高考化学综合练习二十。
班级学号姓名。
1、(多选)下列说法正确的是。
a．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物。
b．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害。
c．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kj·mol.8 kj·mol－1，利用甲烷更“低碳”
d．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关。
e．地球上ch4、co2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候。
2、将0.1 mol·l－1(ch3coo)2ba溶液与0.1 mol·l－1naoh溶液等体积混合，下列关系不正确的是。
a．3c(na＋)＋c(h＋) c(oh－)＋c(ch3coo－) b．2c(ba2＋) c(ch3cooh)＋c(ch3coo－)
c．c(ch3coo－)＞c(na＋) c(ba2＋)＞c(oh－)＞c(h＋)
d．c(oh－) c(h＋)＋c(ch3cooh)＋0.05 mol·l－1
3、下列离子方程式书写正确的是。
a．向fei2溶液中通入cl2至fe2+恰好完全被氧化：2fe2++cl2==2fe3++2cl
b．naoh溶液与足量的ca(hco3)2反应：hco3－ ＋oh－＋ca2＋ =caco3↓＋h2o
c．nahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反应后溶液呈中性：ba2＋ +oh－ +h＋ +so42－＝baso4↓ +h2o
d．na2co3溶液吸收br2蒸气：3co32－＋br2＝br－＋bro3－＋3co2
4、下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是
a．滴入kscn溶液显红色的溶液中：k+、fe2+、so42-、cl－
b．1 mol·l－1的烧碱溶液中：s2-、so32-、so42－、k+
c．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：cs＋、ba2＋、s2－、cl－
d．含有大量hco3－ 的澄清透明溶液中：k＋、nh4＋ 、so42-、mno4-
5、现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是
6、对于可逆反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)，下列叙述正确的是。
a．平衡常数的表达式k=
b．当v正(nh3)：v正(no) =l：1时，说明该化学反应已经达到平衡。
c．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(nh3)：n(o2)=5:4
d．反应达到平衡后，恒容条件下只调节nh3和no的量，可保持原平衡状态。
7、下表中对离子方程式的评价合理的是
8、在容积均为500ml的i、ⅱ、三个密闭容器中分别充入1 mol n2和2.5 mol h2，三个容器的反应温度分别为t1、t2、t3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应n2 + 3h22nh3 △h＜0。实验测得反应均进行到t min 时n2的体积分数如下图所示。
下列说法正确的是。
a．当v (h2)=3v (n2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态。
b．在tmin时，一定达化学平衡状态的是ii和iii
c．在tmin时测得c(n2)iii=1mol·l－1，若再向iii中充入1.5 mol n2和1 mol
nh3，h2的转化率不变。
d．三个容器中的反应均达到平衡后，容器i中混合气体的平均相对分子质量最小。
9、已知t℃，pkpa时，在容器甲和容器乙中分别充入1mo1a(g)和1 molb(g)，发生反应a(g)＋b(g)c(g) δh＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时v乙v甲，装置如下图所示。当反应达平衡时，测得甲中c的体积分数为40%。
下列说法中不正确的是。
a．容器甲、乙中反应的平衡常数相等 b．容器甲、乙中反应的起始速率不等。
c．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等。
d．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等。
10、已知图一表示的是可逆反应co(g)＋h2(g)c(s)＋h2o(g) δh＞0化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2no2(g)n2o4(g) δh＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是。
a．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强。
b．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度。
c．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强。
d．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小。
11、已知ka1(h2co3)＞ka(hbro)＞ka2(h2co3)，下列离子方程式或化学方程中不正确的是。
a．向nahco3溶液中滴加少量溴水：hco3－+br2＝hbro+br－+co2↑
b．向na2co3溶液中滴加少量溴水：2co32－+br2+h2o＝bro－+br－+2hco3－
c．向nabro溶液中通入少量的co2：co2+nabro+h2o=nahco3+hbro
d．向nabro溶液中通入足量的co2：co2+2nabro+h2o=na2co3+2hbro
12、下面是4种有机弱酸，强弱顺序为：
下列说法中不正确的是。
a．等浓度等体积的4种酸中和碱的能力：
b．等浓度的4种酸溶液中水电离出的c水(h＋)：
ch2clcooh＞＞chcl2cooh
c．反应＋ 2ch2clcoo－＋2ch2clcooh一定能够发生。
d．由题中信息可推知酸性：ch2fcooh＞ch2clcooh
13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．ph相同的ch3coona溶液、c6h5ona溶液、na2co3溶液的浓度关系：
c(ch3coona)b．0.2mol·l－1ch3coona溶液和0.1mol·l－1hcl溶液等体积混合后的溶液中：
c(na+)>c(cl－)>c(ch3coo－)>c(h+)>c(oh－)
c．0.1 mol·l－1某一元弱酸溶液中：c(h+)2＝c(h+)·c(a一)+kw
d．0.1 mol·l－1na2co3溶液与0.1 mol·l－1nahco3溶液等体积混合。
c(co32 －)2c(oh－)=c(hco3－ )3c(h2co3)＋2c(h＋)
e．等体积等物质的量浓度的naclo(aq)与nacl(aq)中离子总数大小：n前＞n后。
f．0.1 mol·l－1na2s溶液中：2c(na＋)=c(s2－)＋c(hs－)＋c(h2s)
g．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(na＋)＞c(cl—)＞c(ch3cooh)
14、下列说法不正确的是
a．纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相。
b．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体。
c．催化剂参与化学反应，改变了反应的活化能。
d．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品。
15、下列选项错误的是。
a．在nh4c1晶体中含有离子键和共价键。
b．设想把“h2+cl2 2hcl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电。
c．某反应△h>0，△s>0，该反应是个非自发反应
d．25℃时，nano2溶液的ph=8，c（na+）-c（no2-）=9.9×10-7mol·l-1
16、 填写下列空格：
h3o+的结构式hcn的结构式k＋的电子式naclo的电子式氢氧根的电子式羟基的电子式ch3+的电子式甲醛的电子式用电子式表示hcl的形成过程。
的名称系统命名）或普通命名）
的名称是。17、某溶液由hco3-、alo2-、co32-、so42-、na+、ag+、ba2+、al3+中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量硝酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中再加入过量nh4hco3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量ba(oh)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
请根据上述实验结果，填空：写出实验②中所有反应的离子方程式该溶液中一定存在的离子是某同学认为，为分析该溶液中不能确定的离子，只需对白色沉淀乙进行分析，请写出实验操作和现象。
18、颠茄酸酯有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助**，α-苯甲酰乙酸乙酯是合成颠茄酸酯的中间体，其合成路线如下：
试回答下列问题：
1)e的结构简式为反应ⅱ的反应类型为___
2)烃a分子中氢的百分含量为7. 69%，其相对分子质量小于118，且反应i为加成反应，则x的化学名称是。
3)写出下列反应的化学方程式：
b→c： ；
c→d： 。
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