝m。参加反应的氯酸钾的质量为2．55m。所以氯酸钾分解百分率为2．55m/4m＝63．8%。
28、将一块严重锈蚀的铜块在空气中充分灼烧后，所得固体质量与原铜块质量相等，求原铜块中：（1）铜元素的质量分数。
2）单质铜的质量分数。
解析：（1）混合物中铜元素的质量分数＝氧化铜中铜元素的质量分数＝80%
2）设混合物质量为m，则反应生成的氧化铜质量也为m，与铜反应的氧气质量等于碱式碳酸铜分解生成的水和二氧化碳质量之和，设混合物中铜的质量为x，则碱式碳酸铜的质量为（m－x），与单质铜反应生成的氧化铜质量为y，则碱式碳酸铜分解生成的氧化铜质量为（m－y），根据化学方程式计算出x和y（含m的代数式），再计算出碱式碳酸铜中铜元素的质量（含m的代数式），再把它和单质铜的质量相加除以混合物质量，就得出了结果。
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