7+4练习十。
7.以色列化学家丹尼尔谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖。准晶体原子里然排列奋序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙（如下图)。
下列说法不正确的是。
a.石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含个碳原子。
b. 与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低。
c. 与类似将通晶体比较，准晶体密度较小 d. 普通玻璃属于非晶体，其成份中存在共价键。
8. 将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能人量共存的是。
ab.cd.
9.汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
在某温度时。，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：
经分析，得出结论不正确的是：
a. 该反应转化较快，具有存实际意义 b. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高。
c. 2s末的平均反应速率 d. 在该温度下，反应的平衡常数k=5000
10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是。
11. 下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是。
a. 根据酸性氧化物的性质，推知有反应：
b. 根据强电解质的电离原理，推知溶液中浓度为。
c. 根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或a磷燃烧生成1molp2o5回体时，放出的热量相等。
d. 根据同主族物质性质的相似性和递变性，推知csoh属于强碱。
12. 据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是。
a. 负极反应式为：
b. 每生成转移4mol电子。
c. 该电池对环境无害，报废后可以掩埋处理。
d. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同。
13. 常温下，用 0. 1000 mol/l naoh 溶液分别滴定 20.
00 ml 0. 1000 mol/l ha 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 ml 0.
1000 mol/l hb溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是。
a. 图1可以表示naoh滴定醋酸的曲线。
b. 图1中b点状态时，溶液中有：c(na)=c(a)
c. 达到b、e状态时，反应消耗的n(ha)< n(hb)
d. 当时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为。
28．（14分）种子化学处理的主要方法是：用1%浓度的氯化钙溶液浸种，液种比为1:1，浸种5-6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率．以工业碳酸钙（含有少量na+、al3+、fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：
请回答下列问题
（1）加入药品a是 ，其目的是除去溶液中的少量al3+、fe3+．操作①中除用到烧杯、漏斗外，还需一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的作用是___
检验fe（oh）3是否沉淀完全的实验操作是___
（2）溶液b到溶液c的酸化操作是加入盐酸，调节溶液的ph约为4.0，其目的有 ．
（3）操作②的名称是___操作②需要用到的仪器有 。
（4）测定样品中cl-含量的步骤是：a．称取0.5800g样品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b．量取25.
00ml待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol/lagno3溶液滴定至终点，消耗agno3溶液体积的平均值为20．39ml．上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有___计算上述样品中cacl2的质量分数为。
29．27．（14分）
肼（n2h4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，no2的二聚体n2o4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题。
1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为。
2）火箭常用n2o4作氧化剂，肼作燃料，已知：
n2(g)＋2o2(g)＝2no2(gh ＝－67.7kj·mol-1
n2h4(g)＋o2(g)＝n2(g)＋2h2o(g) △h ＝－534.0kj·mol-1
2no2(g)n2o4(gh ＝－52.7kj·mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。
3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[co(nh2)2]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为。
15分）从废钒催化剂（主要成分v2o5、fe2o3和sio2等）中**v2o5的一种生产工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）①中废渣的主要成分是___
（2）②、中的变化过程可简化为（下式中rn+表示vo2+或fe3+，ha表示有机萃取剂的主要成分）：
中萃取时必须加入适量碱，其原因是中反萃取时加入的x试剂是。
（3）完成④中反应的离子方程式：
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液ph之间的关系如下。
根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液ph最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生fe（oh）3沉淀，则溶液中c（fe3+）<
已知：25℃时，kap[fe（oh）3]=2.6×10-29）
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 。
（6）写出废液y中除h+之外的两种阳离子。
32、 已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中a、b、c是同一周期相邻的三种元素，b、d、f元素原子最外电子层的p能级r轨道）上的电子均处于半满状态，元素e的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
请回答下列问题
（1）a、b、c三元素的第一电离能由大到小的顺序为___用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为。
（2）a、b、c三元素的氢化物分子的空间结构分别是
（3）b、d、f三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是。
（4）f元素原子基态时的核外电子排布式为___
（5）由b、e两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里b、e两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．x遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则x分子的电子式为 ，x分子的中心原子的杂化轨道类型为___x与水反应的化学方程式是___
（6）另有一种位于周期表中ds区的元素g，该元素单质形成的晶体晶胞。
如右图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为mr，则该元素。
单质的密度可表示为___用na表示阿伏加德罗常数）
7+4练习十。
7、a 8、b 9、c 10、b 11、d 12、a 13、b
28、（共14分）
1）ca（oh）2或cao（1分）；引流（1分）；取少量上层清液，滴加kscn溶液，若不出现血红色，表明fe（oh）3沉淀完全（2分）。
2）①将溶液中的少量ca（oh）2转化为cacl2；②防止在蒸发时ca2+水解；③防止溶液吸收空气中的co2（3分，答出其中一点得2分，答出两点即可得3分，其它合理答案也可得分）。
3）蒸发（1分）； 酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒（2分）
4）酸式滴定管、移液管（2分）；97．56%（2分）
29、（1）n2h4－4e－＋4oh－＝n2＋4h2o (2分)
（2）2n2h4(g)＋n2o4(g)＝3n2(g)＋4h2o(g) △h＝－947.6 kj· mol－1 (2分)
（3）co(nh2)2＋clo－＋2oh－＝n2h4＋co32－＋cl－＋h2o (2分)
32、选修3物质结构与性质]（15分）
1）n＞o＞c（1分），o＞n＞c（1分）
2）正四面体，三角锥和v形（各1分）
3）nh3>ash3>ph3（1分）, 因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同（2分）
4）1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分）
5）（1分），sp3（1分），ncl3+3h2o==nh3+3hclo（2分）
6）（2分）
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