高一年化学竞赛选拔赛试卷命题---秋天。
时间：100分钟总分：100分。
相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 cl：35.5 i：127
na：24 mg：24 k：39 fe：56 zn：65 hg：200.6
说明：将答案全部填在答题卡里。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、在我们日常生活**现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）
a. 元素 b. 单质 c. 分子 d. 氧化物。
2、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
a. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取h2
b. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取co2
c. 实验室中用氯酸钾与二氧化猛混合物加热分解制取o2
d. 实验室中用浓盐酸与二氧化猛加热制取cl2
3、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2024年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
sio2 + 2csi + 2cosi + 2cl2sicl4
sicl4 + 2h2si + 4hcl 其中，反应 ① 和 ③ 属于（ ）
a. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应。
4、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图），过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为蓝色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）
5、下图中实。
验装置一般不用于分离物质的是（ ）
6、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
a. 向沸水中滴加fecl3溶液制备fe (oh)3胶体：fe3+ +3h2o fe (oh)3↑+ 3h +
b. 用小苏打**胃酸过多：hco3－ +hco2↑+ h2o
c. 实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2 + 2h + 2clcl2↑mn2+ +h2o
d. 用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+ +cufe 2+ +cu2+
7、阿伏加德罗常数约为6.02×10 23 mol－1 ，下列说法中一定正确的是（ ）
a. 1.0 l 1.0 mol·l－1 ch3cooh 溶液中，ch3cooh分子数为6.02 ×10 23
b. na2o2与h2o反应生成1.12 l o2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×10 22
c. 32 g s8单质中含有的s—s键个数为6.02×10 23
d. 22.4 l n2中所含的分子个数为6.02×10 23
8、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（po43－），则其化学式正确的是（ ）
a. ca2(oh) (po4)3b. ca3(oh) (po4)3
c. ca4(oh) (po4)3d. ca5(oh) (po4)3
9、物质的量相同的甲烷（ch4）和氨气（nh3），一定相同的是（ ）
a. 质量 b. 体积 c. 质子数 d. 原子数。
10、若需配制下列不同阴、阳离子的四种溶液，能配成的是（ ）
a. na+ oh－ k + cu2b. ca2+ k + no3－ cl－
c. fe3+ cl－ oh－ cld. na+ ba2+ no3－ so42－
11、已知i－、fe2+、so2、cl－ 和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl－ ＜fe2+ ＜h2o2 ＜i－ ＜so2 。下列反应中，不能发生的是（ ）
a. 2fe3+ +so2 + 2h2o ==so42－ +4h + 2fe2+
b. i2 + so2 + 2h2o ==h2so4 + 2hi
c. h2o2 + 2h+ +so42－ =so2↑+ o2↑+ 2h2o
d. 2fe3+ +2i－ =2fe2+ +i2
12、某温度下，将cl2通入koh溶液中，反应得到kcl、kclo、kclo3的混合液。经测定。
clo－与clo3－ 的浓度之比为1︰3，则cl2与koh溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
a. 11︰3b. 4︰1c. 21︰5d. 3︰1
13、如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属。
钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两。
部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的。
量之比是（ ）
a. 1︰1b. 2︰1
c. 23︰216.6d. 216.6︰23
年英国化学家graham通过实验发现：在同温同压下，不同的气体的扩散速率（v）与气体的式量（m）的平方根成反比：v2 / v1=（m1 / m2） ，如图玻璃管中a处棉球沾有氨水，c处的棉球沾有浓盐酸，则最先。
有白烟生成的地方是（b为中点）（
a. b处b. b处左边
c. b处右边 d. 无法判断。
15、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）
abcd. ②
16、为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿。
气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内可能的气体是（ ）
a. 氧气 b. 氢气
c. 甲烷 d. 氯气。
17、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为 1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 ，密度为 2 ，将它们等何种混合后，所得溶液的密度为 3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（ ）
18、在水溶液中，yo3n－和s2－发生如下反应：yo3n－ +3s2－ +6h + y－+3s↓+3h2o，则。
yo3 n－中y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（ ）
a b c d
19、g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）：
g → q + naclq + h2o x + h2
y + naoh → g + q + h2o
z + naoh → q + x + h2o
a. qgzyx b. gyqzx c. gyzqx d. zxgyq
20、某温度下，na2co3饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入m mol na2co3·5h2o或。
n mol na2co3，可析出相同质量的na2co3·10h2o，则下列叙述正确的是（ ）
a. a%可能为40%，m一定大于n
b. a%可能为40%，m可能大于、小于、等于n
c. a%可能为30%，m一定大于n
d. a%可能为30%，m可能大于、等于、小于n
二、填空题。
21、⑴ cn)2 和 (scn)2 两种气体的化学性质和氯气相似，化学上称为拟卤素。它们单质。
的活泼性为：cl2 ＞ br2 ＞ cn)2 ＞ scn)2 ＞ i2
试写出nai溶液中加入(cn)2，反应的化学方程式。
实验室制取氯气的原理（用离子方程式表示。
工业制取氯气的原理（用化学方程式表示。
在电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜膜（反应生成氯化亚铁和氯化铜）制造印刷线路板，写出fecl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
22、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：o2、mno4－、h2o、mn2+、h2o2、h + 已知该反应中h2o2只发生了如下过程：h2o2 →o2。
该反应应选择的酸是填序号）
a. 盐酸 b. 浓硫酸 c. 稀硫酸 d. 醋酸。
该反应中发生还原反应的过程是。
写出该反应已配平的离子方程式。
2024年高一化学竞赛试卷
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