【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——非金属及其化合物。
10． [2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )
a．p2o5可用于干燥cl2和nh3
b．“可燃冰”主要成分是甲烷和水。
c．ccl4可用于鉴别溴水和碘水。
d．si和sio2都用于制造光导纤维。
10．bc [解析] nh3是碱性气体而p2o5是酸性氧化物，a项错误；ccl4可以从溴水和碘水中分别萃取出br2和i2，且二者在ccl4中的颜色不同，c项正确；光导纤维的主要成分是sio2，d项错误。
3． [2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )
a．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。
b．nh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。
c．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底。
d．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率。
3．d [解析] 当δh－tδs＜0时，反应能自发进行，吸热反应的δh＞0，吸热反应能自发，说明δs＞0，a项正确；nh4f溶液中f－水解生成hf，hf能与玻璃中的sio2发生反应4hf＋sio2===sif4↑＋2h2o，故nh4f溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，b项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，c项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，d项错误。
1． [2014·四川卷] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
a．乙烯可作水果的催熟剂。
b．硅胶可作袋装食品的干燥剂。
c．****可作食品的保鲜剂。
d．氢氧化铝可作胃酸的中和剂。
1．c [解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，a正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，b正确；****中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，c错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，d正确。
7． [2014·安徽卷] co2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰酸的反应( )
nh3＋co2―→nnnhoohoh＋h2o
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
a．分子式为c3h6n3o3
b．分子中既含极性键，又含非极性键。
c．属于共价化合物
d．生成该物质的上述反应为中和反应。
7．c [解析] 三聚氰酸的分子式为c3h3n3o3，a项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，b项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，c项正确；中和反应生成盐和水，而该反应生成酸和水，不属于中和反应，d项错误。
9．[2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是( )
a.①③b．①④c．②④d．②③
9．b [解析] ①中y是两性氢氧化物，常温下既能与naoh溶液反应又能与稀硫酸反应；②中sio2不能与浓盐酸反应；③中n2与o2在高温或者放电的条件下反应生成no；n2与h2在高温高压、催化剂的条件下反应生成nh3；④中在常温下，2fecl3＋cu===2fecl2＋cucl2，4hno3(浓)＋cu===cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o，b项正确。
32． [2014·广东卷] 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含sio2(7.8%)、al2o3(5.
1%)、fe2o3(3.1%)和mgo(0.5%)等杂质。
设计的提纯与综合利用工艺如下：
注：sicl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
1)向反应器中通入cl2前，需通一段时间n2，主要目的是。
2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体ⅰ中的碳氧化物主要为___由气体ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为。
3)步骤①为：搅拌所得溶液ⅳ中的阴离子有___
4)由溶液ⅳ生成沉淀ⅴ的总反应的离子方程式为100 kg初级石墨最多可能获得ⅴ的质量为___kg。
5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。
32．(1)排除装置中的空气
2)co sicl4＋6naoh===na2sio3＋4nacl＋3h2o
3)过滤 alo和cl－
4)alo＋ch3cooch2ch3＋2h2och3coo－＋ch3ch2oh＋al(oh)3↓ 7.8
解析] (1)通入n2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石墨与氧气反应。(2)高温反应后，sio2、al2o3、fe2o3、mgo分别转化为sicl4、alcl3、fecl3、mgcl2。因为石墨是过量的，故高温条件下，c和sio2、fe2o3反应生成的是co。
由于sicl4的沸点为57.6 ℃，低于80 ℃，故气体ⅱ为sicl4，在naoh溶液中水解生成na2sio3和nacl: sicl4＋6naoh===na2sio3＋4nacl＋3h2o。
(3)alcl3、fecl3、mgcl2的沸点均高于150 ℃，在80 ℃下变为固体ⅲ， alcl3、fecl3、mgcl2和过量naoh反应后生成naalo2、fe(oh)3、mg(oh)2和nacl，通过过滤将沉淀fe(oh)3和mg(oh)2滤出，得到的溶液ⅳ主要含naalo2和nacl。(4)naalo2发生水解导致溶液显碱性：naalo2＋2h2oal(oh)3＋naoh，加入乙酸乙酯后，发生水解：
ch3cooch2ch3＋naohch3coona＋ch3ch2oh，促使naalo2彻底水解生成al(oh)3沉淀。溶液ⅳ转化为沉淀ⅴ的反应为naalo2＋2h2o＋ch3cooch2ch3al(oh)3↓＋ch3coona＋ch3ch2oh。根据al原子守恒，可知100 kg初级石墨可得m[al(oh)3]＝×2×78 g·mol－1＝7.
8 kg。
5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保**，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保**；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。
3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
a．cl2通入naoh溶液：
cl2＋oh－==cl－＋clo－＋h2o
b．nahco3溶液中加入稀盐酸：
co＋2h＋==co2↑＋h2o
c．alcl3溶液中加入过量稀氨水：
al3＋＋4nh3·h2o===alo＋4nh＋2h2o
d．cu溶于稀hno3：
3cu＋8h＋＋2no===3cu2＋＋2no↑＋4h2o
3．d [解析] a项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为cl2＋2oh－==cl－＋clo－＋h2o，错误；nahco3的电离方程式为nahco3===na＋＋hco，nahco3与稀盐酸反应，实质是hco和h＋发生反应hco＋h＋==co2↑＋h2o，b项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，alcl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为al3＋＋3nh3·h2o===al(oh)3↓＋3nh，c项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为no，则d正确。
2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )
a．金刚石、白磷都属于单质。
b．漂白粉、石英都属于纯净物。
c．氯化铵、次氯酸都属于强电解质。
d．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物。
2．a [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为p4 ，a项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，b项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，c项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，d项错误。
7． [2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是( )
[解析] ch2===ch2与hcl的反应为加成反应，a项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，b项正确；zn＋cu2＋==zn2＋＋cu的反应中被还原的是cu2＋，c项错误；na2o2与h2o的反应中氧化剂、还原剂均为na2o2，cl2与h2o的反应中氧化剂、还原剂均为cl2，d项错误。
7． [2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___
a．原子半径和离子半径均减小。
b．金属性减弱，非金属性增强。
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强。
d．单质的熔点降低。
2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___氧化性最弱的简单阳离子是___
3)已知：工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是。
制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是。
4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
si(粗) sicl4sicl4(纯) si(纯)
写出sicl4的电子式在上述由sicl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kj热量，写出该反应的热化学方程式。
5)p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是___
a．nh3 b．hi c．so2 d．co2
6)kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式。
2024年高考化学试题分类解析汇编金属及其化合物
2012年高考化学试题分类解析汇编 金属及其化合物。1.2012 江苏化学卷7 下列物质转化在给定条件下能实现的是。abcd.a 解析 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性 偏铝酸酸性弱于碳酸 候氏制碱原理 fe3 水解fecl3溶液蒸干得不到无水fecl3 氢氧化镁不稳定性等内容都...
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