2014年高考理综模拟题（化学部分）
第i卷 （共42分）
一选择题（本题共42分，每小题6分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是( )
a 用电动汽车代替汽油燃料汽车能达到减排目的。
b o3 、clo2均可作为杀菌消毒剂。
c sio2常用于计算机半导体芯片材料。
d用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
2 下列实验、现象与结论不一致的是。
3 na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）
a 1mol固体 na2o2和na2o混合物中所含离子总数为3na
b 1moln2与3molh2充分反应后生成2molnh3
c 常温下，溶液中阴离子总数等于0.1na
d 3.2g n2h4中含共价键数目为0.4na
4 下列离子方程式正确的是 :（
a nahco3溶液与醋酸反应：hco3-＋2h＋=h2o＋co2↑
b cuso4溶液中加入过量的浓氨水： cu2＋＋2nh3 .h2o=cu(oh)2 ↓＋2nh4＋
c fecl3溶液中加入na2s溶液：fe3＋＋s2-=fe2s3↓
d与过量的nahso4溶液反应： 2h＋ ＋2oh-＋so42-＋ba2＋=baso4 ↓＋2h2o
5根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是。
a． b．
c． d．
6 h2s水溶液中存在电离平衡h2sh++hs-和hs-h++s2-。若向h2s溶液中。
a．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大。
b．通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大。
c．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小。
d．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小。
7 某化学小组构想将汽车尾气（no、no2）转化为重要化工原料hno3，其原理如示意图，其中a、b为多孔材料。下列说法正确的是。
a电解质溶液中电流方向由b到a，电子流向与之相反。
b．电极a表面反应之一：no—3e－+2h2o
c．电极b附近增大[
d该电池工作时，每转移4mole-消耗22.4 l o2
第ⅱ卷 （共56分）
8 为**乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(ch3ch2ohch2===ch2↑＋h2o)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
1）该反应中浓硫酸的作用有。
(2) 甲同学设计的实验___填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是。
(3) 乙同学推测此乙烯中刺激性气味的杂质气体是___它与溴水反应的化学方程式是。
在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：ⅰ、装置中可盛放的试剂是：
填序号)a．品红溶液 b．naoh溶液 c．溴水d．酸性高锰酸钾溶液。
4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用ph试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
9．如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除co2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对co2创新利用的研究。
1）目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为**该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2l的密闭容器中，充入1molco2和。
3.25molh2在一定条件下发生反应，测得、的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率。
下列措施中一定不能使co2的转化率增大的是___
a．在原容器中再充入lmolco2 b．在原容器中再充入1molh2
c．在原容器中充入lmol氦气 d．使用更有效的催化剂。
e．缩小容器的容积f．将水蒸气从体系中分离。
2）标准状况下，将4．48lco2通入的naoh
溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
3）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为koh溶液）的结构示意图，则a处通入的是填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为。
10 tio2在工业生产和日常生活中有重要用途。
i ．工业上用钛矿石（fetio3，含feo、al2o3、sio2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2h2so4＋fetio3=tioso4＋feso4＋2h2o。
1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质feo？答填“需要”或“不需要”）。
2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
ii．tio2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一”是电解tio2来获得ti（同时产生o2）：将处理过的tio2作阴极，石墨为阳极，熔融cacl2为电解液，用碳块作电解槽池。
3）阴极反应的电极反应式为。
4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是。
“方法二”是先将tio2与cl2、c反应得到ticl4，再用镁还原得到ti。因下述反应难于发生： tio2 (s)＋2cl2 (g)ticl4(l)＋o2 (g) δh=＋151 kj·mol－1
所以不能直接由 tio2 和 cl2 反应（即氯化反应）来制取ticl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
5）已知：c(s)＋o2 (g) =co2 (g) δh=－394 kj·mol－1。请填空：
tio2 (s)＋c (s)＋2cl2 (g) =ticl4 (l)＋co2 (g) δh
6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
11．现有七种元素，其中为短周期主族元素，为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
1）已知ba5为离子化合物，写出其电子式。
2）g位于族区，价电子排布式为。
3）de中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为。
4）若某金属晶体中原子的堆积方法如图4甲所示，其晶胞特征如图4乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4丙所示。则晶胞中该原子的配位数为该晶体的密度为g/cm3。（已知该金属元素的相对原子质量为m,原子半径为a nm）
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