一。填空题：
1.根据标准溶液所用的氧化剂的。不同，氧化还原滴定法通常可分为 、
和 。2.根据误差产生的原因的不同，可将误差分为和 ;用误差表示 ,而用表示精密度。
3.在数据.95 中，可疑值分别是和 ，已知n=4时，q0.90=0.76 ,可舍去的是 .
4.在酸碱滴定中，指示剂的选择应以为依据。
5.甲基红的变色范围是 .
6.佛尔哈德法以为指示剂，浓度为 ,如果指示剂的溶解度过大，终点会出现。
7.由于edta具有和两种配位能力很强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成稳定的 .
8.具有单一波长的光称 ,白光叫光。
9.光电比色计的五大部分是 、 和 。
10.用naoh滴定h3po4(或na2co3 、h2c2o2等)有明显的突跃？
11.在原电池中，负极发生的是反应，正极发生的是反应，作为正极的往往是电极电位较的，作为负极的往往是较的。
12.若将某弱酸(弱碱)溶液稀释，则电离度 ,溶液的ph值 .
13. naac(nh4ac)的ph值= .
14.在氧化还原反应中，氧化剂是？值的电对中的物质，还原剂是？ 的电对中的物质。
15.在原电池中，? 值大的电对为极，?值小的极。
16.最好的指示剂应是恰好在变色的指示剂。
标准溶液可以用方法来配制，而hcl标准溶液用方法来配制。
18.影响配位滴定突跃范围大小因素有和 .
19.二元弱酸可被准确滴定的判断依据是 ,能够分步滴定的判断依据是
20.以法扬斯法测定cl-时，用曙红为指示剂，其测定结果 .
二。选择题。
1.由于滴定反应较慢，或被测物质是固体时，可先加入定量过量的滴定剂，待滴定剂与试样充分作用后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种滴定方式称为( )
a.直接滴定法 b.返滴定法 c.间接滴定法 d.酸碱滴定法。
2.在间接碘量法中，为了增大i2的溶解度，通常采取的措施是( )
a.增强酸性 b.加入有机溶剂 c.加热 d.加入过量的ki
3.在用edta滴定zn2+时，由于加入了氨性缓冲溶液，使nh3与 zn2+发生作用，从而引起zn2+与edta反应能力降低，我们称之为( )
a.酸效应 b.配位效应 c.水解效应 d.干扰效应。
4.用莫尔法直接测定氯化物中氯含量时，若溶液中的酸性较强，则会使测定结果( )
a.偏高 b.偏低 c.不影响 d.反应不能进行。
5.下列误差属于系统误差的是( )
a.天平的零点突然变动 b.在重量分析中，样品中不需要的测定成份被共沉淀。
c.称量的样品中吸收了少量水分 d.实验时不小心把药品溅失。
6.消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是( )
a.空白试验 b.对照试验 c.平行试验 d.校准仪器。
7.在测定水中钙镁含量时，先测定总量，然后测定钙含量，最后由钙镁总量而得到镁含量的过程中，指示剂加入的先后顺序是( )
a.钙指示剂铬黑t b . 铬黑t 钙指示剂
c.钙指示剂荧光黄 d.荧光黄钙指示剂。
8.用铬酸钾作指示剂的莫尔法，依据的原理是( )
a.生成沉淀的颜色不同 与ag2cro4溶解度不同
与ag2cro4溶度积不同 d.分步沉淀。
9.用hcl标准溶液滴定 的na3po4溶液的滴定曲线上，可能出现( )个明显的突跃？
a. 1 b.2 c.3 d.4
10.以铁铵钒为指示剂，用nh4scn标准溶液滴定ag+时，应在下列( )条件下进行。
a.中性 b.弱酸性 c.酸性 d.弱碱性。
11.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致， kmno4溶液呈紫红色是由于它吸收了白光中的( )
a.紫光 b.蓝光 c.绿光 d.黄光。
12.朗伯比耳定律中，透过光强度(it)与入射光强度(i0)之比it / i0,称为( )
a.吸光度 b.消光度 c.光密度 d.透光度
13.在纯水中加入酸后，溶液的( )
变大 变小 变小 变大。
14.同离子效应使弱酸的( )
a.电离度变大 b.电离度变小 c.电离度不变 d.电离常数变小。
15.在万分之一的分析天平上称取0.3g左右的样品，正确记录是( )g
a.0.3 b.0.305 c.0.3 d.0.3042
16.在沉淀滴定法中，莫尔法选用的指示剂是( )
a.铬酸钾 b.重铬酸钾 c.铁铵钒 d.荧光黄
17.酸效应曲线是根据下述的( )作图得到的。
a. ph---y(h) b. ph---lgm(l)
c. ph---lgkmy d. ph---lgk’my
18.标定kmno4溶液可选用的基准物质是( )
19.氧化还原滴定中，在氧化剂和还原剂两个半电池反应中，若转移的电子数目相等，即n1=n2 ,则等量点应在滴定突跃的( )
a.偏向氧化性强的一方 b.偏向还原性强的一方 c.正中点 d.无法确定。
在氨水中比在纯水中的溶解度大。 其原因是( )
a.盐效应 b. 配位效应 c.酸效应 d.同离子效应
21. 在常量分析中，使用最多的分析天平最大载荷为：
a．1g b.20g c.200g; d.500g e.1000g
22. 指出下列有关天平的稳定性与不变性的错误的叙述：
a．它们是同一概念； b.它们互相毫无关系；
c. 它们不是同一概念；
d. 天平的稳定性主要与天平的结构有关；
e. 天平的稳定性主要与梁的重心有关；
23. 用双盘天平称量时，设试样与砝码的密度相等，则下列因素中不影响称量准确性的是：
a，试样的温度与砝码不同； b。有气流产生；
c．试样吸湿 d。空气浮力变化；
e．天平梁两臂不等长。
24. 使用分析天平进行称量的过程中，加，减砝码或取，放物体时，应把天平梁托起，这是为了：
a．称量快速； b。减少玛瑙刀口的磨损；
c．防止天平盘的摆动； d。减少天平梁的弯曲；
e．防止指针的跳动。
三。问答题。
1.比较滴定分析法的四种不同类型的指示剂的变色原理的异同。
2.有人试图用酸碱滴定法来测定naac的含量，先加入一定过量的标准hcl溶液，然后用naoh标准溶液返滴定过量的hcl.上述设计是否正确？试述其理由。
3.标定naoh溶液时，基准物质邻苯二甲酸氢钾中如果混有邻苯二甲酸，会对测定结果有何影响？
4.酸效应曲线是怎样绘制的？它在配位滴定中有什么用途？
5.标定kmno4时如何控制好滴定条件？
6.为什么直接碘量法可以先加入淀粉指示剂，然后再滴定，而间接碘量法则应在接近滴定终点时再加入？
7.造成吸光光度法测量误差的原因主要有哪些？
8.影响显色反应的因素有哪些？如何选择合适的显色剂？
四。用离子电子法配平反应式。
1. mno4- +h2o2 + h+ =mn2+ +o2 + h2o
+ cl2 + h2o = h++ io3-
五。是非判断题。
1.利用kmno4的强氧化性，在强酸性溶液中可测定许多还原性物质，但调节酸度必须用hno3. (
2.测定结果的精密度很高，说明系统的误差很小。 (
3.消除偶然误差的常用的方法是空白试验。(
4.法扬斯法选用k2cro4为指示剂。(
5.以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定hcl溶液浓度，结果将偏高。(
6.吸光度与透光度成正比。(
7.摩尔吸光系数是指浓度为时单位厚度溶液的吸光度。(
8.在配位滴定中，由于各种副反应的存在，kmy不能真实反应my的稳定性。(
9.在氧化还原反应中，得电子者为氧化剂。(
10.对难溶电解质来说，溶度积的数值反映了物质的溶解能力，溶度积越大，其溶解度越大。(
六。计算题。
1.将1.025g二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓ki溶液后，将其体积稀释到250ml,然后取此溶液25.
00ml,用标准溶液滴定，需要用20.02ml.求锰矿中mno2的质量分数。
(答案：0.8490)
2.今有不纯的ki试样0.3500g,在浓h2so4溶液中加入纯k2cro40.
1940g处理，煮沸赶出生成的碘，然后，又加入过量的ki,使与剩余的k2cro4作用，析出的i2用溶液滴定，用去na2s2o3溶液10.00ml,问试样中含ki的质量分数。(答案：
0.9471)
3.称取含磷的试样0.1000g ,处理成溶液，将磷沉淀为mgnh4po4,沉淀经过滤洗涤后，在控制适宜的条件下，用标准溶液20.
00ml完全滴定，计算试样中p2o5的质量分数。(答案：0.
1420)
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