高2017级2014—2015学年秋期化学期末模拟试卷3
注意：1．本卷所需相对原子质量：h—1；c—12；n：14；al:27；o—16；na—23；ca—40。
2．本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。
一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1. 2024年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力**分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是。
a． 化学不再是纯实验科学 b． 化学不再需要实验。
c． 未来化学的方向还是经验化 d． 化学不做实验，就什么都不知道。
2．实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ）
3．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）
a．nacl、baso4 、so2b．cu、ch3c00h、酒精。
c．氯化钠晶体、水、酒精d．kno3、nh3·h2o、caco3
4. 设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
a．常温常压下，3.36l no2和水反应转移的电子数为0.1na
b．1 molna2o2与足量的水反应，转移的电子数为2na
c．在常温常压下，1molfe与1molcl2充分反应，转移的电子数约为3na
d. 在1 l lmol·l－1的氨水中，含有的nh3与nh3·h2o分子的总数小于1mol
5．下列说法正确的是（ ）
a、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应。
b、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素。
c、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。
d、氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化。
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
a．碳酸钙与盐酸反应：co32－＋2h＋==h2o＋co2↑
b．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：hso4－＋oh－==so42－＋h2o
c．过氧化钠与水反应：2o22－＋2h2o===4oh－ ＋o2↑
d．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：ca2＋＋2oh－＋co2===caco3↓＋h2o
7．下列离子在溶液中能大量共存的是。
a. mg2+、 h+、 so42- 、clb．ca2+、h+、no3-、co32-
c. fe3+、na+、scn-、ohd．cu2+、nh4+、cl-、oh-
8．根据以下陈述的知识，类推得出的结论正确的是。
a．铝条在空气中燃烧生成的氧化物是al2o3，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是na2o
b．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁。
c．co2与sio2化学式相似，则co2与sio2的物理性质也相似。
d．金刚石的硬度大，则石墨的硬度也大。
9．不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是。
a．加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中。
b．在这两种物质的溶液中加入cacl2溶液。
c．在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸。
d．在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水。
10.新的研究发现，吸入人体内的氧2%的转化为氧化性极强的活性氧。活性氧能加速人体衰老，被称为生命杀手。中国科学家尝试用na2seo3消除人体内活性氧，则na2seo3的作用是( )
a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂、又是还原剂 d.以上均不对。
11.氮化铝（aln）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3+ n2+3c2aln+3co合成。下列叙述正确的是( )
a.上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂。
b.上述反应中，每生成1molaln需转移3mol电子。
中氮元素的化合价为+3
的摩尔质量为41g
12. 将2.56 g cu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.
12 l(标准状况)，则反应中消耗hno3的物质的量为( )
a．0.05 mol b．1 mol c．1.05 mol d．0.13 mol
13. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是。
14.依据2fe2++cl2=2fe3++2cl-，hclo+hcl= cl2+h2o，2fe3++cu=2fe2++cu2+，fe+cu2+=fe2++cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( )
c. cl2＞hclo＞fe3+＞cu2+＞
二、填空题（共5小题，共52分）
15. （10分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是mgal2h4si4o14；化学式改写成氧化物形式为该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是___
(2)将盛有18mlno2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中o2的体积是（ ）
①1.2ml2.4ml3.6ml5.2ml
abcd．①④
3) 氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是。
过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是。
4）生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。原因是用化学方程式表式）。
16．（10分）某工业残渣主要成分为fe2o3。（含有少量feo、cu、mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取fe2o3粉末的实验流程如下：（说明流程中向黄色溶液中加入mgo的目的是调节溶液的酸碱性，使fe3+ 生成沉淀而mg2+不沉淀。
）请回答下列问题：
1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有填写代号）。
a．置换反应 b．化合反应 c．分解反应 d．复分解反应 e．氧化还原反应。
2）加入适量氯水的作用是。
3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是填序号）。
4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为。
5）检验黄色溶液中fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中。
请补充完整实验操作、现象、结论）
17．（12分）右图是无机物a～m在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，k是一种红棕色气体，d的俗名叫铁红， a是形成酸雨的主要气体。
请填写下列空白：
1）推导出下列物质的化学式：c： e：
2）在反应②、③中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是填写序号）。
3）反应⑦的化学方程式是。
反应⑩的离子方程式是。
反应④ 的离子方程式是。
4）将化合物d 与kno3、koh 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4 （高铁酸钾）．同时还生成kno2和h2o 。该反应的化学方程式是：
18.（10分）a、b、c是单质，其他物质是化合物。并且a是金属，b是空气的主要成分，各种物质间的转化关系如图(na表示阿伏加德罗常数)：
根据图示转化关系回答：⑴ 写出下列物质的化学式： b乙。
写出下列变化的方程式： a与naoh溶液反应的离子方程式。
乙→丁的化学方程式。
将一定量的a加入到naoh溶液中，产生的c在标准状况下的体积为3.36 l，则消耗a的物质的量为转移电子数目为。
19、（10分）下图是实验室制取并收集cl2的装置。a是cl2发生装置，e是硬质玻璃管中装有铜丝网；f为干燥的广口瓶，烧杯g为尾气吸收装置。
试回答：（1）a中发生的化学反应的离子方程式为。
（2）c、g中各装的药品：cg
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