7．下列与生活相关的叙述错误的是。
a．酸性臭氧水(aow)可用于消灭hlnl病毒，因为臭氧具有强氧化性。
b．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同。
c．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成。
d．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康。
8．下列关于有机物的叙述不正确的是。
a．分子式为c6h10o
b．可发生加成、酯化和氧化反应。
c．分子中有两种官能团。
d．与hbr、溴水发生加成反应，产物都只有一种。
9、分子式为c4h8cl2，结构中仅含一个 —ch3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（
a.6种 b.5种 c. 4种 d.3种。
10、过程与离子反应方程式相匹配的是（ ）
a、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：co32ˉ+2h+= co2↑+h2o
b、用石墨作电极电解氯化镁：2cl－+2h2o2oh－+h2↑+cl2↑
c向亚硫酸钠溶液中滴加少量新制氯水： 2so32ˉ+cl2+2h2o＝2so42ˉ+2clˉ+4h+
d、氯酸钾和浓盐酸制消毒剂clo2:2clo3ˉ+ 4h++ 2clˉ= 2clo2↑+ cl2↑+2 h2o
11.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
a．标准状况下，22.4l重氢（d2）气体分子中含有2na个中子。
b．常温常压下，3.36l氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3na
c．cu-zn-cuso4原电池工作时，若析出0.1molcu时，转移电子数为0.2na ，正极溶解zn6.5g
d．1mol异丁烷中，含共价键数目为10na
12．关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是。
a．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中na+向pt电极移动。
b．c电极的电极反应为：o2+4e-+4h+==2h2o
c．乙池中的总反应为：cu+h2so4h2+cuso4
d．反应过程中，甲、乙装置中溶液的ph都逐渐减小。
13．室温时，将0．10 moll-1叫naoh溶液滴入20．00 ml未知浓度的某一元酸ha溶液中，溶液ph随加入naoh溶液体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是。
a．该一元酸溶液浓度为0．10mol·l-1
b．a、b、c点的水溶液导电性依次增强。
c．室温时，ha的电离常数kal×10-5
d．a点和c点所示溶液中h2o的电离程度相同。
26．(17分)利用天然气可制得以h2、co等为主要组成的工业原料合成气，反应为：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)。
(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是 ，当生成标准状况下35．84l合成气时转移电子的物质的量是 。
(2)将2 mol ch4和5 mol h2o(g)通入容积为100l的反应室，ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①达到a点所需的时间为5min，则v(h2)= 100℃时平衡常数k= 。
图中的pl p2(填“<”或“=”a、b、c三点的平衡常数ka、kb、kc的大小关系是
3)合成气用于合成氨气时需除去co，发生反应。
co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h<0，下列措施中能使增大的 (选填编号)。
a．降低温度b．恒温恒容下充入he(g)
c．将h2从体系中分离 d．再通入一定量的水蒸气。
可用碳酸钾溶液吸收生成的co2，常温下ph=10的碳酸钾溶液中水电离的oh-的物质的量浓度为 ，常温下，0．1 mol·l-1khco3溶液ph>8，则溶液中c(h2co3) c(co32-)(填“>”或“<”
27．(17分)铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。
1)在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为fe(oh)2的反应方程式为在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是用序号填写)。
(2)已知：3fe(s)+2o2(g)=fe3o4(s) h=-1118 kj·mol-1
2al(s)+3/2o2(g)=a12o3(s) h=-1675．7 kj·mol-1
则焊接钢轨时铝与fe3o4发生反应生成铁和al2o3的热化学方程式为。
(3)na2feo4具有强氧化性，其电解制法如右图所示，请写出阳极的电极反应式na2feo4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是。
4)工业上常用fecl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是。
若腐蚀铜板后的溶液中，cu2+、fe3+和fe2+浓度均为0．1 mol·l-1 ，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的ph=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为 。从图中数据计算fe(oh)2的溶度积ksp[fe(oh)2
已知：横坐标为溶液的ph，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度10-5 mol·l-1时，可认为沉淀完全)。
28．(19分)根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：
1)该流程中可循环利用的物质是 。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
a．增大nh4+的浓度，使nh4cl更多地析出。
b．使nahco3更多地析出。
c．使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度。
2)检验产品纯碱中是否含有nacl的试剂是。
3)某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。
若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是制得的氨气可用下列盛有nacl溶液的装置吸收。
已知用饱和nano2与nh4c1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：
仪器a的名称是氢气的发生装置应选用a装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是装置d的作用是①除去n2、h2中的水观察并调节气泡速率，控制n2、h2的比例。
有同学认为：从氨合成器(e装置)**来的气体连续通入f装置的nacl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由。
37．（化学--选修物质结构与性质，15分）
信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二：氯化铬酰（cro2cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（ch3coch3）、四氯化碳、cs2等有机溶剂互溶。
1）写出fe（26号元素）原子的基态电子排布式为。
2）ch3coch3分子中含有个π键，含有个δ键。
3）固态氯化铬酰属于晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为二硫化碳属于 （填极性”或“非极性”)分子。
4）k[cr(c2o4)2(h2o)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有键。
5）金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有个铬原子。
26．（17分）
1）c（碳）（1分） 2.4mol（2分）
（2）①0.006mol·l-1·min-1（2分）
6.75×10-4 mol2·l-2（2分）
< 2分） kc >kb> ka（2分）
3）ac（2分） 1×10-4 mol·l-1（2分） >2分）
27．（17分）
1）2fe + o2 + 2h2o = 2fe(oh)2 （2分2分）
（2）8al(s)+3fe3o4(s)=4al2o3(s)+9fe(s) △h= 3348.8 kj·mol－1（2分）
3）fe + 8oh- -6e-= feo42- +4h2o （2分）
na2feo4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；**的铁被还原成的fe3+水解生成fe(oh)3胶体，能吸附水中杂质。（3分，仅答对1点给2分）
（4）2fe3+ +cu = 2fe2+ +cu2+ （2分）
cu2+、fe2+ （2分） 1.010-17(mol·l-1)3（2分）
28.（19分）
1）co2、nacl（溶液）（2分） ac（2分）
2）agno3溶液、hno3溶液（2分）
3）①2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3↑ +2h2o （2分） b（2分）
②蒸馏烧瓶（1分） b（1分）
因本反应放热，不需持续加热（2分）
使n2、h2混合均匀（2分。
否（1分），该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的n2和h2，氨气溶于水气压降低不是很大（2分）
37（共15分）.答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2 或（[ar] d64s2）（2分）
2）1 （2分）；9 （2分）
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