学校姓名班级考号。
一、单选题(本大题共20小题，共40.0分)
1.常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
答案】 d
解析】 解：a．koh晶体在熔融状态下或在其水溶液中都能完全电离出自由移动的钾离子和氢氧根离子，是两种情况下都能导电的化合物，不符合仅能在水溶液中导电的电解质，故a错误；
b．甲醇在水溶液中只以甲醇分子存在，不导电，甲醇属于非电解质，故b错误；
c．二氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，故c错误；
d．nh4cl受热易分解，不存在熔融状态，nh4cl在水溶液中能自身完全电离出的自由移动的氯离子和铵根离子导电，nh4cl是仅能在水溶液中导电的电解质，故d正确；
故选：d．
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；据此结合仅能在水溶液中导电条件即可解答．
本题考查了仅能在水溶液中的电解质的判断，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液状态下才能导电的条件解答，题目难度不大．
2.下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ）
a.电解饱和食盐水b.铁生锈
c.木炭燃烧d.酸碱中和反应。
答案】 a
解析】 解：a、电解饱和食盐水是吸热过程，故a符合；
b、铁生锈过程是缓慢氧化过程，反应中放热，故b不符合；
c、木炭燃烧是放热反应，故c不符合；
d、酸碱中和反应是放热反应，故b不符合；
故选：a．
反应中，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应．
本题考查了反应能量的变化判断，掌握常见反应的能量变化是解题关键，题目较简单．
3.化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ）
a.2024年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化
b.2024年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应
c.乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性
d.2024年支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐。
答案】 b
解析】 解：a．石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，故a错误；
b．葡萄糖溶液无丁达尔效应，蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，故b正确；
c．乙醇汽油是混合物，不是化合物，故c错误；
d．纯碱是碳酸钠，属于盐，故d错误．
故选b． a．有新物质生成的是化学变化；
b．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液；
c．乙醇汽油是在汽油中加入一定量的乙醇；
d．纯碱是碳酸钠．
本题考查化学变化、胶体和物质的分类，难度不大，明确物质的分类是解题的关键．
4.铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（ ）
a.铝片能与盐酸反应生成氢气b.氢氧化铝能溶于强碱溶液
c.氯化铝溶液显酸性d.铝能发生铝热反应。
答案】 b
解析】 解：a、铝片与盐酸反应生成氢气，仅仅体现了金属铝的金属性方面，故a错误；
b、常见的金属氢氧化物都只能溶于酸中，非金属（如si）或是非金属氧化物一般会溶解在碱中，这里氢氧化铝溶于强碱溶液中，可以表明金属铝和其他金属不同，同时还表现了金属铝的非金属性一面，故b正确；
c、氯化铝溶液中铝离子水解显示酸性，证明氢氧化铝是弱碱，不能证明金属铝的非金属性一面，故c错误；
d、铝热反应证明的是金属可以置换金属，只能证明金属铝的金属性方面，故d错误．
故选：b．
一般的金属氢氧化物都只能溶于酸中，氢氧化铝溶于碱中，即验证了铝与其它金属不同，又验证了它的非金属性，据此来分析．
本题是一道设计新颖的开放式题目，注意多角度掌握金属铝的性质并和其他金属进行比较是解题的关键，难度不大．
5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
a.烧杯中有铜无铁b.烧杯中铁、铜都无
c.烧杯中铁、铜都有d.烧杯中有铁无铜。
答案】 d
解析】 解：向盛有fecl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
a、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故a正确；
b、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故b正确．
c、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故c正确；
d、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故d错误；
故选：d．
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有fecl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．
6.下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是（ ）
a.将ph试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的ph
b.配制500ml0.01mol/l nacl溶液，定容时仰视
c.测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至有黑色物质生成
d.使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了。
答案】 b
解析】 解：a、ph试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果；若测定进行溶液，会导致测定结果偏小；若测定酸性溶液，会导致沉淀结果偏高，故a不一定偏小，故a错误；
b、配制500ml0.01mol/l nacl溶液，定容时仰视，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故b正确；
c、测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至有黑色物质生成，导致沉淀的结晶水质量偏大，测定结果偏高，故c错误；
d、使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，若不使用游码，对称量结果没有影响，故d错误；
故选b． a、使用ph试纸测定溶液酸碱性时，试纸不能湿润，否则相当于将溶液稀释了；
b、配制氯化钠溶液时，仰视定容会导致加入的蒸馏水体积偏大；
c、加热粉末至有黑色物质生成，会导致测定的结晶水质量偏大；
d、若不使用游码，砝码和物品颠倒不影响称量结果．
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、计量仪器的使用方法、试纸的使用方法等知识，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
7.下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）
a.生活中可用铝制的水壶烧水
b.镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
c.工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
d.电解法精炼铜时，其含有的ag、au杂质沉积在电解槽的底部。
答案】 a
解析】 解：a．铝的表面能生成一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一部进行，所以可用铝制的水壶烧水，与题意无关，故a错误；
b．镀锌铁制品破损后，活泼性较强的锌作原电池的负极，活泼性较弱铁作原电池的正极，符合题意，故b正确；
c．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如hg、ag等用热分解法冶炼，符合题意，故c正确；
d．利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极得到电子，阴极与电池的负极相连，得到电子，这几种金属的活动性顺序为zn＞fe＞cu＞ag＞pt，因此在电解过程中ag、pt不会失去电子，而是形成阳极泥，符合题意，故d正确；
故选：a．
根据能体现金属活动性强弱的有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等．
本题考查了金属活动性强弱的比较，常见的方法有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等．
8.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入稀硫酸，下列叙述正确的是（ ）
中铁钉作负极，发生反应：fe-3e-═fe3+
中铁钉上发生还原反应
中铜丝上发生氧化反应
中铝条表面有氧气产生。
答案】 b
解析】 解：a、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：fe-2e-═fe2+，发生氧化反应，故a错误；
b、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故b正确；
c、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故c错误；
d、b中构成铁铝原电池，铝作负极：al-3e-═al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故d错误．
故选：b．
a、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应；
b、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应；
c、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应；
d、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应．
本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应．
9.现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（ ）
a.甲、乙、丙、丁b.丁、甲、乙、丙
c.丙、丁、甲、乙d.乙、甲、丁、丙。
答案】 d
解析】 解：四种短周期元素，甲在元素周期表中，主族序数等于周期数，工业上用电解法冶炼该金属，则甲为al；乙单质的晶体类型为原子晶体，氧化物是工业制普通玻璃的主要原料，则乙为si；丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，则丙原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则丙为c，其单质有多种同素异形体；**素能形成两种不同的阴离子，丁的一种单质与ki溶液反应生成另一种丁的单质，单质具有强氧化性，则丁为o，
甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是乙＞甲＞丁＞丙，
故选d． 四种短周期元素，甲在元素周期表中，主族序数等于周期数，工业上用电解法冶炼该金属，则甲为al；乙单质的晶体类型为原子晶体，氧化物是工业制普通玻璃的主要原料，则乙为si；丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，则丙原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则丙为c，其单质有多种同素异形体；**素能形成两种不同的阴离子，丁的一种单质与ki溶液反应生成另一种丁的单质，单质具有强氧化性，则丁为o．
本题考查性质结构位置关系，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识全面掌握．
10.以na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a.0.1mol nh4+中含有3na个共价单键
b.标准状况下，11.2l臭氧中含有na个氧原子
c.2gh218o中含有na个中子
d.84gnahco3溶于水，溶液中含有na个co32-
答案】 c
解析】 解：a．一个铵根离子中含有4个共价单键，所以0.1molnh4+中含有0.4na个共价单键，故a错误；
b．标况下下，11.2l臭氧的物质的量是0.5mol，一个臭氧分子中含有3个氧原子，则标准状况下，11.2l臭氧中含有1.5na个氧原子，故b错误；
c.2gh218o的物质的量是0.1mol，一个h218o中含有10个中子，所以2gh218o中含有na个中子，故c正确；
d.84gnahco3的物质的量是1mol，碳酸氢根离子能电离也能水解，但程度都较小，大部分以碳酸氢根离子存在于溶液中，所以84gnahco3溶于水，溶液中含有co32-个数小于na，故d错误；
故选c． a．一个铵根离子中含有4个共价单键；
b．一个臭氧分子中含有3个氧原子；
c．一个h218o中含有10个中子；
d．碳酸氢根离子能电离，但电离程度较小．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，涉及分子的结构、盐类水解等知识点，明确分子的构成是解本题关键，注意h218o的摩尔质量是20g/mol，为易错点．
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