第i卷（选择题共126分)
一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
6. 多年来，中国空气污染物监测指标包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（pm10),最近对pm2.5的监测受到重视。
pm2.5是粒径为2.5微米（1微米=1o-6米）及2.
5微米以下的所有粒子总和。下列说法错误的是。
a. pm2.5可能来自燃煤尘、建筑尘、扬尘、机动车尾气等。
b. pm2.5含有硫酸盐、硝酸盐、有机物、炭黑、重金属等。
c. pm2.5都属于胶体粒子，含有较多pm2.5的空气属于气溶胶。
d. pm2.5可以轻易突破人体健康防线，直接进入人体肺部。
7. 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a. 标准状况下，11.2l氯仿中含有的c—cl键的数目为1.5na
b. 25°c时，ph=13的na2co3溶液中由水电离出的oh-数目为0.1na
c. 0.1 mol c12h22o11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2na
d. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成na2o和na2o2,生成物中阴离子个数为0.1na
8. x、y、z、w四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知x、w质子数之和为22,下列说法中不正确的是。
a. x、y、z、w四种元素的单质中可能有离子晶体。
b. x、y、w的氢化物中，y的氢化物沸点最高。
c. z的阳离子与y的阴离子电子层结构相同。
d. xw2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构。
9. 除水电离出的h+、oh""离子外，某溶液中只含有四种离子，且浓度均为o.1mol/l,这种溶液可能是。
a. b.c. d.
10. 常温下，四种溶液的ph如下表：
下列说法正确的是。
a. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的ph减小，②的ph不变。
b. 将v1ml④溶液与v2ml②溶液混合后，测得混合溶液ph=4,则6:6=9:11
c. 分别加水稀释10倍，四种溶液的ph大小顺序为①〉②
d. 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中。
11. 下列实验能达到预期目的的是。
a. 用乙酸和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙醇。
b. 将cl2的制奇实验和性质实验联合进行以减少对空气的污染。
c. 用盐酸酸化高锰酸钾溶液以增强其氧化性。
d. 将溴乙烷与naoh溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子。
12. 将amol feo 和b mol cu2s投入到kl浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmolno气体，得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为。
13. 如右下图所示，图i是恒压密闭容器，图ii是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在i、ii中分别加入2 mol x和2 mol y,开始时容器的体积均为vl,发生如下反应并达到平衡状态：
，此时i中x、y、z的物质的量之比为1:3:2。
下列判断正确的是（）
a. 物质z的化学计量数a=2
b. 若ii中气体的密度如图iii所示，则x、y均为气态。
c. 若x、y均为气态，则在平衡时x的转化率：i >ii
d. 若x为固态、y为气态，则i、ii中从开始到平衡所需的时间：i〉ii
26. (14分)构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中a、b、d、e、m、n、x、y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③的生成物可以是一种或几种。
请回答下列问题：
1) a为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则m为y为。
2) a为金属单质时，若m为naalo2溶液，n为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是。
3) a为气态单质时，若b为黄色固体，d为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中易形成酸雨，则m的原子结。
构示意图为b的电子式是反应①的化学方程式为。
4) 反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：a、b的化学式分别是。
27. (16分）某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
i .向feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.
84 g加热至1000c失去结晶水，质量变为5.68 g
ii. 选择下图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入a装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量naoh浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.
68 g。
iii. 向a中加入适量3%的h2o2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
根据上述实验回答下列问题：
1) 实验i中，要检验feso4溶液中是否含有fe3+常用的试剂是___一系列操作”依次为和过滤。
2) 实验ii中，选择的装置是a接___接___填代号)，a装置中未使用分液漏斗的理由是。
3) 向锥形瓶中加入naoh溶液的操作方法是___吸收a中产生的气体所用试剂应是___实验小组的同学为保证a中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在a中反应停止后再进行的操作是。
4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中so42-的质量为___g,摩尔盐中=__
28. (15分）“钯催化的交叉偶联方法”能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂分子，同时也有效避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：
应用上述反应原理合成防霜的主要成分g的路线如下图所示（a、b、d、e、f、g分别表示一种有机物，部分反试剂和条件未注明）：
已知：a能发生银镜反应，1moi a最多与2 mol h2反应；c5h11oh分子中只有一个支链，其连续氧化的产物能与nahco3反应生成co2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上未连接氢；f能与溴水反应但不能与三氯化铁溶液发生显色反应。
请回答下列问题：
1) a中官能团的名称是___b在一定条件下反应生成高分子化合物w, w的结构简式是___
2) b→d的化学方程式是。
3) 在e→f反应结束后，通过分液分离出上层液体，检验其中是否混有e的试剂是___
4) g的结构简式是。
5) 有机物x相对分子质量为86,写出它与b互为同系物的所有同分异构体的结构简式。
29. (15分）锆（)主要用于核反应堆燃料棒的包层，这是因为含有1.5%sn的锆合金具有在辐射下稳定的抗腐蚀性和机械性。以斜锆石(zro2)生产金属锆的生产过程示意图如下：
1) 写出斜锆石转化为四氯化锆的化学反应方程式。
2) 已知：①
则=该反应在ar气氛中进行的理由是。
3) zrcl4是白色固体，在潮湿的空气中“冒烟”。这是因为zrcl4易发生反应，生成了_。
4) 2024年3月发生的日本福岛核电站**，其原因是锆在高温下与水蒸气反应产生大量氢气，同时伴随着放热，最后氢气与空气混合发生**。所发生的置换反应的化学方程式是o
5) —种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（y2o3)的氧化锆（zro2)晶体，在熔融状态下能传导02-在熔融电解质中，o2-向___填正、负）极移动。电池正极的电极反应式为，负极的电极反应式为。
一、在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。共13题，每题6分。
26.（共14分，每空2分）（1）co2naoh溶液。
2）fe＋no＋4h+==fe3+＋no↑＋2h2o（或fe＋3no＋6h+==fe3+＋3no2↑＋3h2o）
3） fe2+2- 4fes2＋11o22fe2o3＋8so2
4）na2o2、co2（或na2o2、h2o）
27.（共16分）（1）kscn溶液（1分）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
2）c、d（2分） naoh溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或答：分液漏斗活塞、旋塞处会被naoh溶液腐蚀导致粘结）（2分）
3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞（2分） h2so4溶液（1分）用注射器向a中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液（2分）
4）3.84（2分） 2∶1∶2∶6（2分）
28.（共15分）（1）碳碳双键、醛基（2分）（2分）
2）ch2＝chcooh＋＋h2o
3分）3）fecl3溶液（2分）（4）（3分）
5）ch2＝chch2cooh、ch3ch＝chcooh、（3分）
29.（共15分）（1）zro2＋2c＋2cl2 zrcl4＋2co（2分）
2）(2a－b)kj/mol（2分）防止金属在高温下与空气中的o2、co2、n2反应（2分）
3）水解（1分）盐酸酸雾（1分）
4）zr＋2h2ozro2＋2h2（2分）
5）负（1分）o2＋4e－==2o2-（2分） ch4－8e－＋4o2-==co2＋2h2o（2分）
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