xx中学高2012级春季化学周练（八）
出题人：xxx 审题人：xxx
班级姓名得分：
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能。
a．①②b．⑤⑥c．③④d．除①②外。
2．s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① s(单斜，s)＋o2(g) ＝so2(g) △h1＝－297.16 kj·mol-1
s(正交，s)＋o2(g) ＝so2(g) △h2＝－296.83 kj·mol-1
s(单斜，s) ＝s(正交，sh3
下列说法正确的是（ ）
a．△h3＝+0.33 kj·mol-1
b．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应。
c．s（单斜，s）＝ s（正交，s） △h3＜0，正交硫比单斜硫稳定。
d．s（单斜，s）＝ s（正交，s） △h3＞0，单斜硫比正交硫稳定。
3．在2 l密闭容器中进行反应：mx(g) +ny(g) pz(g) +qq(g)，式中m、n、p、q为计量数。在2 s内，用x表示平均速率为0.
3 m/p mol/(ls)，则在2 s内，q物质增加的物质的量为（ ）
a．1.2 q/p mol b．1.2 m/p mol c．0.6 q/p mol d．0.3 q/p mol
4．一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
5．根据以下3个热化学方程式：
2h2s(g)+3o2(g)＝2so2(g)+2h2o(l) △h＝―q1 kj/mol
2h2s(g)+o2(g)＝2s (s)+2h2o(l) △h＝―q2 kj/mol
2h2s(g)+o2(g)＝2s (s)+2h2o(g) △h＝―q3 kj/mol
判断q1、q2、q3三者关系正确的是（ ）
a． q1>q2>q3b． q1>q3>q2 c． q3>q2>q1 d． q2>q1>q3
6．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，h＋(aq)＋oh－(aq)＝h2o(l)：△h=－57.3 kj/mol。
向1 l 0.5 mol/l的naoh溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为△h1、△h2、△h3，它们之间关系正确的是（ ）
a．△h1＞△h2＞△h3 b．△h1＜△h3＜△h2
c．△h2＞△h1＞△h3 d．△h1＞△h3＞△h2
7．20℃，将10 ml 0.1 mol/l na2s2o3溶液和10 ml0.1 mol/l的h2so4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）
a．40 s b．15 s c．48 s d．20 s
8．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol/l的氢氧化钠溶液50 ml，则无水乙醇的燃烧热不可能是（ ）
a．10qb．5q~10qc．大于10qd．5q
9．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kj/mol～125 kj/mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△h＝－23.4 kj/mol。以上事实表明（ ）
a．1，3－环己二烯加氢是吸热反应。
b．1，3－环己二烯比苯稳定。
c．苯加氢生成环己烷是吸热反应。
d．苯比1，3－环己二烯稳定。
10．x、y两元素的原子，当他们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，x放出的能量大于y放出的能量，z、w两元素的原子，当他们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，w吸收的能量大于z吸收的能量，则x、y和z、w分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是（ ）
a．z2x b．z2y c．w2x d．w2y
11．已知1 molco气体完全燃烧生成co2气体放出283 kj热量；1 molh2完全燃烧生成液态水放出286 kj热量；1molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890 kj热量：
1）写出h2完全燃烧生成液态水的热化学方程式。
2）若1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出的热量 890 kj；
填“＞”或“=”
3）若将amolch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成co2气体和液态水，则放出热量(q)的取值范围是。
4）若将amolch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成co2气体和液态水，且co2气体和水的物质的量相等时，则放出热量(q)的取值范围是。
12．根据反应4 fes2＋11 o2＝2 fe2o3＋8 so2，试回答下列问题。
1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率。
2）当生成so2的速率为0.64 mol/(l·s)时，则氧气减少的速率为。
3）如测得4 s后o2的浓度为2.8 mol/l，此时间内so2的速率为0.4 mol/(l·s)，则开始时氧气的浓度为。
13．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径i：c3h8(g) +5o2(g) ＝3co2(g) +4h2o(l) δh＝-a kj·mol-1
途径ii：c3h8(g) ＝c3h6(g)+ h2(g) δh＝+b kj·mol-1
2c3h6(g)+ 9o2(g) ＝6co2(g) +6h2o(l) δh＝-c kj·mol-1
2h2(g)+o2(g) ＝2h2o(l) δh＝-d kj·mol-1（a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题：
1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径i放出的热量 __填“大于”、“等于”或“小于”）途径ii放出的热量。
2）由于c3h8(g) ＝c3h6(g)+ h2(g) 的反应中，反应物具有的总能量___填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要___填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是3）b 与a、c、d的数学关系式是。
14．“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：
已知在一定条件下可以发生如下反应：－ch3+cl2→－ch2cl+hcl
以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：
回答以下问题：
写出结构简式：bde
2)写出反应类型。
写出化学方程式：b→c
e→f ；d+f→柯达尔： 。
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