自测化学高考题。
一、单选题。
7． 下列说法正确的是。
a．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气
b．nh4cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出。
c．溴乙烷与naoh乙醇溶液共热生成乙烯。
d．苯与酸性kmno4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色。
8． 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a．1l 0.1moll-1的氨水含有0.1na个oh―
b．常温常压下，22.4l ccl4含有个naccl4分子。
c．标准状况下，22.4l 乙烷中含极性共价键的数目为7na
d．常温下，23 g no2和n2o4的混合气体中含有na个氧原子。
9．下列微粒在水溶液中能大量共存的是。
a．fe2+、h+、no—3、na+ b．nh+4、oh—、so2-4、k+
c．k+、nh+4、h+、co2—3 d．cu2+、so2—4、mg2+、cl—
10． 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（ ）
a．镀锌铁键层破损后，铁更容易被腐烛。
b．sio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆。
c．用磷酸弼陶瓷制造人体骨骼，这是利用该材料的生物功能。
d．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的。
11．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是
a．常压下五种元素的单质中w单质的沸点最高。
b．z元素的最**氧化物的水化物酸性最强。
c．x的氢化物比同族元素的氢化物沸点低
d．y、z和w的阴离子半径依次增大。
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．na2co3溶液：c(na＋)＝c(co32－) c(hco3－)＋c(h2co3)
b．nh4cl溶液：c(nh4＋)＝c(cl－)
c．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(na＋)＝c(no3－)
d．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)＞c(oh－)
二、双项选择题。
22．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是。
a．k与m、n均断开时，该装置中无反应发生。
b．k与m、n均断开时，zn表面有cu析出。
c．k与m相连时，电子由zn片流向铜片。
d．k与n相连时，zn溶解，cu片质量增加。
23．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是。
a．实验i：可用于吸收氨气，并能防止倒吸。
b．实验ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出。
c．实验iii：配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
d．实验ⅳ：海水的淡化。
三、非选择题。
30.(15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
1）在空气中久置，a由无色转变为棕色，其原因是。
2）c分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）。
3）写出同时满足下列条件的c的一种同分异构体的结构简式。
①能与金属钠反应放出h2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。
4）若c不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物e（分子式为c23h18o3），e是一种酯。
e的结构简式为。
5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：
ch2＝ch2 ch3ch2brch3ch2oh
31（14分）高铁酸钠（na2feo4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：
1）氢氧化钠的电子式是。
2）经过步骤①后，加入naoh固体的原因是。
3）步骤②反应的离子方程式是。
4）从溶液ⅰ中分离出na2feo4后，还有副产品na2so4 、nacl，则步骤③中反应的离子方程式为。
5）将一定量的na2feo4投入到ph不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中na2feo4浓度变化如下图曲线ⅰ、ⅱ所示，试推测曲线i比曲线ii对应的污水ph___填“高”或“低”）。
6）通过计算得知na2feo4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的___填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是___答出两点即可）。
32（16分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500ml浓度约为0.
1 mol·l－1的naoh溶液；②用khc8h4o4标准溶液准确测定该naoh溶液的浓度；③用已知准确浓度的naoh溶液测定醋酸的浓度。
1）称量所需的naoh固体置于大烧杯中，加入500ml蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤填“可行”或“不可行”）。
2）称量时naoh在空气中极易吸水，配制所得的naoh溶液浓度通常比预期___填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100ml，换算成物质的量浓度约为___mol·l－1，滴定前将白醋稀释填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管。
5）准确量取稀释后的白醋20.00ml，置于250ml锥形瓶中，加水30ml，再滴加酚酞指示剂，用上述naoh标准溶液滴定至即为终点。重复滴定两次，平均消耗naoh标准溶液v ml（naoh溶液浓度为c mol·l－1）。
6）原白醋中醋酸的物质的量浓度mol·l－1。
33（15分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100ml），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500ml、0.
1000mol / l naoh标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.
1%石蕊溶液。)
．实验步骤：
用滴定管吸取10ml市售白醋样品，置于100ml容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去co2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00ml于中。
盛装标准naoh溶液，静置后，读取数据，记录为naoh标准溶液体积的初读数。
滴定，并记录naoh的终读数。重复滴定2-3次。
．实验记录及数据处理。
回答下面的问题。
步骤（2）使用到的仪器名称为。
下列可用于测定溶液ph且精确度最高的是。
a．酸碱指示剂 b．ph计 c．精密ph试纸 d．广泛ph试纸。
若用标准盐酸溶液滴定naoh溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的naoh的物质的量浓度。
a．偏低 b．偏高c．偏低或偏高或不能确定 d．不受影响。
在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中，根据上面的实验数据。
则c（样品）/ mol·l-1样品总酸量g / 100 ml＝ 。
参***】7c 8d 9d 10c 11b 12c 22bc 23ab
30.(15分，（1）2分，（2）2分，（3）3分 （4）3分，（5）5分)
1）a被空气中的o2氧化。
2）羟基醚键。
31．（15分（1）2分，（2）2分，（3）3分 ，（4）3分，（5）2分，（6）3分）
2）na2feo4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。
3）2fe2+ +h2o2 + 2h+ =2fe3+ +2h2o
4）2fe3+ +3clo- +10oh- =2feo42- +3cl- +5h2o
5）高 （6）低； 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）
32．（16分（1）2分，（2）2分，（3）4分 ，（4）2分，（5）3分，（6）3分）
1）可行。2）小。
4）容量瓶。
5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（3分）
6）cv/2（3分）
33．（17分（1）3分，（2）3分，（3）3分 ，（4）8分）
锥形瓶 b
a0.75 4.5
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