2012化学16
一、选择题。
7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：
a、绿色荧光蛋白质（gfp）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。
b、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的co和nox反应生成无毒物质。
c、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
d、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一。
8、下列有关实验说法正确的是。
a、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
b、溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液。
c、除去so2中的少量co2：通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶。
d、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和naoh溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化。
9、已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是。
a．元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态。
b．工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质。
c．化合物ae与ce具有相同类型的化学键。
d．一定条件下，元素c、d的最**氧化物对应的水化物之间不能发生反应。
10、臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是
a．高压放电法，反应的原理为：3o2 2o3
b．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物。
c．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3h2o-6e-=o3+6h+;2h2o-4e-=o2+4h+
d．电解时，h+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
11、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是。
a．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多。
b．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种。
c．三种有机物中的所有原子不可能共平面。
d．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和naoh溶液中以除去水杨酸聚合物。
12、下列说法正确的是。
a、常温时，浓度均为0.01mol/l na2co3溶液和nahco3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(na＋)＝3c(hco3－)＋3c(co32－)＋3c(h2co3)
b、图①表示25℃时，用0.1 mol·l－1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l－1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化。
c、在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1l，阴极析出的气体的分子数为0.5na，电解后溶液的ph为12
d、含na个na＋的na2o溶解于1l水中，na＋的物质的量浓度为1 mol/l
26、(14分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有nh4+、k+、al3+、hco3—、cl—、mno4—、so42—等离子中的几种离子。
经实验可知溶液明显呈酸性。
取10ml该溶液于试管中滴加ba(no3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入agno3溶液未见沉淀产生。
另取少量该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。
1）写出气体丙的电子式。
2）该溶液中一定不含有填离子的化学式）离子，一定含有的离子有填离子的化学式）。
3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与so2反应，试写出该反应的离子方程式。
4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子。
5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100ml上述溶液并向其中加入na2o2固体，产生。
的沉淀和气体与所加na2o2固体物质的量的关系曲线。
如图ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为___mol。
27、（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
1）已知在常温常压下：
①2ch3oh(i)十3o2(g) 2co2(g)+4h2o(g) △h= _1275.6 kj·mol—1
②h2o(i) =h2o(g) △h=+ 44.0
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g） △h1
反应b：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） △h2
取五份等体积co2和h2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（ch3oh） 与反应温度t的关系曲线如下图所示，则上述co2转化为甲醇的反应的△h1___0（填“＞”或“＝”
对于反应a，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
a．升高温度b．增加co2的量。
c．充入he，使体系总压强增大d．按原比例再充入co2和h2
某温度下，将4mol co和12mol h2,充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(co) =0.5 mol·l—1，，则该温度下该反应的平衡常数为。
.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为。
3）对燃煤烟气中的so2、no2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为。
4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的naoh溶液，使溶液的ph=7，则。
溶液中c（na+）+c（h+）_c（no3-）+c（oh-）（填写“＞”或“＜”
28、（15分）绿矾（feso4·7h2o）是**缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
1）检验制得的绿矾晶体中是否含有fe3+，最好选用的试剂为。
a．kscn溶液 b．naoh溶液 c．kmno4溶液 d．苯酚溶液。
2）操作ii中，通入硫化氢至饱和的目的是在溶液中用硫酸酸化至ph=2的目的是。
3）操作iv的顺序依次为冷却结晶。
4）操作iv得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质。
5）测定绿矾产品中fe2+含量的方法是：a.称取2.
850g绿矾产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c.
用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。
滴定时盛放kmno4溶液的仪器为填仪器名称）。
判断此滴定实验达到终点的方法是。
计算上述样品中feso4·7h2o的质量分数为。
29、 已知有机物之间能发下如下反应： 酸化。
下列有机化合物a~h有如下图所示的转化关系：
其中，化合物d的分子式为c10h10o，其苯环上的一氯代物只有两种；f的分子式为c10h8o，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：
1）写出下列物质的结构简式：ai
2）反应①的反应类型为反应②的条件为化合物f的核磁共振氢谱（1h-nmr）显示有个峰。
3）写出下列反应的化学方程式：
ch3cho与足量hcho反应。
反应。4）化合物d有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。
其中的三种结构简式如下：
请写出其它三种结构简式。
26、（2）mno4—、hco3—、cl—（3分）；nh4+、al3+、so42—（3分）
3）2mno4— +5so2+2h2o=2mn2++5so42-+4h+（2分）
4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧， 透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有k+。（2分）
5）0.1（2分）
15分）1）ad （二个全对得2分，只写一个且正确得1分）
2）除去溶液中的sn2+离子，并防止fe2＋被氧化(2分)；
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