专题19 化学与技术。
1.南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
1）该泉水属于___硬水（填写“暂时”或“永久”）。
2）若要除去ca2+、mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为___原因是。
3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的ca2+、mg2+与交换树脂的___起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入___溶液中再生。
4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含na+、cl-、ca2+、mg2+、等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
阳离子交换膜是指___填“a”或“b”）。
写出通电后阳极区的电极反应式。
阴极区的现象是。
2.溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
1)写出步骤①中反应的离子方程式。
2)步骤③在 （填设备名称）中完成，反应的化学方程式为。
3)在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是。
4)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。
3.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时，除磷的化学方程式为加入硅、锰和铝的目的是。
(3)不锈钢含有的cr元素是在炼钢过程的氧吹___填“前”或“后”)加入，原因是。
(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。
4.（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（cuso4·5h2o）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100**）见下表。
请回答下列问题：
红褐色滤渣的主要成分是。
写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式。
操作i的温度应该控制在左右；
从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作ⅱ应为：将热溶液洗涤、干燥。
（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取fe（no3）3（固定所用。
仪器和加热装置未画出）。
为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是加热；
请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。
5.（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用ch4 催化还原nox 可以消除氮氧化物的污染。例如：
ch4(g) +4no2(g) =4no(g)＋co2(g) +2h2o(g) δh1＝－574 kj·mol－1
ch4(g) +4no(g) =2 n2(g)＋co2(g) +2h2o(g) δh2
若1 mol ch4 还原no2 至n2，整个过程中放出的热量为867 kj，则δh2
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：＋3 2 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为。
（3）在一定条件下，将l mol n2 与3 mol h2 混合于一个10 l密闭容器中，反应达到平衡时，a点混合气体中氨占25％，试回答：
n2的转化率为 ；
右图中在状态a时，平衡常数 ka （填写代入数值。
的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由t1变化到t2时，ka kb（填“>”或“=”
在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
反应从0 min到3 min之间，h2的反应速率为反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是填序号）。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加h2的浓度。
6.（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。
步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___
根据下表数据，在保温去铁的过程中，为使fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cuo，调节溶液的ph，根据下表数据，溶液的ph应保持在___范围。
不用加水的方法调节溶液ph的主要原因是。
进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的ph=1，其原因是（结合离子方程式说明。
2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极反应式是。
3）如图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体。
cu（no3）2·nh2o］的溶解度曲线（温度在30 ℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是___填字母）。
点时溶液为不饱和溶液。
点时两种晶体可以共存。
c.按上述流程最终得到晶体是cu（no3）2·3h2o
d.若将c点时的溶液降温至30 ℃以下，可以析出。
cu（no3）2·6h2o晶体。
7.如图是工业上生产硝酸铵的流程。
1）吸收塔c中通入空气的目的是a、b、c、d四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是___填字母）。
2）已知：4nh3（g）+3o2（g）==2n2（g）+6h2o（g）
h=-1 266.8 kj·mol-1
n2（g）+o2（g）==2no（g） δh=+180.5 kj·mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式k= _
3）已知：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）
h=-92 kj·mol-1。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有___填字母）
a.升高温度 b.使用催化剂 c.增大压强。
d.循环利用和不断补充氮气和氢气 e.及时移出氨。
4）在一定温度和压强下，将h2和n2按3∶1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中nh3的气体体积分数为17.6%，此时h2的转化率为___
2cl--2e-==cl2↑阴极区2h2o+2e-==2oh-+h2↑，mg2++2oh-==mg（oh）2↓，ca2++2oh-==ca（oh）2（微溶）
答案】（1）永久。
2）先加石灰后加纯碱过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来。
3）h+ 强碱。
4）①b ②2cl--2e-==cl2↑
电极上产生无色气体，溶液**现少量白色沉淀。
2.【答案】(8分)
2)吸收塔（1分） (2分)
3)温度过高，大量水蒸气随溴捧出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不完全蒸出，**率太低。（2分）
4)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重（2分）
3.【答案】（8分）
(1)炉身、炉腰。
(2)2p+5feo+3caoca3(p04)2+5fe
脱氧和调整钢的成分。
(3)后；避免cr被氧化(或“氧吹前加入cr会形成炉渣被除去”)
4)co， 燃料(或还原剂)
5【.答案】（共13分）
1）－1160 kj·mol－1 （2分）
2）n2＋6h＋＋6e－ ＝2nh3 （2分）
3）①40%（2分）
② （2分， 无单位不扣分，写单位但写错扣1分） >1分）
③0.08 mol·l－1·min－1（2分，单位错扣1分）；a（2分）
cu（no3）2·6h2o都有，a、c不正确。
7.【解析】（1）为使no全部转化为hno3，在吸收塔中要通入空气。
2）将第2个方程式乘以2与第一个方程式相加即可。
3）提高氢气的转化率，就应使平衡正向移动，升高温度时平衡左移，使用催化剂，平衡不移动，故a、b两项不符合要求。
备战2019高考物理模拟专题8磁场
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