精品模拟卷（1）
第1卷。1、下列关于有机化合物的说法正确的是( )
a.1摩尔丙烯分子中最多共平面的原子数为7
b.与属于碳链异构。
c.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇。
d.可用高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯。
2、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
a.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化。
b.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝。
c.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒。
d.白糖的主要成分是葡萄糖，葡萄糖是重要的营养物质。
3、a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次增大。已知a、b、c、d是短周期元素中的四种非金属元素，a元素的原子形成的离子就是一个质子，c、d在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，b的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，e是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物。
b.化合物bd2是直线型分子，若遇e同周期的金属单质着火均可用bd2灭火。
c.用e单质作阳极，石墨电极作阴极电解nahco3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀。
两元素可能形成原子个数比(a:c)为:1以及1:1的化合物。
4、某课题组以纳米fe2o3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是( )
a.放电时，正极的电极反应式为fe2o3+6li++6e-=2fe+3li2o
b.该电池可以用水溶液做电解质溶液。
c.放电时，fe作电池的负极，fe2o3作电池的正极。
d.充电时，电池被磁铁吸引。
5、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（ ）
a．吸收尾气hcl
b．制取金属锰。
c．洗气除去co2中的so2
d．实验室制取nh3
6、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
a.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为na
b.1mol ch3coona和少量ch3cooh溶于水所得中性溶液中，ch3coo-的数目为na
c.标准状况下，2.24l cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na
d.标准状况下，11.2l三氯甲烷所含的原子数为2na
℃时，向盛有50mlph=3的ha溶液的绝热容器中加入ph=14的naoh溶液，加入naoh溶液的体积(v)与所得混合溶液的温度(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是。
8、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
1.汽车尾气中含有、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。
对于该反应，温度不同、其他条件相同时，下列图像正确的是(填代号)。
2.用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和，发生反应在℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
根据图表数据分析℃时，该反应在0-20的平均反应速率 ;计算该反应的平衡常数 。
30后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂。
若30后升高温度至℃,达到平衡时，容器中、、的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时的转化率 (填“升高”或“降低”),0(填“”或“”)
3.以与为原料可合成化肥尿素[化学式为]。已知：
写出与合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。
4.一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2的溶液。
电池反应为：;请写出通入气体一极的电极反应式为 ;每消耗3.4 转移电子的物质的量为 。
9、黄血盐[亚铁***，k4fe(cn)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
1.步骤ⅰ反应的化学方程式为。
2.步骤ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式)
3.步骤ⅴ所用的试剂x 是。
4.工艺中用到剧毒的hcn溶液，含cn-的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，ka(hcn)=6.25×10 -10。
nacn的电子式为，反应cn-+h2o hcn+oh-在 25℃时的平衡常数k=(填数值)。
处理含cn-废水的方法是：第一步控制 ph>10,用naclo溶液先将cn-“不完全氧化”为ocn-;第二步控制ph 为7.5~8.
5,用naclo“完全氧化”ocn-生成n2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是，第二步反应的离子方程式为。
10、前四周期元素、、、的原子序数依次增大，是宇宙中含量最丰富的元素；和同一主族，且的层电子数是层电子数的2.5倍；和同一周期；元素原子核外电子有17种不同的运动状态，位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
1.原子的层轨道表达式；元素原子的价电子排布式是。
2.由、原子形成的分子的结构式为：,则该分子中键和键的数目之比为，、的氢化物中的沸点高于的沸点，原因是；、和的电负性由大到小的顺序为；、和的第一电离能由大到小的顺序是；、最**含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。
中的杂化方式为，该离子的“”模型为形。
3.向溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为，该离子的配位体为。
4.(黑球)和(白球)形成的某种晶体的晶胞如下图所示，已知该晶胞的棱长为516,则该晶胞的密度为(精确到0.1),最近的黑球和白球之间的距离为。
11、顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料以及杀菌剂的合成路线如下：
已知：、代表烃基或氢)
1.的名称是。
2.顺式聚合物的结构式是___
3.的相对分子质量为108.
反应ii的化学方程式是。
1完全转化为所消耗的的质量是___
4.的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成和，写出其中一种同分异构体的结构简式。
5.杜仲树是我国特产，杜仲胶可从杜仲树的树皮、叶、果实中提取， 杜仲胶是反式聚异戊二烯。现在已开发出多种产品，如杜仲胶形状记忆材料、海底电缆、绝缘器件和高尔夫球外壳等。
下面是合成杜仲胶的流程，请回答下列问题：
写出的名称。
写出ⅰ的反应类型___的反应类型。
写出的结构简式。
12、汽油抗爆剂的添加剂通常使用1,2-二溴乙烷，常温下它是无色液体，密度2.18 ,沸点131.4℃,熔点9.
79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
1.装置中碎瓷片的作用是。
2.安全瓶可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶中的现象。
3.判断该制备反应己经结束的最简单的方法是。
4.写出装置中发生的反应的离子方程式。
5.将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”),若产物中有少量未反应的，最好用洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a.水 b.亚硫酸钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇。
6.实验结束时若制得纯净的1,2-二溴乙烷18.8,则至少消耗乙醇。
7.某学生在做此实验时使用了一定量的液溴，当反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外，还有可能的2个原因、。
参***。一、单选题。
1.答案： a
2.答案： c
3.答案： d
4.答案： a
5.答案： b
6.答案： b
解析： 1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体，所以胶体微粒数小于na,a错误。根据电荷守恒，中性溶液c(oh-)=c(h+),c(ch3coo-)=c(na+),溶液体积相等，n(ch3coo-)=n(na+)=na,b正确。
氯气溶于水的反应是可逆反应，氯气不能与水完全反应，转移电子数要小于0.1na,c错误。标准状况下，三氯甲烷是液体，d错误。
7.答案： b
二、填空题。
8.答案： 1.乙； 2.①0.015;0.56(或9/16)②bc;③降低。
9.答案： 1.6hcn+3ca(oh)2+feso4=ca2fe(cn)6+caso4↓+6h2o可答)
防止生产hcn,污染环境， 2cno-+3clo-+h2o=n2↑+3cl-+2hco3-
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