可能用到的相对原子质量：
h-1，c-12，n-14，o-16，na-23，al-27，s-32，cl-35.5，fe-56，ba-137
7．下列化学用语正确的是（ ）
na+的结构示意图： ②氯仿的分子式：chcl3
hclo的电子式： ④葡萄糖的实验式：ch2o
硬脂酸的结构式：c17h35cooh ⑥co2的比例模型：
ab．②③cd．③⑤
8．设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
a．5.4g al分别与含溶质0.2mol的naoh溶液、盐酸反应，生成h2分子数均为0.3na
b．5.35g nh4cl固体单质中含有的n－h键个数为0.4na
c．将含有1mol fecl3的浓溶液全部制成胶体，含fe(oh)3胶粒的数目为na
d．120g熔融的nahso4中含阳离子总数为2na
9．化学知识点较多，有许多规律，也有一些特例，我们在学习中应该善于总结、便于掌握。下列有关知识的归纳总结正确的是（ ）
a．结构和组成相似的分子熔沸点取决于相对分子质量，因此h2o、h2s、h2se的熔沸点逐渐升高。
b．卤素离子的还原性：f-＞cl-＞br-＞i-
c．一种元素可能有多种氧化物，其一种化合价只对应一种氧化物。
d．两种氧化物之间的反应产物不一定是盐。
10．下列除杂操作中正确的是（ ）
a．除去溴乙烷中的少量br2：加入naoh溶液，加热、振荡，然后分液得下层液体。
b．除去baso4中的少量baco3：加入稀盐酸，振荡、过滤、洗涤就可。
c．除去co2中的少量co：可以通过点燃的方法除去杂质。
d．除去铁粉中的少量铜：加入足量的fecl3溶液再过滤分离。
11．可逆反应aa(s) +bb(g)cc(g) +dd(g)，△h=q，
反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中
的含量与温度(t)、压强(p)的关系如图所示，据图分。
析，以下正确的是（ ）
a．t1＞t2，q＞0b．tl＜t2，q＞0
c．p1＞p2，a+b=c+d d．pl＜p2，b=c+d
12．碳铵（nh4hco3）是常用的一种化学肥料，下列有关碳铵溶液中粒子浓度的关系不正确的是（ ）已知nh3·h2o的电离程度大于h2co3的电离程度）
a．c(h3o+)+c(h2co3)=c(nh3)+c(oh-)+c(co32-)
b．c(nh4+)+c(h+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
c．c(nh4+)＜c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)
d．c(nh4+)＞c(hco3-)＞c(oh-)＞c(h2co3)＞c(co32-)
13．燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时**电和水蒸气，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3。已知该电池的正极反应为：
o2 + 2co2 + 4e-==2co32-。下列叙述正确的是（ ）
a．放电时co32-向正极移动。
b．放电时oh-向负极移动。
c．负极反应为h2 + co32-－2e-==h2o + co2
d．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4l时，转移电子4mol
25．原子序数由小到大排列的前四周期元素a、b、c、d、e、f，a是周期表中原子半径。
最小的元素，b、d原子核外均有两个未成对电子，d、e同主族，e的族序数是其周期数的两倍，f2+的最外层有14个电子。
1）写出f原子核外电子排布式。
2）比较第一电离能大小：c d（填大于、等于或小于）。
3）a与b组成的四核分子中σ键与π键数目比为化学式为be2的物质在固态时属___晶体（填晶体的类型）。
4）由a、c、d三种元素可组成一种强酸，常温下f的单质能与足量该酸的稀溶液反应，其离子方程式为 。
5）分别由a、c、d、e四种元素组成的两种离子化合物能够发生化学反应，写出加热条件下两溶液混合产生具有刺激性气味气体的离子反应方程式。
6）由a、c、d、e、f五种元素组成的式量为392的化合物r，取3.92g r晶体加热完全失去结晶水后得到质量为2.84g的固体。
将该固体完全溶解于水，加入过量bacl2溶液产生4.66g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
另取3.92g r晶体配成溶液，用0.1mol·l-1酸性kmno4溶液滴定，消耗kmno4溶液20ml。
将该固体与naoh固体共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
据上述信息推测r的化学式为。
26．农药在农业生产中起到了重要的作用，有机物d是生产农药的中间体，下图是由a合。
成有机物d的生产流程。
已知：1）a为苯的同系物，其含氢的质量分数与甘油的相等，则a的结构简式是。
2）有机物c通过连续氧化可以得到一种羧酸e，c与e发生化学反应的方程式是。
；有机物c还具有的性质有填序号）。
a、能与氢氧化钠反应b、能与浓氢溴酸反应。
c、能发生消去反应d、能发生加成反应。
3）请写出符合下列要求e的同分异构体的结构简式：
苯环上只有一个取代基的结构简式为。
苯环上有两个取代基，且该分子核磁共振氢谱图上有四个吸收峰的结构简式为简述检验取代基中含碳官能团的方法（写出操作、现象和结论）：
4）已知：d在水溶液中很不稳定，能发生水解反应，该反应的化学方程式是若d与naoh溶液混合，1mol d最多消耗 mol naoh。
27．（12分）
氮、氧两种元素是自然界含量丰富的两种元素，氮、氧两元素的单质及其化合物在工农业生产、生命活动中有着重要的作用。请回答：
1）人工固氮的反应为n2(g) +3h2(g)2nh3(g)，若在恒温、恒压条件下向该平衡体。
系中通入氩气，平衡___移动。（填“向左”“向右”或“不”）
2）相对稳定结构的分子在一定条件下也可电离释放出电子，1962年青年氟化学家巴特。
利特（就是受到o2与ptf6反应的启发，首次合成了氙的化合物xe+ptf6-。
已知：o2(g)==o2+(g) +e- △h1=1175.7kj·mol-1
ptf6(g) +e-==ptf6-(g) △h2=-771.1kj·mol-1
o2+ptf6-(s)==o2+(g) +ptf6-(g)△h3=482.2kj·mol-1
则反应o2(g) +ptf6(g)==o2+ ptf6-(s)的△hkj·mol-1。
3）氨水是化学分析中常用的试剂。
在25℃下，向浓度均为0.1mol·l-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
已知25℃时ksp[mg(oh)2]=1.8×10-11，ksp[cu(oh)2]=2.2×10-20。）
一定条件下，用0.1000mol·l-1的盐酸滴定未知浓度的氨水，若选择酚酞作指示剂，测定结果将填偏大、偏小或不影响）
4）盐酸肼（n2h6cl2）也是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈。
酸性，水解原理与nh4cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式： 。
28．（15分）
某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习na2o2与co2的反应时，就提出so2与na2o2反应的问题。同学们设计实验**so2与na2o2的反应。
1）甲同学认为na2o2和so2的反应与na2o2和。
co2的反应类同，设计了右图实验装置，并。
将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结。
果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你。
分析实验失败的原因是。
2）反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃
管中的固体成分有多种可能：
可能ⅰ：全部为na2so3可能ⅱ：为na2so3和na2o2的混合物；
可能可能ⅳ：为na2so3和na2so4的混合物；
可能ⅴ：为na2o2和na2so4的混合物；
可能ⅵ：为na2o2、na2so3和na2so4的混合物。
3）乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即。
4）丙同学对可能ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、ba(no3)2溶液、bacl2溶液、稀硫酸、稀盐。
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