d．该反应中化学能全部转化为热能。
5．短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
a．原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、z b．原子半径由大到小的顺序：w、z、y、x
c．元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、x d．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
a．使酚酞变红色的溶液中：na＋、al3＋、so、cl－
b.＝1×10－13 mol·l－1的溶液中：nh、ca2＋、cl－、no
c．与al反应能放出h2的溶液中：fe2＋、k＋、no、so
d．水电离的c(h＋)＝1×10－13 mol·l－1的溶液中：k＋、na＋、alo、co
7．下列实验操作正确的是( )
a．用玻璃棒蘸取ch3cooh溶液点在水湿润的ph试纸上，测定该溶液的ph
b．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次。
c．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相。
d．用装置乙加热分解nahco3固体。
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
a．粗硅sicl4si
b．mg(oh)2mgcl2(aq) mg
c．fe2o3fecl3(aq)无水fecl3
d．agno3(aq) [ag(nh3)2]oh(aq) ag
9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
a．氯气溶于水：cl2＋h2o===2h＋＋cl－＋clo－
b．na2co3溶液中co的水解：co＋h2o===hco＋oh－
c．酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io＋i－＋6h＋==i2＋3h2o
d．nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco＋ba2＋＋oh－==baco3↓＋h2o
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
a．反应ch4＋h2o3h2＋co，每消耗1 mol ch4转移12 mol电子。
b．电极a上h2参与的电极反应为：h2＋2oh－－2e－==2h2o
c．电池工作时，co向电极b移动。
d．电极b上发生的电极反应为：o2＋2co2＋4e－==2co
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11．下列说法正确的是( )
a．若h2o2分解产生1 mol o2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
b．室温下，ph＝3的ch3cooh溶液与ph＝11的naoh溶液等体积混合，溶液ph>7
c．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保**防止其腐蚀。
d．一定条件下反应n2＋3h2 2nh3达到平衡时，3v正(h2)==2v逆(nh3)
12．己烷雌酚的一种合成路线如下：
ch3ochc2h5brhochh5c2chc2h5oh
xy(己烷雌酚)
下列叙述正确的是( )
a．在naoh水溶液中加热，化合物x可发生消去反应。
b．在一定条件下，化合物y可与hcho发生缩聚反应。
c．用fecl3溶液可鉴别化合物x和y
d．化合物y中不含有手性碳原子2015·江苏卷第2页。
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
a．制备al(oh)3悬浊液：向1 mol·l－1alcl3溶液中加过量的6 mol·l－1naoh溶液。
b．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和na2co3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水。
c．检验溶液中是否含有fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，观察实验现象。
d．**催化剂对h2o2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5% h2o2和1 ml h2o，向另一支试管中加入2 ml 5% h2o2和1 ml fecl3溶液，观察并比较实验现象。
14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
a．向0.10 mol·l－1nh4hco3溶液中通co2：c(nh)＝c(hco)＋c(co)
b．向0.10 mol·l－1nahso3溶液中通nh3：c(na＋)>c(nh)>c(so)
c．向0.10 mol·l－1na2so3溶液中通so2：c(na＋)＝2[c(so)＋c(hso)＋c(h2so3)]
d．向0.10 mol·l－1ch3coona溶液中通hcl：c(na＋)>c(ch3cooh)＝c(cl－)
15．在体积均为1.0 l的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol co2和0.
2 mol co2，在不同温度下反应co2(g)＋c(s) 2co(g)达到平衡，平衡时co2的物质的量浓度c(co2)随温度的变化如图所示(图中ⅰ、ⅱ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
a．反应co2(g)＋c(s)==2co(g)的δs>0、δh<0
b．体系的总压强p总：p总(状态ⅱ)>2p总(状态ⅰ)
c．体系中c(co)：c(co，状态ⅱ)<2c(co，状态ⅲ)
d．逆反应速率v逆∶v逆(状态ⅰ)>v逆(状态ⅲ)
16．(12分)以磷石膏(主要成分caso4，杂质sio2、al2o3等)为原料可制备轻质caco3。
→→→轻质caco3
1)匀速向浆料中通入co2，浆料清液的ph和c(so)随时间变化见右图。清液ph>11时caso4转化的离子方程式为___能提高其转化速率的措施有___填序号)。
a．搅拌浆料。
b．加热浆料至100℃
c．增大氨水浓度。
d．减小co2通入速率。
2)当清液ph接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为___和___填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是___
3)在敞口容器中，用nh4cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(ca2＋)增大的原因是。
17．(15分)化合物f是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
ch2ochoc14h ch2och2clch2och2cnch2och2coohch2och2ch2oh
(1)化合物a中的含氧官能团为___和___填官能团名称)。
2)化合物b的结构简式为___由c→d的反应类型是___
3)写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式___
.分子中含有2个苯环 ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢。
4)已知：rch2cnrch2ch2nh2，请写出以hooh为原料制备化合物x(结构简式见右图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成流程图示例如下：
ch3choch3coohch3cooch2ch32015·江苏卷第3页。
18．(12分)软锰矿(主要成分mno2，杂质金属元素fe、al、mg等)的水悬浊液与烟气中so2反应可制备mnso4·h2o ，反应的化学方程式为：mno2＋so2===mnso4
1)质量为17.40 g纯净mno2最多能氧化___l(标准状况)so2。
2)已知：ksp[al(oh)3]＝1×10－33，ksp[fe(oh)3]＝3×10－39，ph＝7.1时mn(oh)2开始沉淀。
室温下，除去mnso4溶液中的fe3＋、al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·l－1)，需调节溶液ph范围为___
3)右图可以看出，从mnso4和mgso4混合溶液中结晶mnso4·h2o晶体，需控制的结晶温度范围为___
4)准确称取0.171 0 g mnso4·h2o样品置于锥形瓶中，加入适量h3po4和nh4no3溶液，加热使mn2＋全部氧化成mn3＋，用c(fe2＋)＝0.050 0 mol·l－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中mn3＋被还原为mn2＋)，消耗fe2＋溶液20.
00 ml。计算mnso4·h2o样品的纯度(请给出计算过程)。
19．(15分)实验室用下图所示装置制备kclo溶液，并通过kclo溶液与fe(no3)3溶液的反应制备高效水处理剂k2feo4。
已知k2feo4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓koh溶液，②在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在fe3＋和fe(oh)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成fe(oh)3和o2。
1)装置a中kmno4与盐酸反应生成mncl2和cl2，其离子方程式为___将制备的cl2通过装置b可除去___填化学式)。
2)cl2与koh在较高温度下反应生成kclo3。在不改变koh溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行，实验中可采取的措施是。
3)制备k2feo4时，kclo饱和溶液与fe(no3)3饱和溶液的混合方式为。
4)提纯k2feo4粗产品[含有fe(oh)3、kcl等杂质]的实验方案为：将一定量的k2feo4粗产品溶于冷的3 mol·l－1koh溶液中实验中须使用的试剂有：饱和koh溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：
砂芯漏斗，真空干燥箱)。
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