化学模拟诊断试卷

绝密★启用前。

2024年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试模拟试卷③（化学部分）

可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 cu 63.6

第i卷。一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2024年美国科学家文卡特拉曼·拉马克里希南、托马斯·施泰茨和以色列科学家阿达约纳特因破解蛋白质合成之谜共同获得当年的诺贝尔化学奖。下列有关蛋白质的叙述错误的是（）

a．蛋白质是具有两性的高分子化合物。

b．在研究过程中可用盐析的方法分离和提纯蛋白质。

c．蛋白质变性后就一定不能食用了。

d．浓硝酸溅到**上使**黄是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应。

2．下列所述事实与化学（或离子）方程式相符合的是。

a．能说明hclo是弱电解质：hclo+naoh naclo+h2o

b．等物质的量的fei2和ci2能发生反应 2fe2++4i-+3cl2 2fe3++2i2+6cl-：

c．能说明盐酸是强酸：2hcl+caco3 cacl2+h2o+co2↑

d．能说明nh3结合h+能力比h2o强：nh3 +h3o+=nh4+ +h2o

3．下列说法正确的是。

a．为增强kmno4溶液的氧化性用盐酸酸化。

b．中和滴定时滴定管与锥形瓶均要润洗。

c．不能根据酸的组成中氢原子数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。

d．用ph试纸测出氯水的ph为3

4.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是。

a．0.1imol/l的nh4 cl溶液与0.05 mol/l的naoh溶液等体积混合：

c（ci-）>c(na+)>c(nh4)>c（oh-）>c(h+)

b．c (nh4+)相等的 (nh4)2so4溶液（nh）2co3溶液和nh4cl溶液。

c (nh4)2so4 c．(nh4)2 co3溶液中：c(nh4+)=2[c(co)+c(hco3-)+c(h2co3)]

d．0.1 mol/lna2co3溶液和0.1mol/lnahso4溶液等体积混合后：

c(na+)+c(h+)=c（co）+c(hco3-)+2c(so)+c(oh-)

5．下列四个图像：

以下反应中完全符合上述图像的是（）

a．n2(g) +3h2 (g2nh3 (g)△h b．2so3 (g2so2 (g) +o2 (g)△h>o

c．4nh3 (g) +5o2 (g4no (g) +6h2o (g)△h d．h2 (g) +i2 (g2hi (g)△h6．如图装置中i为一种可充电电池，其中的离子交换膜只允许k+通过，该电池充放电的化。

学方程式为2k2s2 +ki3k2s4 +3ki用该电池电解kbr溶液制取kbro3，电解过程中a电极附近的溶液显红色（a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是。

a．a电极上会产生bro3

b．x极的电极反应式为i3 +2e-=-3i-

c．k+从右到左通过离子交换膜

d．当有0. 9moik+通过离子交换膜时，理论上会产生kbro3 0. 15mol

7．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中cu的物质的量分数为a，将其全部投入 50mlbmol·l-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设no是唯一的还原产物）。下列说法正确的是。

a．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解。

b．若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3+

c．若金属全部溶解，且产生336ml气体（标准状况），则b=0.3

d．当溶液中金属离子只有fe3+、cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1-2a/3)

第ii卷。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题~第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题~第12题为选考题，考生根据要求做答。

一）必考题（3题，共44分）

8.（14分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000—10000mg/l。

可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

请完成以下实验**过程：

1．阅读材料，获取信息。

（1）推测该消毒液的酸碱性原因是（用离子方程式表示。

（2）该消毒液还具有的化学性质是性和性。

（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是。

2．确定要研究的问题：该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

3．设计方案，实施**。

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放人烧坏，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。

（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实现现象是。

（5）基于假设②，结论是请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：

9. （16分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含k+、mg2+、br-、so2-4、cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作①的名称操作②名称是：

操作③的名称是。

操作④需要的玻璃仪器有。

（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶。

体需用少量的___选填：“热水”，“冷水”）

洗涤___选填“固体a”或“固体b”）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无。

色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

有关资料】

（i）若在操作⑤结束后发现溶液a略有浑浊，应采取的措施是。

（ii）混合液a的主要成分是填化学式）

【检验除杂效果】

（iii）为检验mg2+、so2-4是否除尽，通常分别取悬浊液a上层清液于两试管中。进行如下实验：

步骤一：检验mg2+、so2-4是否除尽。向其中一支试管中加入__ 溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则mg2+已除尽。

步骤二：检验so2-4是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则so2-4已除尽，效果最好的是（填字母。

a．na2co3 b．bacl2 c．cacl2

【获取纯净氯化钾】

（iv）对溶液b加热并不断滴加l mol·l-1的盐酸溶液。同时用ph试纸检测溶液，直至ph=5时停止加盐酸，得到溶液c。该操作的目的是。

（v）将溶液c倒入填仪器名称）加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时，填现象），停止加热。

【问题讨论】

（vi）进行操作⑤前，需先加热，其目的是该操作中控制溶液ph =12可确保mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解b中mg2+物质的量浓度为。

10.（14分）下图中，a、c是工业上上用途很广的两种重要化工原料，b为日常生活中常见的金属，h、g是正四面体结构的非极性分子，h是一种重要的能源，j是一种耐高温材料，k是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

1）写出b的化学式g的电子式。

2）反应①的离子方程式；

3）反应②进行的条件是。

4）反应③的化学方程式为。

二）选考题：共14分。请考生从给出的两道化学题中任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

11、[化学——选修有机化学基础]

14分）a、b、c、d、e为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大。a、d元素原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。c的基态原子未成对电子数是成对电子数的1/3，e的原子序数为a与c之和。

（1）基态e原子外围电子排布___由外围电子排布可知该元素位于周期表区。

（2）b、c、d三种元素中电负性最强的是___填元素符号），用化学方程式说明c、d两元素电负性大小关系。

（3）a与d形成ad2化合物结构式其键角为。

（4）已知mg(s)+cl2（g）=mgcl2(s)；△h=—akj/mol，ti(s)+2cl2(g)=ticl4(s)；

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