2024年北京市高中学生化学竞赛试卷。
高中一年级）
第一题单选题（共24分，每个答案得3分）
1．二十世纪末期，世界重大科技成果之一是发现了114号、116号、118号三。
种元素，下列关于的说法不正确的是 。
a．摩尔质量是293g
b．中子数与电子数之差为57
c．最外层有8个电子。
d．位于周期表第七周期。
2．nh3是极性分子，ch4是非极性分子，其原因是 。
a．nh3分子中含极性键，而ch4分子中不含极性键
b．nh3分子是非对称性分子，而ch4分子是对称性分子。
c．nh3分子的正负电荷重心不叠合在一起，而ch4分子的正负电荷重心叠合在一起。
d．nh3分子中正负电荷值不相等，而ch4分子中正负电荷值相等。
3．a、b、c为三种短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2、c，其离子半径a2 c。b2+与c具有相同的电子层结构，下属叙述一定不正确的是 。
a．它们的原子序数a b c
b．它们的原子半径c b a
c．离子半径a2 c b2+
d．原子核最外层上电子数ca b
4．下列反应的离子方程式不正确的是 。
a．硫酸氢钠溶液中加过量ba(oh)2溶液：
ba2+ +oh + h+ +so42 ==baso4 + h2o
b．含0.1mol fei2的溶液中滴加含0.05mol cl2的氯水：
2fe2+ +4i + 3cl2 ==2fe3+ +6cl + 2i2
c．氯化铝溶液中滴加过量氨水： al3+ +3nh3 h2o ==al(oh)3 + 3nh4+
d．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2co32 + so2 + h2o ==2hco3 + so32
5．na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 。
a．7.8g na2o2含离子总数为0.4na
b．9g d2o含有的中子数为5na
c．常温常压下，4g氦气体含有的原子数为na
d．标准状况下，22.4l so3含有的分子数为na
6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 。
a．甲、乙中都是铝过量。
b．甲中铝过量，乙中碱过量。
c．甲中酸过量，乙中铝过量。
d．甲中酸过量，乙中碱过量。
7．元素x能分别和b、n、o形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：b 16.2%；n 19.
7%；o 29.7%。它们的相对分子质量分别为和71（未按顺序），则下列说法中正确的是 。
a．x可能是氟元素。
b．x可能是金属元素。
c．x可能是氢元素
d．不能确定x为何元素。
8．在热的硫酸溶液中溶解11.4g feso4。当加入50ml 0.
50mol/l kno3溶液后，使其中的fe2+全部转化为fe3+。kno3溶液也完全反应，并有nxoy气体逸出，此nxoy气体为 。
a．n2ob．n2o3
c．no2d．no
第二题（共10分）a、b是元素周期表前三个周期中同一族的两种非金属元素。b元素的原子序数是a元素的2倍。a与b反应可生成两种化合物ba2和ba3，这两种化合物溶于水可分别生成两种酸，两种酸的强度不相同。
试以化学式和反应方程式回答下列问题：
1） a与b分别是什么元素？（共1分）
2） ba2和ba3是什么化合物？（共1分）
3） 这两种化合物在水中发生什么反应？（共3分）
4） 两种酸中哪种酸强，哪种酸弱？（共2分）
5） 它们（a、b）与h2形成的化合物分别是什么？在性质上有何差别？（共3分）
第三题（共8分）请设计一个实验方案，将一溶液中含有的al3、ba2、fe3离子进行分离。并请写出各步反应的化学方程式。
第四题（共6分）请写出下列反应的化学方程式：
1） kmno4滴加到naoh（ 2 mol/l）中，溶液呈绿色（mno42）
2） 无o2条件下，fe(oh)2转化为fe3o4
3） 在mno2催化下，kclo3热分解产物中有少量cl2（请写出kclo3热分解生成cl2的反应式）
第五题（共8分）硝酸银的制法是将银（含铜）溶于硝酸，蒸发结晶制得。这样制得的硝酸银产品含有硝酸铜。查得（甲）硝酸银、硝酸铜的分解温度分别为713k、473k。反应式如下：
2agno3===2ag+2no2+o2 2cu(no3)2===2cuo+4no2+o2
乙）agoh难溶，cu(oh)2更难溶。
1） 从上述含有硝酸铜的产品中获取纯硝酸银，还需要哪些必要的操作，请简述操作过程。（6分）
2） 硝酸银和碳酸氢钠混合物5.08g，在773k加热直到不再放出气体为止，冷却，再加入足量的硝酸，然后把所得溶液蒸干，得到无水盐5.1g，原混合物的质量是多少克？（2分）
第六题（共8分）在al2o3、ni催化下气态甲酸发生下列反应：
1）甲酸(g) =co (g)+ h2o (g) δ1)=34.0 kj/mol（吸热）
2）甲酸(g) =co2 (g)+ h2(g2)= 7.0 kj/mol（放热）
甲酸的化学式为2分）。
在适当温度和催化剂作用下，发生下列反应：
3）co2(g) +h2(g) =co(g) +h2o(g) 反应的δηθ3)为何值？
查得气态甲酸的生成焓为386.5kj/mol，由此可知co2的生成焓为：
3分） 。第七题（共10分）含na2so3和h2so4的。
溶液，从a处以10.00 ml/s流速进入反应。
器。b处加入氯水（0.080 mol/l），流速。
为1.50 ml/s时，四价硫全被氧化。c处。
加入0.100 mol/l naoh，流速为7.10 ml/s 时，d处流出液呈中性，求原溶液中na2so3、h2so4的浓度。
第八题（共10分）ag+ 和cl 反应，每次反应生成的agcl均有10%见光分解成单质ag和cl2。cl2又可在水溶液中歧化生成hclo3和hcl。形成的cl与剩余的ag+ 作用生成agcl，。
这样循环往复直到反应完全。
1） 请写出上述各步反应的化学方程式；（5分）
2） 现有含1.1mol/l 的nacl溶液，加入足量的agno3溶液，最后反应可生成多少克ag和agcl的混合物，若溶液为1l，则h+ 浓度为多少？（5分）
第九题（共10分）a、b、c、x均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。
试回答：1）若x是强氧化性单质，则a不可能是2分）。
a. s b. n2 c. na d. mg e. al
2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴入agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的化学式为 （1分）；c溶液在贮存时应加入少量x，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）：（1分）
检验此c溶液中金属元素价态的操作方法是：（2分）
3）若a、b、c为含某金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为1分） ，x的化学式可能为（写出不同类物质1分） 或1分），反应①的离子方程式为1分）。
第十题（共6分）现有a、b、c、d、e为第。
二、三周期中的五个元素，（五个元素均不是稀有气体）它们的原子序数逐一增大；a元素最外层电子数是内层电子数的二倍；c、d有相同的最外层电子数，且核电荷数之和为24；b、c、e最外层电子逐一增加，请问a、b、c、d、e各为什么元素，b、c、d、e各有多少未配对电子。
2024年北京市高中学生化学竞赛试题参***（高中一年级）
第一题（共24分，每个答案得3分）
1． a2． c
3． b4． b
5． c6． b
7． a8． d
第二题（共10分）
6） a是o b是s （共1分）
7） ba2是so2 ba3是so3 （共1分）
3） so2 + h2o = h2so3so3 + h2o = h2so4 （共1分）
4） h2so3为弱酸 h2so4为强酸 （共1分）
5）o2 + 2h2 = 2h2o，一种中性化合物；（1.5分）
s + h2 = h2s，它在水中是一种弱酸（1.5分）
第三题（共8分）
硫酸、过量氢氧化钠各1分；
硫酸钡1分；氢氧化铁、铝。
酸根共1分。
ba2 + so2 = baso41分）
h + oh = h2o1分）
fe3 + 3oh = fe(oh)31分）
al3 + 3oh = al(oh)3
al(oh)3 + oh = al(oh)41分）
或写成al3 + 4oh =alo2 + 2h2o也可。
第四题（共6分）
1） 4mno4 + 4oh ==4mno42 + o2 + 2h2o2分）
2） 3fe(oh)2 ==fe3o4 + h2 + 2h2o2分）
3）2kclo3k 2o + cl2 + 2.5/2o22分）
或：4kclo32k 2o + 2cl2 + 2.5o2
或：8kclo34k 2o + 4cl2 + 5o2
若把反应方程式分步写，如正确照样给分，不写下面解释也可。
配离子ag(nh3) 2+ 在水溶液中存在离解平衡，当加入hno3，使nh3变成nh4+，nh4+不是配离子，这样使平衡向右边移动，产生ag+。这样便再次生成agcl沉淀。
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