第一题。
第二题。(1) ca2+：，c22–：，化学式为cac2。
2) 一个晶胞中所含的化学式单位的数目为4。
3) c2基团中c—c键长＝c－2×0.406c＝0.188×6.37＝1.20 。
4dca—c＝。
5) 第一种最短的非键c c间距离=，第二种最短的非键c c间距离=2.17，6) 这一结构与nacl型离子化合物的结构密切相关。由于(c—c)2－沿c轴方向排列，使c轴变成6.
37 （>3.87 ），即从立方变成了四方晶胞。第三题。
在立方最密堆积中，球数=个，正四面体空隙数(×)8个，正八面体空隙数(δ)1+12×= 4个，球数﹕正四面体空隙﹕正八面体空隙 ＝ 4﹕8﹕4 = 1﹕2﹕1。
空间利用率=
在六方密堆积中，球数﹕正四面体空隙﹕正八面体空隙=1﹕2﹕1。
可以用两种方法证明：
第一种方法：六方密堆积是ababab……堆积而成的，而在ab密置双层中，球数﹕正四面体空隙﹕正八面体空隙 = 2﹕2﹕1，由于每一层都为上下两层共享，∴球数相当于计算了2次。
在六方密堆积中，球数﹕正四面体空隙﹕正八面体空隙 = 1﹕2﹕1。
第二种方法：在六方晶胞中，球数个，正四面体空隙=
个，正八面体空隙=2个，故证得。
空间利用率=
空间利用率=
30.425 > 0.414；∴ti3+离子应填入由cl–离子围成正八面体空隙。
由于cl–离子采取六方密堆积排列，∴cl–离子数﹕正八面体空隙＝1﹕1，而ti3+﹕cl– =1﹕3，∴ti3+离子占正八面体空隙的占有率为1/3。
ti3+离子填入空隙的可能方式有3种，从第14题(2)中可知，由三个不同取向晶胞拼成的六方棱柱图形中有六个正八面体空隙(δ)这六个正八面体空隙构成了三角棱柱，要排两个ti3+离子（3﹕1），显然有三种：
第四题。1) 正四面体结构有：nh4+、so42–，三角锥型有：
nh3、so32–，所以a可能为cu(nh4)so3或cu(nh3)so4，但a是反磁性的，cu2+是顺磁性，而cu+是反磁性，故a为cu(nh4)so3。
2) cu(nh3)42+ +3so2 + 4h2o 2cu(nh4)so3 + so42– +6nh4+
3) 2cu(nh4)so3 + 2 h2so4 cuso4 + cu + 2so2 + nh4)2so4 + 2h2o
5) 100％ 因为如此循环，趋向于100％。
第五题。第六题。
第七题。第八题。
abc:
第九题。第十题。
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