相对原子质量 h—1 c—12 o—16 na—23 s—32
一，选择题。（1—8小题每题一分，9到16小题每题2分）
1．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
a．稻谷酿酒b．海水晒盐 c．光合作用 d．食物霉变。
2．化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为( )
a．原子 b．元素 c．分子 d．单质。
3．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是( )
a．分子在不断地运动 b．分子是可分的 c．分子之间有间隔 d．分子很小。
4．交警常用装有重铬酸钾（k2cr2o7）的仪器检测司机是否酒后开车，其中铬的化合价是( )
a．＋6b．＋3c．＋5d．－3
5．黄石人患结石的概率很高，和水质有一定的关系，在生活中我们常用的降低水的硬度的做法是( )
a．加肥皂水 b．煮沸 c．蒸馏 d．加活性炭。
6．蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使**红肿疼痛，要清除肿痛，可涂抹下列物质中的( )
a．稀硫酸b．氢氧化钠溶液 c．食用醋 d．稀氨水或肥皂水。
7．下列灭火方法不恰当的是( )
a．实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖
b．堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水
c．电线短路引起电器着火时，可用水浇灭。
d．炒菜时油锅里的油着火时，可用锅盖盖灭。
8．右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是( )
a．钠原子核内质子数为11 b．钠为非金属元素
c．钠原子的实际质量为22.99 g
d．钠元素的原子结构示意图为。
9．日常生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识不正确的是( )
a．研制生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题。
b．我国规定食盐中必须加碘，这里的“碘”是指碘元素。
c．煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质。
d．通常所说的煤气中毒是指co引起的中毒。
10．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是( )
家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎。
abcd．只有①⑤
11．下列基本操作正确的是( )
a．为节约药品，将用剩的药品送回到原试剂瓶中
b．手持试管给试管里的物质加热。
c．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/3
d．把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味
12．下列化学方程式书写正确的是( )
a．al + h2so4 ==also4 +h2b．c + 2cuo 高温 2cu + co2
c．2p+5o2 点燃 p2o5d．3fe+2o2 点燃 fe3o4
13．只用一种试剂就可以把na2co3、ba(oh)2、nacl这三种无色溶液鉴别出来，它是( )
a．石蕊试液 b．稀h2so4 c．agno3溶液 d．稀hcl
14．有三种金属x、y、z，它们与酸或盐溶液可发生如下反应：
y + x(no3)2 = y(no3)2 + x ②x+h2so4=xso4+h2↑ ③z不与盐酸反应。
则该三种金属的活动性顺序为( )
a．x＞y＞z b．z＞y＞xc．z＞x＞yd．y＞x＞z
15．过氧乙酸(化学式为ch3coooh)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是( )
a．它的相对分子质量为60 b．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3
c．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成的 d．过氧乙酸分子中含有氧气分子。
16．知识迁移是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是( )
a．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。
b．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体。
c．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可组成纯净物。
d．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分。
二，填空题。(每空一分)
17．（6分）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：a．食盐 b．明矾 c．葡萄糖 d．甲烷 e．硫酸铜 f．碳酸钾 g．一氧化碳。
请根据它们的用途，用字母代号填空：
⑴人体重要的能量**草木灰的有效成分
用作调味品和防腐剂用作净水剂
用于配制农药波尔多液西气东输”工程所输送的气体
18．（6分）⑴（3分）用化学符号表示：
硫元素2个钙离子 ；③不含金属元素的盐。
（3分）根据右图a、b、c三种固体的溶解度曲线回答：
要使c的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法。
是。30℃ 三种物质溶解度的大小关系是。
将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。
51．(6分)工业上用“碳捕捉”技术将co和co2混合气体的co2反应，并得到co，其基本过程如下图所示（部分条件及物质示未标出）：
反应②分离出的co2可制成干冰，干冰常用于任一用途)；
反应①在“反应分离室”内进行，其中发生反应的化学方程式为（2个）
将naoh溶液和caco3分离的操作是。
“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。
下列有关该捕捉过程的叙述正确的有。
a．捕捉到的co2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
b．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
c．整个过程中，只有一种物质可循环利用。
d．能耗大是该捕捉技术的一大缺点。
52．（6分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
指出编号仪器名称：甲乙。
甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出。在常温下甲烷的密度比空气小，是一种很好的燃料。实验室中常利用固体的ch3coona和naoh加热制得，如果要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体最好选用装置收集好气体后的操作是。
实验室用c装置来制取二氧化碳，使用该套装置制取气体的突出优点是。
写出检验二氧化碳气体的化学方程式。
53．（6分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [ca(clo)2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [ca(clo)2] ，漂白的原理是：ca(clo)2在空气中发生反应：
ca(clo)2+co2+h2o＝caco3↓+2hclo； hclo是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
⑴漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。
hclo在常温下分解，反应为2hclo＝2hcl+o2↑。某瓶hclo溶液放置一段时间后，溶液的ph填“增大”或“减小”或“不变”）。
在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率，并且强酸能够制取弱酸。写出漂白粉中。
加入盐酸反应的化学方程式加入的盐酸只与ca(clo)2反应）
⑷有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列**实验。
提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为cacl2、ca(clo)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为cacl2、ca(clo)2、caco3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为。
实验**】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
54．（6分）现有碳酸钠和硫酸钠的混和物共15.8克，与196克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量为207.4克，求：
反应生成二氧化碳的质量。
反应后溶液中溶质的质量分数。
化学模拟试卷
2018年中考模拟化学试卷。请各位考生注意 1.本试题共2页，总分60分。考试时间60分钟。2.请将试卷左侧的内容填完整。3.答卷时请用蓝色 黑色钢笔或圆珠笔书写。可能用到的相对原子质量 c 12 h 1 o 16 s 32 mg 24 一 选择题 每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意 ...
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