【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化。
2013福建卷）11.某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co。其过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
a．该过程中ceo2没有消耗。
b．该过程实现了太阳能向化学能的转化。
c．右图中△h1=△h2+△h3
d．以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co+4oh——2e—=co32—+2h2o
答案】c2013海南卷）5．已知下列反应的热化学方程式：
6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2c3h5(ono2)3(lh1
2 h2(g)+ o2(g)= 2h2o(gh2
c(s)+ o2(g)=co2(gh3
则反应4c3h5(ono2)3(l)= 12co2(g)+10h2o(g) +o2(g) +6n2(g)的△h为。
a．12△h3+5△h2-2△h1b．2△h1-5△h2-12△h3
c．12△h3-5△h2 -2△h1d．△h1-5△h2-12△h3
答案]a2013高考重庆卷6]已知：p4(g)+6cl2(g)＝4pcl3(g) △h＝a kjmol—1
p4(g)+10cl2(g)＝4pcl5(g) △h＝b kjmol—1
p4具有正四面体结构，pcl5中p－cl键的键能为c kjmol—1，pcl3中p－cl键的键能为1.2c kjmol—1。
下列叙述正确的是。
a．p－p键的键能大于p－cl键的键能。
b．可求cl2(g)+ pcl3(g)＝4pcl5(g)的反应热△h
c．cl－cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kjmol—1
d．p－p键的键能为(5a－3b+12c)/8 kjmol—1
答案：c2013上海卷）9.将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见。
a. nh4hco3和盐酸的反应是放热反应。
b.该反应中，热能转化为产物内部的能量。
c.反应物的总能量高于生成物的总能量。
d.反应的热化学方程式为：nh4hco3+hcl→nh4cl+co2↑+h2o-q
答案：b2013山东卷）12．co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）△h﹤0，在其他条件不变的情况下。
a．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△h也随之改变。
b．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。
c．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变。
d．若在原电池中进行，反应放出的热量不变。
答案：b2013新课标卷2）12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应。
h2s（g）+ o2(g)=so2(g)+h2o(gh1
2h2s(g)+so2(g)=s2(g)+2h2o(gh2
h2s(g)+o2(g)=s(g)+h2o(gh3
2s(g) =s2(gh4
则△h4的正确表达式为。
a.△h4＝（△h1＋△h2－3△h3） b.△h4＝（3△h3－△h1－△h2）
c.△h4＝（△h1＋△h2＋3△h3） d.△h4＝（△h1－△h2－3△h3）
答案：a2013北京卷）6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是。
答案】d2013全国新课标卷1）28.二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为h2、co、和少量co2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
co(g）+ 2h2(g)＝ch3oh(g)△h1=-90.1 kj·mol-1
co2(g)+ 3h2(g)＝ch3oh(g)+h2o(g) △h2=-49.0 kj·mol-1
水煤气变换反应：
co(g) +h2o (g)＝co2(g)+h2(g)△h3=-41.1 kj·mol-1
二甲醚合成反应：
2ch3oh(g)＝ch3och3(g)+h2o(g) △h4=-24.5 kj·mol-1
al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示） 。
分析二甲醚合成反应④对于co转化率的影响 。
由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。
有研究者在催化剂（含cu-zn-al-o和al2o3），压强为5.0mpa的条件下由h2和co直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是。
二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kw·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为。
一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___个电子的电量；该电池理论输出电压1.20v，能量密度e=__列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kw·h=3.6×105j ）
答案：（1）al2o3（铝土矿）+2naoh+3h2o＝2naal(oh)4；naalo2+co2+2h2o＝nahco3+al(oh)3↓； 2al(oh)3al2o3＋3h2o
2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，co转化率增大；生成的h2o，通过水煤气变换反应③消耗部分co。
3）2co(g)+4h2(g)＝ch3och3(g)+h2o(g) δh=-204.7kj/mol；该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，co和h2的转化率增大，ch3och3产率增加。压强升高使co和h2的浓度增加，反应速率增大。
4）反应放热，温度升高，平衡左移。
5）ch3och3－12e－＋3h2o＝2co2＋12h＋；12
2013北京卷）26.（14分）
nox是汽车尾气中的主要污染物之一。
1) nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式。
2)汽车发动机工作时会引发n2和02反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式。
随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。
3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。
当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式。
当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo <2ocao <38sro<56bao。
原因是元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对nox的吸收能力逐渐增强。
通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下：
pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
写出nio电极的电极反应式。
答案】（1）3no2+2h2o=2hno3+no；
2）①n2(g)+o2（g）=2no(g) △h=+183kj/mol； ②增大；
3）①2no+2con2+2co2
②由mg、ca、sr、ba的质子数，得知它们均为第ⅱa族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；
4）①还原； ②no+o2--2e-＝no2；
2012年高考化学试题。
（2012江苏10）下列有关说法正确的是。
a．caco3(s)=cao(s)＋co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△h＜0
b．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈。
c．n2(g)＋3h2(g)2nh3(g) △h＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ｖ(h2)和氢气的平衡转化率均增大。
d．水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。
答案：b（2012安徽7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
nahco3+h2hcoona+h2o下列有关说法正确的是。
a．储氢、释氢过程均无能量变化
b．nahco3、hcoona均含有离子键和共价键。
c．储氢过程中，nahco3被氧化
d．释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2
答案：b（2012江苏4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是。
a．该反应为放热反应。
b．催化剂能改变反应的焓变。
c．催化剂能降低反应的活化能。
d．逆反应的活化能大于正反应的活化能。
答案：c（2012浙江12）下列说法正确的是：
a．在 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kj·mol-1，则h2o(g)h2o(l) 的δh = 40.69 kj·mol-1
b．已知mgco3的ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+) c(co32-)，且c(mg2+) c(co32-) 6.82 × 10-6
c．已知：则可以计算出反应的δh为－384 kj·mol-1
d．常温下，在0.10 mol·l-1的nh3·h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3·h2o的电离度降低，溶液的ph减小。
答案：d12．肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：n=n为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是。
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