高三化学综合测试卷（暨第八讲）
相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 k-39 fe-56 ni-59 ag-108
一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列有关叙述正确的是。
a．从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是加热分解法。
b．“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮，打雷下雨时会生成nh3
c．化学是一门以实验为依据的自然科学，但化学实验方法并不是化学研究的唯一手段。
d．氨水与醋酸的反应证明“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”
2．下列化学用语正确的是。
a．氮原子的最外层电子轨道表示式：
b．bf3分子中不是所有原子都满足最外层为8电子结构。
c．聚丙烯的结构简式。
d．丙烷分子的比例模型：
3．下列关于有机物的叙述中正确的是。
a．实验证实，不存在两种邻二甲苯。所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构
b．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体
c．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式
d．能发生银镜反应的有机物一定属于醛类
4．某无色的混合气体甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将l00 ml甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为。
a．nh3、no、n2b．nh3、no、co2
c．nh3、no2、co2d．no、co2、n2
5．沥青铀矿主要成分的化学式为u3o8。历史上，柏齐里乌斯曾把u的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240。现已证明门氏正确。推测柏氏给沥青铀矿写的化学式为。
a．u3o2 b．u3o4 c．uo2 a．u3o8
二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6． 下列实验操作正确的是。
a．定容 b．高温灼烧硫酸铜晶体 c．实验室制取乙炔 d．实验室收集氨气。
7．下列说法正确的是。
a．有阳离子的物质一定是离子晶体。
b．全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。
c．共价化合物不一定只有非金属元素组成。
d．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键。
8．na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是。
a．32 g s8单质（右图）中含有的s—s键个数为8na
b．标准状况下，11.2 l chcl3中含有的分子数为0.5na
c．1molmg在空气中完全反应生成mgo、mg3n2转移电子数为2 na
d．12g石墨晶体中含c－c键数为na
9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是。
a．2na218o2+2h2o→4nal8oh+o2↑
b．2kmno4+5h218o2+3h2so4→k2so4+2mnso4+518o2↑+8h2o
c．nh4cl+2h2onh3·2h2o+hcl
d．k37clo3+6hcl→k37cl+3cl2↑+3h2o
10．下列叙述中，正确的是。
a．钢铁腐蚀的阴极反应为：fe－2e→fe2+
b．无隔膜电解饱和nacl溶液所得产物之一是naclo
c．mg—al及naoh溶液构成的原电池中负极材料为mg
d．电解相同浓度naoh、h2so4及nacl溶液，阴极都产生氢气，阴极区ph都增大。
11．下列反应的离子方程式不正确的是。
a．fecl3溶液中加入过量na2s溶液： 2fe3＋＋s2-→2fe2+ +s↓
b．ba(oh)2溶液中加入过量al2(so4)3溶液：
3ba2+ +6oh－+2al3++3so42－→3 baso4↓+ 2al(oh)3↓
c．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：co32—＋co2＋h2o→2hco3—
d．向ca(oh)2溶液中加入过量的nahco3溶液：
ca2++2hco3－+2oh－ →co32－+caco3↓+2h2o
12．100ml0.5moll—1的硫酸铜溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)
13．研究反应物的化学计量数与产物间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达错误的是。
a．密闭容器中cuo与c高温反应的产物：
b．fe在cl2中的燃烧产物：
c．alcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式：
d．氨水与so2反应后溶液中的铵盐：
14． 有人设想合成具有以下结构的烃分子。下列说法错误的是。
a．在结构a的每两个碳原子之间插入一个ch2原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式c10h16
b．结构b的一种同分异构体是最简单的芳香烃，“它的对位二元取代物只有一种” 能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列。
c．结构c经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种。
d．结构d不可能合成的。
15．有a、b两溶液，各含大量下列14种离子中的7种：al3+、so32－、na+、k+、no3－、oh－、s2－、mno4－、fe3+、alo2－、co32－、nh4+、so42－、h+。已知两溶液所含离子各不相同，a溶液里的阳离子只有两种，则b溶液里的阴离子应该是。
a．mno4－、so42－、no3－ b．alo2－、mno4－、so42－
c．so32－、no3－、so42－ d．oh－、s2－、co32－
16．某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有nacl的小苏打样品中nahco3的质量分数。
方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
方案二] 称取一定质量的样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量ba(oh)2溶液，过滤，洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算。
方案三]往y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的。
a g样品，连接好注射器(如右图)，再将y形管倾斜，使样品与酸液充分反应。
[方案四] 称取一定质量样品，配成待测溶液，用标准盐酸滴定。
下列说法不合理的是。
a．[方案一]至少需要称重4次。
b．[方案二]用石灰水代替ba(oh)2溶液可减少相对误差。
c．[方案三]a不能太大，理由是受酸的量和注射器容积的限制。
d．[方案四]当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点。
17．某草酸盐晶体kxfey(c2o4)zwh2o中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
加热到300℃以上时，还生成了一种碳的氧化物气体（用r表示）；
另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为fe2o3，质量为0.800g。
下列计算错误的是。
a．草酸盐晶体中结晶水的质量分数为10.998% b．r的化学式为co
c．草酸盐晶体的摩尔质量为491g /mol d．草酸盐晶体的化学式：k3fe(c2o4)33h2o
三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．下列有关元素及其化合物的说法正确的是。
a．na2o2能通过单质间化合反应生成。
b．仅用agno3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐。
c．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大。
d．在含fecl2杂质的fec13溶液中通足量c12后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到纯净的fecl3溶液。
19．现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的ph。下列说法合理的是。
a．装置丁中离子方程式3cl2+6oh-→5cl-+clo3-+3h2o
b．证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色。
c．制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是4种离子、3种分子。
d．测定饱和氯水的ph的具体操作是取一小块试纸在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，迅速与标准比色卡对比，读出ph值。
20．室温下，向ph=1的某酸溶液和ph=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出h2的物质的量之比大于1∶3，其原因可能是。
a．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 b．酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍。
c．两溶液的体积相同，酸是弱酸 d．酸是强酸，且酸溶液的浓度比naoh溶液浓度大。
21．某二元酸（h2a）按下式发生电离：h2a=h++ha－；ha－h++a2－。关于下列四种溶液的说法正确的是。
0.01mol/l的h2a溶液 ②0.01mol/l的naha溶液。
0.02mol/l的hcl溶液与0.04mol/l的naha溶液等体积混合。
0.02mol/l的naoh溶液与0.02mol/l的naha溶液等体积混合。
a．四种溶液中c(ha－)浓度大小：③＞
b．溶液①中一定不存在oh－
c．溶液②中存在水解平衡：ha—+h2o h2a+oh—
d．溶液③中有关离子浓度关系：c(ha－)+c(a2－)=c(na+)
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