复习内容：高一化学（全复习范围：第一章～第七章。
一、 第一章化学反应及其能量的变化。
1. 氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应。
氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应。
互不换位规律：
同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如so2与h2so4.
含同一元素的**化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即**态+低价态→中间价态（同种元素）.
如：h2s+h2so4（浓） s↓+so2+2h2o kclo3+6hcl kcl+3cl2↑+3h2o
a. 同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：
一般说来，同种元素从低价态到**态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从**态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
如：氧化能力 hclo＞cl2、fecl3＞fecl2
b. 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：
浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓hno3比稀hno3氧化性强。
酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强。如kmno4、mno2氧化性在酸性条件下比碱性条件强。
温度：升温一般有利于反应的进行。如热浓h2so4氧化性比冷浓h2so4氧化性强。
如：2fe+3cl2 2fecl3 fe+2hcl fecl2+h2↑
cl2能将fe氧化至+3价，而hcl只能将fe氧化为+2价，故氧化能力cl2＞hcl.
又如：mno2+4hcl（浓）2 mncl2+cl2↑+2h2o 2kmno4+16hcl（浓） 2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
同是将浓盐酸氧化为cl2，mno2必须在加热条件下才能进行，而kmno4在常温下即可进行，说明氧化能力kmno4＞mno2.
注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产物和还原产物也可以是同一种物质。此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应。例如：
2. 金属活动顺序表：k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ h+ cu2+ fe3+ ag+
金属硫化物顺序：k2s cas na2s mgs al2s3 bas (nh4)2s可溶于水、酸。
zns fes（硫化亚铁，无硫化铁）pbs cus hgs ag2s不溶于水、酸。
注意：氢气难于液化。
反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必须在水中进行。如：ba（oh）2·8h2o+2nh4cl=2nh3↑+10 h2o+bacl2（无离子反应方程式） 2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑（无离子反应方程式）
离子化合物（金属与非金属）的熔点高。如：na+、k+、nh4+、cl－、so32－、so42、no3－形成的离子化合物。
3. 常见元素的化合价。
注意：化合价的有关规律：
金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂。
非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
氟的非金属性很强，没有正化合价；氧与氟结合时，显正价，但无最**+6价。
显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中只能升高。
4. 电解质：在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物。 附：
强电解质、非电解质、氧化剂、还原剂：
电解质与金属导体的导电性不同，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化，金属导电性随温度升高而下降，电解质导电性一般随温度升高而增大。
电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离。
如：kno3是电解质，kno3溶液并不是电解质，只是电解质溶液。混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质。
而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质。
强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度非常稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱，但是同浓度，同温度，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液导电性强。不能从导电能力强弱来判断强电解质和弱电解质，应根据电解质是部分电离还是完全电离来判断。
注意：离子浓度，如hno3（稀）＜hno3（浓）→导电性。
电解质溶液的导电性是由电解质溶液的电荷浓度决定。电荷浓度大，导电性越强。如：
一定温度下，单位体积a溶液中mg2+、so42－各有n个，b溶液中na+、cl－各有n个，c溶液中na+、cl－各有n/2个，则三种溶液的导电能力是a＞b＞c.
有些化合物水溶液不能导电，如baso4、agcl溶液等。是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分就完全电离，在熔融状态下，它们也能完全电离，所以baso4、agcl等难溶盐不仅是电解质，而且是强电解质。
注意：浓硫酸不能电离，只能写成分子形式，而浓硝酸与浓盐酸因浓度没那大，仍具备电离条件，可写成离子。
hso4－在任意水溶液中完全电离（hso4－=h++ so42－），而hco3－、h2po4－、hpo42－在任意水溶液中不能拆开写成h++co32－、h++ po43－等。
反应物中微溶物（ag2so4、caso4、ca(oh)2、mgco3微溶）处于全溶（澄清或饱和）时，写成离子符号；处于浑浊（乳浊、石灰乳）时，写成分子形式，但在生成物中微溶物一律视为分子形式。
复分解反应发生条件：有难溶物生成或难电离的物质生成或有挥发性生成物质（如：co2）.
如：pbso4+2nh4ac=pb(ac)2+ (nh4) 2so4 pb(ac)2难电离。
附：强电解质：强酸（h2so4、hno3、hi、hbr、hcl）等。 强碱：koh、naoh、ba（oh）2、等。
大多数盐：nacl、kno3、caco3等。
弱电解质：弱酸：h2so3、h3po4、hcooh（甲酸）等弱碱：cu（oh）2、fe（oh）3等。
少数盐：（ch3coo）2pb等水：h2o
5. 判断离子溶液中能否大量共存：
生成难溶物或微溶物：ca2+与co32－、so42－、oh－，ag+与cl－、br－、i－等。
生成气体或挥发性物质：h+和co32－、hco3－，nh4+与oh－等。
生成难电离物质： h+离子与弱酸根离子：f－、clo－、s2－、hs－、、so32－、hco3－、co32－、po43－、hpo42－等不共存，oh－离子与弱碱的离子：
nh4+、mg2+、al3+、fe3+、fe2+等。
发生氧化还原反应：具有较强氧化性的离子（如mno4－、clo－、no3－、fe3+等）与具有较强还原性的离子（如i－、s2－、fe2+、so32－等）不能共存。
注意：有些离子在通常情况下可共存，但在某些特殊情况下不共存。如no3－与i－、s2－与so32－、clo－与cl－ 等离子，在碱性或中性溶液中可共存，但在酸性条件下不共存。
形成配位化合物：如fe3+与scn－离子因反应生成[fe（snh）]2+离子而不可共存。
弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应而不共存。如al3+与hco3－、fe3+与po43－等不共存。
注意：阴离子与阴离子之间也不能共存，如hco3－与oh－.
无色溶液不存在mno4－、fe3+、fe2+、cu2+.
6. 含热量少的物质稳定性高：反应物→生成物+热，则生成物的热稳定性比反应物强。
注意：放热反应：燃烧、酸碱中和、金属单质和酸。
吸热反应：加热的分解反应、与碳反应、氢氧化钡晶体（ba（oh）2·8h2o）与氯化铵晶体反应等。
7.燃料的充分燃烧条件：过量的空气；扩大与空气的接触面。
燃料的不充分燃烧：有害健康；浪费燃料。
注意：防止温室效应的措施：减少化石燃料的直接燃烧，大量植树造林，防止森林破坏。
防止so2污染大气的方法之一：加生石灰脱硫： so2+cao caso3 2caso3+o2 2caso4
二、 第二章碱金属。
1.钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成na2o）→变白色固体（生成naoh）→成液（naoh潮解）→结块（吸收co2成naco3﹒10h2o）→最后粉末（变为na2co3风化）.
钠与水（加酚酞）反应有四个现象：浮在水上（比水轻）；熔化成闪亮的小球，发出嘶响（反应放热，钠熔点低）；迅速游动（产生氢气）；溶液呈红色（生成naoh遇酚酞变红）.
注意：①na的制法：2nacl（熔触） 2na+cl2↑
na2o2与h2o反应，na2o2既是氧化剂，也是还原剂这是非氧化还原反应。
2. 钠与盐溶液反应：
钠与硫酸铜溶液反应：
先：2na+2h2o=2naoh+h2后：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
总反应方程式：2na+ cuso4+2h2o= cu(oh)2↓+na2so4+ h2↑
2024年化学实验复习
第二轮化学复习实验专题专题一化学实验基础。4.化学实验。1 实验基本操作与实验安全。2 物质的分离 提纯与鉴别。3 常见气体的制备 净化和收集。4 简单的定量 定性实验及教材基本实验组合。5 化学实验方案的设计 评价 改进。实验能力专题内容。1.高中教材中需重点研读的实验。2.教材实验的拓展与创新。...
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2012年高考化学学科复习方略 课标版 化学科考试旨在测试考生以下三个方面 一是考生对中学化学基础知识 基本技能的掌握情况 二是考生应具有的观察能力 实验能力 思维能力和自学能力 三是考生初步运用化学视角，去观察生活 生产和社会中的各类化学问题的能力。考生要注重将这三方面与复习备考紧密结合起来，真正...
2019化学专题复习
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